20xx版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：專題九金屬及其化合物word版含解析(存儲版)
【正文】 結(jié)合題給資料可知a 是 SiCl4。 ② 觀察圖像可知 ,隨著溫度的升高 ,CO的含量增大 ,說明平衡向生成 CO的方向移動 ,所以生成 CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ,ΔH0 。產(chǎn)品乙是紅棕色固體 ,應(yīng)是 Fe2O3。 (1)便于控制鐵與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生和停止 2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O (2)b (3)① 溶液中只存在 Fe3+ ② 實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 方法一 :取少量 A中溶液分別放入潔凈的甲、乙兩支試管中 ,甲中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液 ,乙中滴加少量 KSCN溶液 甲中高錳酸鉀溶液褪色 ,乙中 KSCN溶液不變紅 溶液中存在 Fe2+,不存在 Fe3+ 方法二 :取少量 A中溶液放入潔凈的試管中 ,滴入少量 KSCN 溶液 ,一段時間后再加入少量氯水 加入 KSCN 溶液不顯紅色 ,繼續(xù)加入少量新制氯水 ,溶液顯紅色 溶液中不存在 Fe3+,存在 Fe2+ (4)①2Fe 3++SO2+2H2O 2Fe2++S +4H+ ② 丁達(dá)爾效應(yīng) 加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng) 2Fe3++Fe 3Fe2+,c(Fe3+)減小 ,使反應(yīng) Fe3++6SO2 Fe(SO2 逆向進(jìn)行 解析 (1)將可抽動的鐵絲抽離液面 ,反應(yīng)停止 。xH 2O+3H2SO4 Fe2(SO4)3+(3+x)H2O、 Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ (3)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O H2O2 與 Fe2+的反應(yīng)為放熱反應(yīng) , 加入的 H2O2 過多 ,且生成的Fe3+能作 H2O2分解的催化劑 ,H2O2發(fā)生分解反應(yīng) ,生成了 O2 (4)影響 Fe3+與 OH的結(jié)合 (合理答案均可 ) 1 解析 (1)PFS 中含有硫酸根離子 ,所以酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應(yīng)為硫酸 。 A原子在元素周期表中原子半徑最小 ,則 A為 H元素 。 A 項 ,溶液呈紅色 ,而不是生成紅色沉淀 ,錯誤 。 Fe與鹽酸反應(yīng)生成 Fe2+和 H2,A錯誤。 ③ 氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放 ,尾氣中的 HCl 和 Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、 FeCl3 溶液 ,則尾氣的吸收液依次是 。 (4) 殘 渣 甲 用 飽 和 氯 化 銨 溶 液 能 部 分 溶 解 的 原 因 是 (用化學(xué)平衡理論解釋 )。根據(jù)反應(yīng) a,說 明 步 驟 ⅱ 中 液 體 顏 色 變 化 的 原 因是 (用離子方程式并結(jié)合必要的文字說明 )。 ② 請你設(shè)計一種實驗驗證上述假設(shè) 1,寫出實驗操作步驟、實驗現(xiàn)象及結(jié)論。 [已知 Fe(OH)3 的Ksp≈10 39] 9.(15分 )某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng) ,設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實驗。xH 2O),則酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式有 。c(C ) Ksp(CaCO3) 7.(2017 河北衡水中學(xué)二調(diào) ,9)已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期原子序數(shù)依次增大的 5 種元素 ,A原子在元素周期表中原子半徑最小 。下列說法錯誤的是 ( ) :CDEB C和 D的單質(zhì) :A2BA2E D可用于冶煉某些難熔金屬 二、非選擇題 (本題包括 4小題 ,共 58分
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1