【正文】 1：1 D、4：3解題思路: + 5 H2O = HBrO3 + Br 2 + 9 HF + O2反應，若有5mol水充當還原劑，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為.　A、2/3mol B、10/3 mol C、2 mol D、4/3 mol解題思路:、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是A、XYZ B、YXZ C、ZXY D、ZYX解題思路:、Y兩種元素，它們的離子屬于何種情況時，則X、Y必屬于同一周期。 B、溶液的PH值不變，有氧氣放出。 現(xiàn)分別在50g A和80 g B中各加水150 g，加熱溶解后并都蒸發(fā)掉水50 g ，冷卻到t1℃，下列敘述正確的是A. t1℃時溶液中A、B的質(zhì)量分數(shù)相等B. t1℃時溶液中A的濃度小于B的濃度C. t1℃時析出固體B D. t1℃時兩者均無固體析出解題思路：專題突破(10)，反應xA(g) + yB (g) zC (g)。L1 B．溶液中c(H+)＋c(A)＝ mol試回答下列問題：（1）寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式： 。，NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點/0C80171419070沸點/0C14131412（1）AlCl3加熱時能升華；（2）SiCl3在晶態(tài)時是分子晶體；（3）NaCl晶體中微粒之間以范德瓦爾斯力結合；（4）AlCl3是典型的離子晶體 有關表中四種氯化物的性質(zhì)有以上敘述,其中與表中數(shù)據(jù)一致的是（ ）A.（1）（2） B（2）　　 C（1）（2）（3）　　 　 　D（2）（4）解題思路：專題突破(13)13．AB3是短周期兩種元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一個電子層，且AB3分子中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結構，則下列說法正確的是（ ）A、AB3是三氧化硫 B、A是IIIA族元素C、B原子比A原子多10個電子 D、B的氫化物和A的氫化物都易溶于水解題思路： A和B是第二或第三周期元素，可在同一周期，也可以在不同周期，兩者可形成AmBn 型離子化合物，若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)不可能是 A．x – m– n + 16 B．x – m – n + 8 C．x + m + n – 8 D．x – m – n 解題思路： X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)依次為l、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學式可能為A X2YZ4 B XY2Z3 C X3YZ4 D X3YZ3解題思路： 51123X是元素X的一種同位素,則元素X在周期表中的位置為( )A、第四周期VA族 B、第四周期VIIA族 C、第五周期VIA族 D、第五周期VA族 解題思路： x、y都是短周期元素，原子半徑y(tǒng)x，它們能形成xy2型化合物。L1解題思路：，草酸氫鉀溶液呈酸性。使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+，KNO3溶液也完全反應，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy氣體是（ ）A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 解題思路：，草酸（H2C2O4）是重要的還原劑， mol則可選用的電極是（ ）A、石墨作陰極與陽極 B、銅作陽極，鐵作陰極C、鐵作陽極，銅作陰極 D、鉑作陽極，鐵作陰極解題思路：. 用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是A. 電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小B. 電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變C. 電解硝酸銀溶液，要消耗OH溶液pH變小D. 電解稀硫酸，實質(zhì)是電解水，溶液pH不變解題思路：A．電解時在陰極上發(fā)生還原反應 B．電鍍時，陽極材料發(fā)生氧化反應C．電解飽和食鹽水時，陰極區(qū)產(chǎn)物為氫氧化鈉溶液和氫氣D．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極解題思路：，正確的是 A．銅鋅原電池中銅為負極，發(fā)生氧化反應 B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時，可用精銅作陽極D．電解稀H2SO4制HO2時，可用銅作陽極解題思路：，以下方案設計正確的是A 鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B 鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C 鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子解題思路：專題突破(19) 1下列說法中不正確的是（ ）A、 室溫下，CH3COOH分子可以存在于PH=8的堿性溶液中B、 ，溶液的c（H+）減小C、 在由水電離出的c（OH—）=11012mol/L的溶液中，Al3+不可能大量存在D、 在NaAlO2溶液中，HCO3—不可能大量存在解題思路： 在298K時，某溶液中由于水電離產(chǎn)生的C(H+)=11013mol/L，在此溶液中一定可以大量共存的離子組是 A．Br 、Na+、SO4Cl B．Na+、Mg2+、I、NO3 C．K+、CO3NONa+ D．NH4+、NOAlOK+、乙、丙、丁四種無色(或白色鹽)，它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Ba2+、Ag+、Cu2+、Al3+、Fe3+，陰離子可能是Cl、NOSO4CO32，進行如下實驗：(1)四種鹽均溶于水，且溶液無色。(5)取四種溶液分別加入氨水，只有丁生成沉淀，過量時沉淀不消失。據(jù)此可判斷：A、上述反應是放熱反應 B、上述反應是吸熱反應 C、ab D、ab，可逆反應：A（g）+ B（g）xC（g）；ΔH0，符合下圖所示圖象（1）的關系。若容器的容積和溫度不變，起始時放入amolA，bmolB，cmolC，使平衡后C的濃度變?yōu)閃mol/L。（III）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，達到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x= mol，y= mol。