高三一輪復習化學必修一必背知識點(精簡版)-資料下載頁
2025-08-05 18:27本頁面
【正文】 銅焰色反應紫紅色黃色紫色（透過藍色鈷玻璃觀看）磚紅色洋紅色黃綠色藍綠色第四章 非金屬及其化合物一、本章知識結構框架二、本章知識結構梳理二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物、原子晶體、熔沸點：高酸性氧化物、分子晶體、熔沸點：低與水反應不反應CO2+H2O H2CO3與酸反應SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O不反應與燒堿反應SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 過：NaOH+CO2==NaHCO3 與CaO反應方程式SiO2+CaOCaSiO3 CaO+CO2==CaCO3 用途光纖（天陽能電池板、芯片是Si）光合作用、溫室氣體液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物、黃綠色混合物、黃綠色混合物、無色成分Cl2ClH2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、極少量的為OH― H＋、Cl―、H2O、極少量的OH―稀鹽酸性質氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性氯氣的性質與金屬鈉反應方程式2Na+Cl2 2NaCl與金屬鐵反應方程式2Fe+3Cl2 2FeCl3與金屬銅反應方程式Cu+Cl2 CuCl2與氫氣反應方程式H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl與水反應方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO制漂白液反應方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反應方程式2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O實驗室制法MnO2＋4HCl（濃）MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O氯離子的檢驗試劑AgNO3溶液Ag＋+Cl―==AgCl硫、氮二氧化硫的性質物理性質顏色狀態(tài)密度毒性無色比空氣大有毒化學性質酸性與水反應方程式SO2+H2O == H2SO3 與燒堿反應方程式SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物質生成：無色物質曾學過的具有漂白性的物質吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、ONa2O2 還原性與氧氣反應方程式2SO2 + O2 === 2SO3 （固體）與氯水反應方程式SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性與硫化氫反應方程式SO2+2H2S == 3S↓+2H2O 濃硫酸和濃硝酸的性質濃硫酸濃硝酸相同點與CuCu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2 ↑+2H2O Cu+4HNO3 (濃)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 與CC + 2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 與Fe、Al發(fā)生鈍化現象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸異同點①吸水性——干燥劑②脫水性——蔗糖變黑王水：濃硝酸和濃鹽酸（體積比1：3）補充：硫和一些含硫化合物 自然界中既有游離態(tài)的硫，又有化合態(tài)的硫存在，如火山噴口附近、地殼巖層、礦物煤和石油等。 淡黃色的硫能與鐵、銅、汞、HO2等化合。 具有較弱的氧化性 254。 239。 +2. 亞硫酸鈉 亞硫酸鈉同亞硫酸一樣易氧化。氨氣、氨水與銨鹽的性質氨氣的物理性質無色有刺激性氣味的氣體比空氣__小___易溶（1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈 堿 性。氨氣的化學性質與水反應NH3+H2O NH3H2O NH4＋+OH―與鹽酸反應NH3 + HCl == NH4Cl實驗室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O氨水成分NH3 、NH3H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、極少量的H＋ 銨鹽物理性質：銨鹽都是_無色_色晶體，__能__溶于水化學性質氯化銨分解反應方程式NH4ClNH3 + HCl 碳酸氫銨分解反應方程式NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑NONO、O2跟H2O反應的計算 分析反應原理： 1．二氧化氮跟水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO 2．二氧化氮、氧氣（n之比為4:1）同時跟水反應：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 3．一氧化氮、氧氣（n之比為4:3）同時跟水反應：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 遇到這類計算題時，首先要弄清所涉及的反應原理是哪種情況，再進行計算。11北閘鎮(zhèn)中學高三51班
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