【正文】 Cl－、SO42—、OH－，放電順序為Cl－＞OH－＞SO42—，故陽極先2Cl－－2e－===Cl2↑，再4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。而陰極上：Hg22+＋2e－===2Hg，消耗2 mol硝酸汞，即硝酸汞的化學式為Hg2(NO3)2。電解AgNO3溶液，陰極Ag＋放電；陽極是OH－放電，陽極區(qū)域H＋濃度變大，溶液pH變小。25.【答案】C26.【答案】C【解析】　在理論上能夠用于設(shè)計原電池的化學反應(yīng)，必須是反應(yīng)前后有電子得失(即氧化還原反應(yīng))。陰極：2H++2e－=H2↑　　陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑陰極產(chǎn)物：堿和H2；陽極產(chǎn)物：鹵素等非金屬單質(zhì)。陰極：4H++4e－=2H2↑ 　　陽極：4OH－－4e－=O2↑+2H2O總反應(yīng)：2H2O = 2H2↑+O2↑陰極產(chǎn)物：H2；陽極產(chǎn)物：O2。19.【答案】A【解析】電鍍的實質(zhì)就是以非惰性電極為陽極的一種特殊的電解。銅片和鋅片用導線連接后插入稀H2SO4中形成了原電池，其中鋅失去電子做原電池的負極。電鍍就是利用電解原理在某些金屬表面上鍍上一薄層其它金屬或合金的過程，是利用電解作用使金屬或其它材料制件的表面附著一層金屬膜的工藝從而起到防止腐蝕，提高耐磨性、導電性、反光性及增進美觀等作用。鋼鐵在銹蝕時，鐵原子失電子生成Fe2+，D錯誤。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時約pHFe3+Fe2+Cu2+提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢。H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH0C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH0D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH0(2)電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。評卷人得分五、填空題44. 用實驗驗證犧牲陽極的陰極保護法，如圖所示是某同學驗證犧牲陽極的陰極保護法實驗裝置。評卷人得分四、推斷題43. 鋁土礦的主要成分為Al2O3。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是________________________。(2)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大小比較為___________________________________________。該鋰電池具有高能量、壽命長、可靠性高等優(yōu)點，即使是在非常低的溫度下作業(yè)也能有出色的表現(xiàn)。下列說法不正確的是 A．若是原電池，電子由a極流出 B．a(chǎn)電極上可能發(fā)生反應(yīng)2Cl－2e＝Cl2↑ C．組裝后的裝置可用于制備氫氧化亞鐵或氫氧化鈉 D．若b作陽極，通電后，a電極附近呈紅色14. 一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)10. 銅片和鋅片用導線連接后插入稀H2SO4中，鋅片是（）A．陰極　　B．正極 C．陽極 D．負極11. 下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（　?。〢．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用B．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼鑲嵌鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的陰極相連以保護它不受腐蝕12. 用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時間后，溶液的pH會下降的是（ ） A．BaCl2 B．CuSO4 C．NaNO3 D．Na2SO413. 圖1所示裝置可組裝成原電池或電解池。據(jù)此，下列判斷正確的是(　　)A．操作Ⅰ過程中，C1為正極B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K＋移向B燒杯溶液C．Ⅰ操作過程中，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：AsO＋2H＋＋2e－===AsO＋H2OD．Ⅱ操作過程中，C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2I－－2e－===I222. 用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極增重ag，陽極同時產(chǎn)生bLO2（STP），從而知M的相對分子質(zhì)量為（）A.（）/b B.（）/b C.（）/b D.（）/b 23. 關(guān)于下列所示裝置圖的敘述中，不正確的是（　?。倬珶掋~，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液②的總反應(yīng)式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕24. 電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開始時陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是（）A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O225. 鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：由此可知，該電池放電時的負極材料是 A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)26. 下列四個化學反應(yīng)中，你認為理論上不可用于設(shè)計原電池的是(　　)A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑B．2H2＋O2===2H2OC．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋3NH3↑D．CH4＋2O2―→CO2＋2H2O27. 在鐵的吸氧腐蝕中,發(fā)生還原反應(yīng)的那個電極上進行的電極反應(yīng)是　　A、2H2O+O2+4e=4OH B、2H++2e=H2　　C、4OH4e=2H2O+O2 D、Fe－2e=Fe2+　　28. 有M、N、P、Z四種金屬，請根據(jù)以下實驗：①M+N2+====M2++N；②用Pt電極電解相同物質(zhì)的量濃度的P和M的硫酸鹽的混合溶液，在陰極上析出單質(zhì)M；③把N和Z用導線相連并同時放入Z的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為：Z2++2e====Z，N2e====N2+，判斷這四種金屬的還原性由強到弱的正確順序是（ ）＞N＞P＞Z ＞N＞Z＞P＞P＞M＞N ＞M＞N＞Z29. （2010學年第一學期溫州十校聯(lián)合體高三期中聯(lián)考）用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖? （ ） D．制取氨氣C．分液操作B．檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2A．銅鋅原電池30. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?NA，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4 NA， NA 氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA31. 2009年奔馳和寶馬汽車公司推出鋰電池混合動力車。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，則甲、乙、丙三支試管中：(1)開始時反應(yīng)速率的大小為________________________________________________。(2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。根據(jù)圖中信息進行計算：原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。 (5)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 。8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3L1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟__________________________。3.【答案】D【解析】地窖中CO2含量較高，B正確，A、C均正確。電解是將電流通過電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)物質(zhì),（又稱電解液），在陰極和陽極上引起氧化還原反應(yīng)的過程，電化學電池在外加電壓時可發(fā)生電解過程。9.【答案】C【解析】