超全整理版化學高考必背知識點-資料下載頁
2024-12-07 02:00本頁面
【正文】 大于水解) ，但HgClCdI2等少數幾種鹽卻是弱電解質。(離子極化理論) 高中化學基礎知識 一、化學平衡常數 (一)定義：在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。符號：K (二)使用化學平衡常數K應注意的問題： 表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量?！ 只與溫度(T)有關，與反應物或生成物的濃度無關。 反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式?！ ∠∪芤褐羞M行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。 (三)化學平衡常數K的應用： 化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。一般地，K105時，該反應就進行得基本完全了?！ 】梢岳肒值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積) Q〈K:反應向正反應方向進行?！ =K:反應處于平衡狀態(tài)?！ 〉K:反應向逆反應方向進行 利用K值可判斷反應的熱效應 若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應 若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應 二、等效平衡 概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。 分類 (1)定溫，定容條件下的等效平衡 第一類：對于反應前后氣體分子數改變的可逆反應：必須要保證化學計量數之比與原來相同。同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質的量與原來相同?！ 〉诙悾簩τ诜磻昂髿怏w分子數不變的可逆反應：只要反應物的物質的量的比例與原來相同即可視為二者等效?！ ?2)定溫，定壓的等效平衡 只要保證可逆反應化學計量數之比相同即可視為等效平衡。
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