【正文】 HNa2O2密封于一容器中，用電火花引燃混合氣，反應(yīng)結(jié)束后容器中壓強為0（150℃），殘留物質(zhì)溶于水沒有氣體產(chǎn)生，則OCHNa2O2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是A、1：2：3 B、1：2：6 C、6：3：1 D、3：2：1（6）一定量的CH4燃燒后，得到的產(chǎn)物CO、COH2O（g），當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^無水CaCl2時，則此混合物中CO2質(zhì)量為A、 B、 C、 D、專題突破(40) 向各盛有1L水的A、B、C、D四個燒杯中分別加入等物質(zhì)的量的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，固體完全溶解后，各杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即百分比濃度）的順序是A、DCBA B、B=CAD C、B=CA=D D、BCAD（1）、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應(yīng)，在標準狀況下得到672mL混合氣體，通過放電，恰好完全反應(yīng)，則它們的物質(zhì)的量之比是A、1：1：1 B、1：2：1 C、1：1：2 D、4：3：2（2）Na2O、%的鹽酸中和，則混合物中Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為A、1：1 B、2：1 C、任意比 D、3：4（3）把agNa2O和bgNa2O2分別加入等質(zhì)量的水中（水足量），結(jié)果得到同濃度的溶液，則a和b的關(guān)系正確的是A、a=b B、ab C、ab D、無法判斷（4）某溫度下。專題突破(39) 3兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。則下列有關(guān)的判斷正確的是A、 a為負極，b為正極 B、a為陽極，b為陰極 C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D、電解過程中，氯離子濃度不變專題突破(35) 3用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標準狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量為A、 B、 C、 D、（1）實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負極：Pb + SO42 == PbSO4 + 2e 正極：PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e == PbSO4 + 2H2O Cl2，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（ ）A、 B、 C、 D、（2）用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。（I）甲用蒸餾水稀釋100倍， （填“促進”或“抑制”）電離的方向移動，溶液的pH將為 （填序號）。則M和N的正確關(guān)系是A、MN B、NM C、M=N D、無法比較（5）恒溫恒壓下，將1molA和1molB放入一個起始容積為VL的可變?nèi)莘e的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g），達到平衡后，生成amolC。（II）若開始時放入3molA和3molB，達到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。 25℃時，在c(H+)/c(OH)=1010的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是 　　A．Mg2+、Ca2+、HCOCI B．Na+、AIOCl、SO42 C．K+、Fe2+、SO4Br D．Al3+、Ca2+、Cl、ClO專題突破(20) 已知氫化鋰（LiH）屬于離子晶體，LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣，下列敘述正確的是（ ）A、LiH的水溶液顯中性 B、LiH是一種強氧化劑C、LiH中的氫離子可以被還原成氫氣 D、LiH中氫離子與鋰離子的核外電子排布相同（1）X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3 （2）氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價，NaH與水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述中正確的是 A、NaH在水中顯酸性 B、NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同C、NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大 D、NaH中氫離子可被還原成氫氣（3）氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有氫氣生成，下列敘述不正確的是（ ）A、NH4H是離子化合物 B、NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性C、NH4H與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑D、NH4H固體投入足量水中，有兩種氣體生成（4）下列敘述正確的是A. 金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強C. 含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性D. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性專題突破(21) 21．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達到平衡的標志是A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B、容器內(nèi)物質(zhì)的濃度不隨時間變化C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2 D、上述題干中增加選項，哪些為達到平衡的標志？（1）反應(yīng)速率：v（X）=v（Y）=v（Z） （2）X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：2：2（3）溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化 （4）X的生成速率和X的分解速率相等（5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 （6）單位時間內(nèi)生成X、Z物質(zhì)的量之比是1：2 （7）單位時間內(nèi)生成nmol X，同時生成nmol Z若題干中的可逆反應(yīng)改為X（g）+Y（g）2Z（g），那么在（1）~（7）選項中、哪些是該反應(yīng)達到平衡的標志？