化學(xué)選修4四單元難中學(xué)同步教學(xué)測(cè)試試卷-資料下載頁(yè)
2025-06-07 16:35本頁(yè)面
【正文】 O2↑(2) L(3)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4(4)能，因?yàn)榇藭r(shí)CuSO4溶液已轉(zhuǎn)化為H2SO4溶液，反應(yīng)變?yōu)殡娊馑姆磻?yīng)(5) g水【解析】根據(jù)“常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系”可知，A溶液為NaOH溶液或KOH溶液，B溶液為CuSO4溶液，C溶液為K2SO4溶液或Na2SO4溶液。(1)根據(jù)“乙中c電極質(zhì)量增加16 g”可知，c電極為陰極，則M為電源的負(fù)極；甲中實(shí)際上是電解水，電極b為陽(yáng)極，則電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。(2)c電極上析出16 g Cu，則串聯(lián)電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是： mol2＝ mol，丙中實(shí)際上也是電解水，電極e為陰極，電極e上生成的氣體為氫氣，據(jù)電子守恒可知， mol， L。(3)惰性電極電解CuSO4溶液的總反應(yīng)式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。(4)因?yàn)榇藭r(shí)CuSO4溶液已轉(zhuǎn)化為H2SO4溶液，反應(yīng)變?yōu)殡娊馑姆磻?yīng)，所以電解反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行。(5) mol， mol， g水，故此時(shí)要使丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)， g水。三、計(jì)算題22.【答案】8g【解析】2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑～2e240 g 2 molm（NaOH） molm（NaOH）=8 g23.【答案】(1)Zn―→Zn2＋＋2e－ 2H＋＋2e－―→H2↑(2)①鋅片與銀片減少的質(zhì)量等于生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生的氫氣體積為x，m(Zn)＝60 g－47 g＝13 g。Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑65 g L13 g xx＝13 g L247。65 g＝ L②反應(yīng)消耗的鋅為：13 g247。65 gmol－1＝ mol1 mol Zn變?yōu)閆n2＋時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e－，則通過(guò)的電量為：0．20 mol21023 mol－110－19 C＝104 C【解析】(1)鋅—銀在稀硫酸中組成原電池，鋅比銀活潑，鋅失去電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn―→Zn2＋＋2e－，銀作正極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－―→H2↑。(2)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，減少的質(zhì)量就是參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，故參加反應(yīng)的鋅為60 g－47 g＝13 g，用鋅來(lái)計(jì)算生成氫氣的體積。通過(guò)計(jì)算消耗鋅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算通過(guò)的電量。四、推斷題24.【答案】 (1)NaOH（其他合理答案亦可） （2)CO2＋AlO2－＋2H2O = Al(OH)3＋HCO3－ (3)2H＋＋2e－ = H2 (4)(NH4)2S2O8＋2H2O = 2NH4HSO4 ＋H2O2 (5)NH4HSO4五、填空題25.【答案】 、【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，本題考察有關(guān)原電池的計(jì)算和pH的結(jié)合。26.【答案】⑴Y第2周期VIA ⑵最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S ⑶Y的單質(zhì)OG的單質(zhì)Cl二者形成的ClO2可作消毒劑 ⑷根據(jù)燃燒熱的含義，寫(xiě)H2S燃燒的熱化學(xué)方程式生成物應(yīng)該生成SO2， 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l), △H= －2aKJmol1 ⑸，NaH＋H2O=NaOH＋H2 ⑹2Na+FeCl2Fe+NaCl,放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該是Fe2+得電子，電極反應(yīng)式為Fe2+＋2e =Fe。充電時(shí)原電池的負(fù)極材料Na接電源的負(fù)極。該電池的電解質(zhì)為BAl2O327.【答案】(1)①碳 鐵②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(2)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－②2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 氧化反應(yīng)③13【解析】甲為原電池，乙為電解池，28.【答案】(1)原電池 電解池 電鍍池 (2)Zn－2e－===Zn2＋ 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2Ag－2e－===2Ag＋ (3)65 216 (4)C池【解析】由圖中電極材料及電解質(zhì)溶液可判斷B池為電解池，A池、C池符合原電池條件，但由于Ag－Zn活動(dòng)性差別比Ag－Cu活動(dòng)性差別大，所以Ag－Zn原電池更容易放電，若A池、C池相連則C池為電解池，C池符合電鍍條件，因此C池為電鍍池。A池①極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)Zn－2e－===Zn2＋，B池③極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑，C池⑤極發(fā)生：2Ag－2e－===2Ag＋，由得失電子守恒可求出①、⑥電極上質(zhì)量的變化；C池是電鍍池，電鍍過(guò)程中電解質(zhì)溶液的濃度不變。29.【答案】(1)O2+4H++4e=2H2O 減?。?）2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH(3)①AB C(CH3COO)=C(K+C(H+)=C(OH) ②【解析】燃料電池的正極反應(yīng)是相同的，都是氧氣的得到電子，酸性介質(zhì)或堿性介質(zhì)分別為：O2+4H++4e=2H2O或O2+2H2O +4e=４ＯH－答案第5頁(yè)，總5頁(yè)
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