高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)必修一必背知識(shí)點(diǎn)(精簡(jiǎn)版)-資料下載頁(yè)
2025-08-05 18:27本頁(yè)面
【正文】 銅焰色反應(yīng)紫紅色黃色紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看）磚紅色洋紅色黃綠色藍(lán)綠色第四章 非金屬及其化合物一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)框架二、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物、原子晶體、熔沸點(diǎn)：高酸性氧化物、分子晶體、熔沸點(diǎn)：低與水反應(yīng)不反應(yīng)CO2+H2O H2CO3與酸反應(yīng)SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O不反應(yīng)與燒堿反應(yīng)SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 過(guò)：NaOH+CO2==NaHCO3 與CaO反應(yīng)方程式SiO2+CaOCaSiO3 CaO+CO2==CaCO3 用途光纖（天陽(yáng)能電池板、芯片是Si）光合作用、溫室氣體液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物、黃綠色混合物、黃綠色混合物、無(wú)色成分Cl2ClH2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、極少量的為OH― H＋、Cl―、H2O、極少量的OH―稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性氯氣的性質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)方程式2Na+Cl2 2NaCl與金屬鐵反應(yīng)方程式2Fe+3Cl2 2FeCl3與金屬銅反應(yīng)方程式Cu+Cl2 CuCl2與氫氣反應(yīng)方程式H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl與水反應(yīng)方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO制漂白液反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反應(yīng)方程式2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O實(shí)驗(yàn)室制法MnO2＋4HCl（濃）MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O氯離子的檢驗(yàn)試劑AgNO3溶液Ag＋+Cl―==AgCl硫、氮二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度毒性無(wú)色比空氣大有毒化學(xué)性質(zhì)酸性與水反應(yīng)方程式SO2+H2O == H2SO3 與燒堿反應(yīng)方程式SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無(wú)色物質(zhì)曾學(xué)過(guò)的具有漂白性的物質(zhì)吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、ONa2O2 還原性與氧氣反應(yīng)方程式2SO2 + O2 === 2SO3 （固體）與氯水反應(yīng)方程式SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性與硫化氫反應(yīng)方程式SO2+2H2S == 3S↓+2H2O 濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)濃硫酸濃硝酸相同點(diǎn)與CuCu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2 ↑+2H2O Cu+4HNO3 (濃)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 與CC + 2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 與Fe、Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來(lái)存放冷的濃硫酸和濃硝酸異同點(diǎn)①吸水性——干燥劑②脫水性——蔗糖變黑王水：濃硝酸和濃鹽酸（體積比1：3）補(bǔ)充：硫和一些含硫化合物 自然界中既有游離態(tài)的硫，又有化合態(tài)的硫存在，如火山噴口附近、地殼巖層、礦物煤和石油等。 淡黃色的硫能與鐵、銅、汞、HO2等化合。 具有較弱的氧化性 254。 239。 +2. 亞硫酸鈉 亞硫酸鈉同亞硫酸一樣易氧化。氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)無(wú)色有刺激性氣味的氣體比空氣__小___易溶（1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈 堿 性。氨氣的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)NH3+H2O NH3H2O NH4＋+OH―與鹽酸反應(yīng)NH3 + HCl == NH4Cl實(shí)驗(yàn)室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O氨水成分NH3 、NH3H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、極少量的H＋ 銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是_無(wú)色_色晶體，__能__溶于水化學(xué)性質(zhì)氯化銨分解反應(yīng)方程式NH4ClNH3 + HCl 碳酸氫銨分解反應(yīng)方程式NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑NONO、O2跟H2O反應(yīng)的計(jì)算 分析反應(yīng)原理： 1．二氧化氮跟水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO 2．二氧化氮、氧氣（n之比為4:1）同時(shí)跟水反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 3．一氧化氮、氧氣（n之比為4:3）同時(shí)跟水反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 遇到這類計(jì)算題時(shí)，首先要弄清所涉及的反應(yīng)原理是哪種情況，再進(jìn)行計(jì)算。11北閘鎮(zhèn)中學(xué)高三51班
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