（1）在一定溫度下可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）達到平衡的標志是（ ）A、Z生成的速率與Z分解的速率相等 B、單位時間生成n molX，同時生成3n molYC、X、Y、Z的濃度不再變化 D、X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2（2）在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達到平衡的標志是A、 單位時間生成nmol 的A2同時生成nmol 的AB B、 容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C、 單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2 D、 單位時間生成nmol 的A2同時生成nmol 的B2 （3）一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 B、N2，H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變C、N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍D、單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2 專題突破(22) 2反應(yīng)：L（s）+aG（g）bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強P1P2，X軸表示溫度，Y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子數(shù)目之比是 （ ）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3解題思路：專題突破(18) 1某電解池內(nèi)盛有硫酸銅溶液，插入兩根電極，通電后欲達到下列要求：a、陽極質(zhì)量不變；b、陰極質(zhì)量增加；c、電解液的PH值減小。L1 D. c(HCN)+ c(CN)＝L－1，下列說法不正確的是A．a(chǎn)＜7時，水的電離受到抑制 B．a(chǎn)＞7時，水的電離受到抑制C．a(chǎn)＜7時，溶液的pH一定為a D．a(chǎn)＞7時，溶液的pH一定為14a解題思路:專題突破(12)12下列對鈹及其化合物的敘述不正確的是（ ）A、氯化鈹分子中有2對共用電子對 B、鈹原子半徑小于硼原子半徑C、單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)放出氫氣 D、氫氧化鈹能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)解題思路：，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知AlCl3熔沸點較低，易升華。解題思路：，將兩個鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中 ，進行電解，通電一段時間后，在陰極逸出a mol氣體，同時有W g Na2SO4?10H2O 析出，若溫度不變，則此時剩余硫酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A、（71/161） 100% B、［71W/（W+36a）］ 100% C、［71W/161（W+18a）］100% D、［71W/（W+12a）］ 100%解題思路：. 將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃并加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是 A. 硫酸銅的溶解度 B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C. 溶液的質(zhì)量 D. 溶液中Cu2+的數(shù)目解題思路： A B % 溫度(℃) 40 t1℃ A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（ ）A、鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃? B、氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D、單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣解題思路:，且X的氫化物的化學(xué)式不是H2X，則下列說法正確的是A、X的最高價含氧酸的化學(xué)式可表示為H3XO4 B、X是第二周期VA族元素C、X是第二周期VIA族元素 D、X的最高化合價為+4解題思路:，下列敘述錯誤的是A、它在周期表中位于第六周期VIIA族 B、常溫下它的單質(zhì)是有顏色的固體C、它的原子半徑比84號元素的原子半徑大 D、它的陰離子具有還原性，在酸性環(huán)境下能被Fe3+氧化為單質(zhì)解題思路:. 下列關(guān)于堿金屬銣(Rb)的敘述正確的是( )A、灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色 B、硝酸銣是離子化合物，易溶于水C、在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高 D、氫氧化銣是弱堿解題思路:專題突破(6)6由短周期兩種元素形成化合物A2B3，A3+比B2少一個電子層，且A3+具有與Ne相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是A、A2B3是三氧化鋁 B、A3+和B2最外電子層上的電子數(shù)相等C、A是第二周期第IIIA族的元素 D、B是第三周期第VIA族的元素解題思路:，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。寫出這些化合物的化學(xué) 。 則a與b的關(guān)系是A. a ＝ b B. a ＞ b C. a ＜ b D. 不能確定 解題思路： 恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)A. 不變 B. 增大 C. 減少 D. 無法判斷解題思路：專題突破(11)11．常溫時,純水電離的c(H+)=a，PH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=b， mol/，由水電離的c(H+)=c，則a、b、c的關(guān)系正確的是（ ）A、a﹥b=c B、a﹥c ﹥b C、c ﹥a﹥b D、b﹥ c ﹥a解題思路:， mol（3）BeCl2是 化合物。L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)B c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝(3)丙焰色反應(yīng)為黃色。下述判斷正確的是（ ）A、T1T2，P1P2 B、T1T2，P1P2 C、T1T2，P1P2 D、T1T2，P1P2 （4）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN B、t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C、t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D、t1時，N的濃度是M的濃度的2倍專題突破(23) 2在一個固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），達到平衡時，C的濃度為Wmol/L。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（ ）A、等于p% B、小于p% C、大于p% D、無法判斷(1)設(shè)有體積相同的兩個容器甲和乙，已知甲裝有SO2和O2各1