超全整理版化學(xué)高考必背知識點-資料下載頁
2024-12-07 02:00本頁面
【正文】 大于水解) ，但HgClCdI2等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。(離子極化理論) 高中化學(xué)基礎(chǔ)知識 一、化學(xué)平衡常數(shù) (一)定義：在一定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K (二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題： 表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量?！ 只與溫度(T)有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)?！ 》磻?yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。 稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中?！ ?三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用： 化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。一般地，K105時，該反應(yīng)就進行得基本完全了。 可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積) Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。 Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。 Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行 利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 二、等效平衡 概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。 分類 (1)定溫，定容條件下的等效平衡 第一類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計量數(shù)之比與原來相同。同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同?！ 〉诙悾簩τ诜磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效?！ ?2)定溫，定壓的等效平衡 只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1