20xx版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：專題二化學(xué)常用計(jì)量word版含解析(存儲(chǔ)版)
【正文】 ,轉(zhuǎn)移 2NA個(gè)電子 mg Cu 與含 10 3 mol HNO3的濃硝酸恰好完全反應(yīng) ,反應(yīng)后收集到 的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 (假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生 NO和 NO2)( ) mL mL mL mL ,將 V L A氣體 (摩爾質(zhì)量為 M g/mol)溶于 L水中 ,所得溶液密度為 ρ g/cm 3,則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 (mol/L)為 ( ) A. B. C. D. 二、非選擇題 (本題包括 4小題 ,共 58分 ) 8.(16分 )物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量 ,請完成以下有關(guān)計(jì)算 : (1) g 乙醇中含有 個(gè)氫原子 ,所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為 ,所含羥基的電子數(shù)為 。 (2)某條件下 ,8 g氧氣所占的體積為 6 L,則在該條件下的氣體摩爾體積為 。cm 3 圖 1 圖 2 (1)此 “84 消毒液 ” 中 NaClO 的物質(zhì)的量濃度約為 mol (4)若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況 ,導(dǎo)致所配溶液中 NaClO 的物質(zhì)的量濃度偏高的是 (填序號(hào) )。mol 1。 ② 若 NaOH 溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí) ,灑落了少許 ,則所得溶液濃度 (填 “”“” 或“=”) mol 答案 精解精 析 一、選擇題 A 項(xiàng) ,40 g NaOH 的物質(zhì)的量為 1 mol,溶液的體積不是 1 L,因此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是 1 mol A 項(xiàng) ,由于 ClO水解 ,故 1 L molD 項(xiàng) ,會(huì)導(dǎo)致所稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小 ,則所配溶液的濃度偏低。C項(xiàng) ,物質(zhì)的量相等的 Na2O2和 Na2O所含有的陰離子數(shù)目相等 ,但不一定為 NA。1 mol C2H5OH中含有 8 mol共價(jià)鍵 ,故 mol C2H5OH中含 mol共價(jià)鍵 。 (5)由 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 可知 ,m(Fe)=n(CO)M(Fe)= mol56 gL 1,c(Na+)=c(NaClO)= molL 1 L g反應(yīng)生成的水中 O的質(zhì)量為 g= g,n(O)= = mol,故 n(H)= mol2= mol。M= mol② 選擇量筒時(shí)要遵循 “ 大而近 ” 的原則 。L 1 L98 g (2)① 因無 450 mL 的容量瓶 ,故配制 NaOH 溶液要用 500 mL 的容量瓶 ,m(NaOH)=c (1)N H (2)32 (3)N2H4 (4)N2H4+2CuO N2+2H2O+2Cu 解析 在 C管中收集到水 ,其中的氧來源于 CuO,則 X中一
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1