【正文】 D、c(HCN)+c(CN)=專題突破(32) 3100mL 6mol/L H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A、碳酸鈉（固體） B、水 C、硫酸鉀溶液 D、硫酸銨（固體）（1）用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A、加熱 B、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉（2）一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減小反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的A、NaOH（s） B、H2O C、NH4Cl（s） D、CH3COONa（s）（3）100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為了加大反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A、加入適量的6mol/L鹽酸 B、加入數(shù)滴氯化銅溶液C、加入適量蒸餾水 D、加入適量的氯化鈉（4）用足量的Na2CO3與一定量的稀硫酸反應(yīng)制取CO2，若要減慢反應(yīng)速率，又不會(huì)減少生成CO2的體積（相同狀況下），可加入少量的固體物質(zhì)是（ ）A、Na2SiO3 B、BaCl2 C、KOH D、CH3COONa專題突破(33) 3為了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2）的比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ）A、適量鹽酸 B、適量NaOH溶液 C、適量KOH溶液 D、適量KHS溶液（1）為了配制NH4+的濃度與Cl的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（1）適量的HCl，（2）適量的NaCl，（3）適量的氨水，（4）適量的NaOHA、（1）（2） B、（3） C、（3）（4） D、（4）（2）下列說(shuō)法正確的是A、 相同溫度下，1mol/（OH）之比是2：1B、 （NH4+）=c（Cl）C、 ，使溶液pH=5，此時(shí)混合液中的c（Na+）=c（NO3）D、 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時(shí)混合液中c（Na+）=c（CH3COO）（3）下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、HCOOH（4）將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸發(fā)并灼熱。稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，pH （填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是 。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V，此時(shí)C氣體的體積占40%，則下列推斷正確的是A、 B、C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， D、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，(1)某溫度時(shí)，把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，再經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)平衡，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A、B、C、 D、（2）某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是：（I）；（II）；（III）；（IV）。將b與a進(jìn)行比較 （選填一個(gè)編號(hào)）（甲）ab (乙)ab (丙)a=b (丁)不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是 專題突破(25) 21molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）bZ（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。在其他條件不變下，再充入1molNO2，待新平衡建立時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b值的大小關(guān)系是（ ）A、ab B、a=b C、ab D、無(wú)法確定（4）一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol（IV）若在（III）的平衡混合物中再加入3molC，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是(4)某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）+ B（g） 2C（g），若開(kāi)始時(shí)只充入2mol C氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2mol A和1mol B的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A．20% B. 40% C. 60% D. 80% 專題突破(24) 2體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3，并達(dá)到平衡。則a、b、c與m、n、p的關(guān)系是 （2）一定條件下2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，平衡時(shí)SO3為n mol。由此推斷對(duì)圖象（2）的正確說(shuō)法是（ ）A、 P3P4,Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 B、P3P4,Y軸表示B的百分含量C、P3P4,Y軸表示混合氣體密度 D、P3P4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（2）在密閉容器中反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L，此反應(yīng)符合右圖所示曲線關(guān)系，則下列判斷正確的是A、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是氣體 B、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是固體C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是氣體 D、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是固體或液體（3）反應(yīng)2X（g）+ Y（g）2Z（g）+ Q，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（Z）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。(6)將甲溶液分別加入到其他三種溶液中，都有沉淀產(chǎn)生。(2)甲溶液呈中性，丙溶液呈堿性，其余呈酸性。L1 VO2+ mL mol下列判斷正確的是A、x、y可能在同一周期 B、x在y的前一周期C、x一定是金屬元素 D、x只能在第二周期解題思路：專題突破(14)14．下列離子方程式書寫正確的是（ ）A、 碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液共熱：NH4++OH=NH3↑+H2OB、 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：3Fe3++S2=2Fe2++S↓C、 次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2+2ClO+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2↓+2HClOD、 溴化亞鐵溶液中加入過(guò)量氯水：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++4Cl+2Br2解題思路：A、 氯化亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe2++2H2OB、 氯氣通入飽和KHCO3溶液中：Cl2+HCO3=Cl+HClO+CO2 C、 鋁片加入NaOH溶液中；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑D、 等物質(zhì)的量濃度等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO3溶液相混合Ba2++SO32=BaSO3↓解題思路：A、 醋酸銨溶液和鹽酸反應(yīng)：CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+ B、 硫化鈉水解：S2+2H2OH2S+2OH C、 向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3 D、 向稀氨水中加入稀鹽酸：+H+=NH4++H2O解題思路： A. 碳酸鈉溶于水中 CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHB. 少量Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng) Ba2+ + OH + H+ + SO42 ＝ BaSO4↓+ 2H2OC. 碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2ClD、溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl專題突破(15)15．下列敘述正確的是( )A、 由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物B、 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物C、 晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵不一定斷裂 D、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體高解題思路：、下列物質(zhì)形成的晶體一定是分子晶體的是（ ）A、非金屬氧化物 B、非金屬單質(zhì) C、金屬氧化物 D、含氧酸解題思路：、某物質(zhì)在固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)均能導(dǎo)電，熔點(diǎn)較高，該固態(tài)物質(zhì)可能是（ ）A、離子晶體 B、原子晶體 C、分子晶體 D、金屬晶體解題思路：、當(dāng)?shù)馍A時(shí)，下列各項(xiàng)不發(fā)生變化的是（ ）A、分子間距離 B、分子間作用力 C、聚集狀態(tài) D、分子內(nèi)共價(jià)鍵解題思路：，X（●表示）位于立方體的頂點(diǎn)，Y（○表示）位于立方體的中心。（2）Be(OH)2與Mg(OH)2可用 試劑鑒別，其離子方程式為： 。L1C． mol保持溫度不變，將密閉容器的體積擴(kuò)大一倍，則下列敘述正確的是（ ） B. x+y ＞ z 解題思路：，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)到[平衡后，保持溫度不變，將容器增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D、ab，通入1mol X和3 mol Y，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) X (g) + 3 Y (g) 2 Z (g)，到達(dá)平衡后， Y的轉(zhuǎn)化率為a %， 然后再向容器中通入2 molZ，保持在恒溫恒壓下反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為b %。C、溶液的c（Na+）增大，有氧氣放出。A、X和Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B、X比Y2少一個(gè)電子層C、X、Y的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D、X比Y+多一個(gè)電子層解題思路:+和N2具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是A、M2+的離子半徑比N2小 B、M的原子序數(shù)比N小C、M和N原子的電子層數(shù)相等 D、M和N原子最外層電子數(shù)相等解題思路: A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是A、A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11 B、A和M的原子序數(shù)之差為8C、A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8 D、A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7解題思路:專題突破(7)7若短周期中兩元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能的是（ ）A、1 B、3 C、5 D、6解題思路:、X和Y是短周期元素，兩者能組成化合物XY4，已知X的原子敘述為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n的關(guān)系不可能是A、mn=5 B、mn=13 C、nm=8 D、nm=11解題思路:，不能形成AB2型化合物的是A、6和8 B、16和8 C、12和9 D、11和6解題思路:，原子數(shù)之比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是（ ）①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8A、①②③④ B、只有②③④ C、只有②③ D、只有③④解題思路:（3）周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1：2?；瘜W(xué)二輪復(fù)習(xí)60個(gè)小專題試題專題突破(1)1．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3 → HNO3 + N2 + H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）A、5：3 B、5：4 C、1：1 D、3：5解題思路:：KMnO4 + HBr → Br2 + MnBr2 + KBr + H2O，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是（ ）A、 B、 C、 D、解題思路:，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?，反?yīng)中生成的氧化和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A、1：3 B、2：3 C、