高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2章化學(xué)鍵與分子間作用力復(fù)習(xí)精品學(xué)案魯科版選修-資料下載頁
2025-06-07 23:34本頁面
【正文】 1. 一方提供孤對電子（如：CO、NHH2O、Cl－、CN－），另一方提供 （如H+，過渡金屬的原子或離子）2. （1）Ag(NH3)2OH AgOH ［Ag(NH3)2］OH 白色沉淀 無色透明溶液（2）［Cu(NH3)4］SO4 Cu(OH)2 ［Cu(NH3)4］SO4 藍(lán)色沉淀 藍(lán)色透明溶液四、1. 金屬陽離子與屬于整塊固態(tài)金屬的自由電子間強的相互作用 2. 電性作用3. ①與金屬陽離子所帶電荷成正比 ②與陽離子半徑成反比4. ①無方向性 ②無飽和性五、1. 任何分子彼此接近到一定程度均可產(chǎn)生2. ①極弱（比化學(xué)鍵小的多） ②一般來說，結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增強范德華力逐漸增強。3. 只影響熔沸點等物理性質(zhì)，而不影響化學(xué)性質(zhì)。范德華力越強，物質(zhì)的熔、沸點越高六、氫鍵1. ①存在氫原子，且氫原子連在電負(fù)性很強的原子上。②另存在一個電負(fù)性很強，半徑一般較小，且有孤對電子的原子Y（如N、O、F）③原子Y和H有接近的可能（距離不要太遠(yuǎn)）2. 比范德華力強，但比化學(xué)鍵弱得多 3. 分子間氫鍵 分子內(nèi)氫鍵化學(xué)鍵分子間作用力共價鍵離子鍵 金屬鍵 范德華力氫鍵存在分子或物質(zhì)的內(nèi)部分子間分子間或部分分子內(nèi)部強弱判斷鍵能、鍵長①電荷越高，離子鍵越強②成鍵的陰陽離子半徑越小，離子鍵越強①與金屬陽離子所帶電荷成正比②與陽離子半徑成反比相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強在X－H…Y中，X、Y元素電負(fù)性越大，形成的氫鍵越強對物質(zhì)性質(zhì)的影響化學(xué)性質(zhì)物、化物、化 熔沸點（物性） 熔沸點溶解度（物） 6 用心 愛心 專心
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