則a與b的大小關系是A、ab B、a=b C、ab D、無法確定（2）恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO2（g） N2O4（g）達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)A. 不變 B. 增大 C. 減少 D. 無法判斷（3）在一密閉容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2 N2O4，平衡時測得NO2的轉化率為a%。若維持溫度不變，在一個容積固定為VL的容器中放入1molA和1molB，發(fā)生反應，達到平衡后，生成bmolC。若生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為A．2d B． C．5d D．7d專題突破(26) 2同溫同壓下，當反應物分解了8%時，總體積也增加8%的是（ ）A、2NH3（g） N2（g）+ 3H2（g） B、2NO（g） N2（g）+ O2（g）C、2N2O5（g） 4N2（g）+ O2（g） D、2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g）(1)將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：NH4I(s)NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g），當反應達到平衡時，c（H2）=，c（HI）=4mol/L，則c（NH3）為A、4mol/L C、5mol/L（2）壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是A、H2（g）+I2（g）2HI（g） B、3H2（g）+N2（g）2NH3（g）C、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） D、C（s）+CO2（g）2CO（g）（3）對于反應2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是A、 2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3 B、 其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C、 平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的2倍D、 平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的2倍（4）一定條件下，CO2分解達到平衡，測得2CO2 2CO+O2平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率是A、100% B、100% C、100% D、100%專題突破(27) 2某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A（g）+2B（g）2C（g）。A、9~10之間 B、11 C、12~13之間 D、13（II）。I、若所得混合液為中性，且a=2，b=12，則Va：Vb= II、若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb= III、若所得混合液PH=10，且a =2，b=12則Va：Vb= （6）某溫度（t℃）時，水的Kw=1013，則該溫度（填大于、小于或等于） 25℃，其理由是 。（設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是A、27mg B、54mg C、108mg D、216mg（3）將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）A、1：2：3 B、3：2：1 C、6：3：1 D、6：3：2（4）以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，1023，則此時在陰極上析出銅的質(zhì)量是A、8g B、16g　　　　?。?、32g D、64g專題突破(36) 3下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是A、硝基苯和水 B、苯和甲苯 C、溴苯和NaOH溶液 D、甘油和水（1）室溫時，下列液體的密度比純水密度大的是（ ）A、硝基苯 B、濃氨水 C、乙醇 D、汽油（2）下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）A、 乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B、甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇C、 溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 D、油酸和水、甲苯和水、己烷和水（3）下列除雜或分離方法不正確的是A、 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯B、 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C、 除去CO2中的少量SO2：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D、提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離專題突破(37) 3丁晴橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁晴橡膠的原料是①CH2=CHCH=CH2 ②CH3C≡CCH3 ③CH2=CHCN ④CH3CH=CHCN ⑤CH3CH=CH2 ⑥CH3CH=CHCH3 A、③⑥ B、②③ C、①③ D、④⑤（1）在以下各對化合物中，可作為高分子化合物的單體是A、CH3—CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2 B、CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2 C、CH3—CH2—CH=CH2和CH2=CH—CH3 D、CH2=CH2和CH2=CH—CH3 （2）工程塑料ABS樹脂（結構式如下），合成時用了三種單體。（II）經(jīng)元素分析可知該ABS樣品的組成為CaHbNc（a、b、c為正整數(shù)），則原料中A和B的物質(zhì)的量之比是 （用a、b、c表示）。下列各組混合烴中不符合此條件的是A、CH4 C2H4 B、CH4 C3H6 C、C2H4 C3H4 D、C2H2 C3H6 （1），下列說法正確的是A、混合氣體中一定有甲烷 B、混合氣體中一定是甲烷和乙烯C、混合氣體中一定沒有乙烷 D、混合氣體中一定有乙炔（2）m molC2H2跟n molH2在密閉容器內(nèi)反應，當達到平衡時，生成p mol