20xx高考仿真試卷二輪——化學試題二word版含解析-資料下載頁
2024-11-15 10:17本頁面
【導讀】在每小題所給出的四個選項中,只有一項是符合題目。C9H12的所有帶苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中,在催化劑條件下與液溴發(fā)生取代反應,-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù),其反應原理如圖所示。解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應:H2O2+Fe2+Fe3++OH-+·OH,生成的羥基自由基。能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是(). W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。電子層結(jié)構(gòu),且簡單離子所帶電荷絕對值相同;W與Y同主族,且Y的單質(zhì)存在于火山口附近。甲同學欲用如圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。“能”或“不能”)達到目的,原因是。工業(yè)上利用N2+3H22NH3ΔH<0合成氨,某小組為了探究外界條件對該反應。的影響,以c0×10-2mol·L-1H2參加合成氨反應,在a、b兩種條件下分別達到平衡,如圖A。①相對a而言,b可能改變的條件是,判斷的理由是。②a條件下,0~t0的平均反應速率v=mol·L-1·min-1。H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是。
【正文】 生成硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞 鐵 ,SiO2不反應 ,過濾除去二氧化硅 。向濾液中加入過量 KMnO4溶液 ,高錳酸鉀把亞鐵離子氧化成鐵離子 ,調(diào)節(jié)溶液的 pH約為 ,除去鐵離子 ,過濾 ,濾液中含鋁離子和過量的高錳酸根離子 ,加入硫酸錳把過量高錳酸根離子除去 ,再過濾 ,對濾液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶分離出硫酸鋁晶體。 (1)硫酸溶解氧化鋁生成硫酸鋁和水 ,反應的離子方程式為 Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O。 (2)由于鐵離子和亞鐵離子同時存在 ,所以檢驗亞鐵離子應該用酸性高錳酸鉀溶液 ,方法為取少量濾液 ,滴加 KMnO4溶液 ,KMnO4溶液褪色。 (3)① 向濾液中加入過量 KMnO4 溶液 ,目的是將亞鐵離子氧化為三價鐵離子 。依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知 ,鐵離子開始沉淀到沉淀完全的溶液 pH 為 ~,鋁離子和亞鐵離子開始沉淀的溶液 pH 大于 ,所以調(diào)節(jié)溶液的 pH 約為 ,可以使鐵離子全部沉淀 ,鋁離子不沉淀分離。② 向 Ⅱ 的沉淀中加入濃鹽酸并加熱 ,二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應 :MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H2O,生成的氯氣是黃綠色氣體 ,則能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體。 ③ Mn 可與 Mn2+反應生成 MnO2,過濾除去 ,所以可以利用MnSO4的溶液和高錳酸鉀溶液反應生成二氧化錳 ,把過量高錳酸根離子除去。 (4)反應后 ,溶液中存在較多的 K+、 S留在母液中 ,可回收的主要物質(zhì)為 K2SO4。 (1)3d104s2 (2) (3)V 形 sp3 (4)水分子間存在氫鍵、 H2Se 分子間無氫鍵 (5)12 (6) 解析 (1)Zn是 30號元素 ,其原子核外有 30個電子 ,其價電子排布式為 3d104s2。 (2)同一主族元素 ,元素電負性隨著原子序數(shù)增大而減小 ,所以電負性 SeS。同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢 ,但第 Ⅱ A 族、第 Ⅴ A 族元素第一電離能大于其相鄰元素 ,所以第一電離能 SeAs。 (3)H2Se 價層電子對個數(shù)是 4且含有 2個孤電子對 ,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子空間構(gòu)型及 Se原子雜化方式分別為 V形、 sp3。 (4)含有氫鍵的氫化物熔沸點較高 ,H2O分子間含有氫鍵、 H2Se分子間不含氫鍵 ,所以 H2O的沸點高于 H2Se的沸點 (42 ℃ )。 (5)鋅單質(zhì)晶體是六方最密堆積 ,則晶體中鋅原子的配位數(shù)為 12。 (6)ZnSe晶胞中鋅原子個數(shù)為 硒原子個數(shù) =8+6=4,所以該晶胞質(zhì)量 =(4) g,則 144 g ZnSe晶體中晶胞個數(shù) =。 (1)2甲基 2氯丙烷 (2)(CH3)2CHCHO (3)C4H8O2 (4) +2Cl2 +2HCl 取代反應 (5) (6)18 解析 (1)A 的分子式為 C4H9Cl,核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的 H,則 A 的結(jié)構(gòu)簡式為 (CH3)3CCl,其名稱為 2甲基 2氯丙烷。 (2)A的結(jié)構(gòu)簡式為 (CH3)3CCl,在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成 B,則 B為 CH2 C(CH3)2,B發(fā)生信息中的反應生成的 C為 (CH3)2CHCH2OH,C發(fā) 生催化氧化反應生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為 (CH3)2CHCHO。 (3)D再與氫氧化銅反應 ,酸化后得到的 E為 (CH3)2CHCOOH,其分子式為 C4H8O2。 (4)根據(jù) F的分子式及其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種可知 F 的結(jié)構(gòu)簡式為 ,則 F生成 G的化學方程式為 +2Cl2 +2HCl,該反應為取代反應。 (5)由轉(zhuǎn)化關系可知 H 為 ,H 與 E 發(fā)生酯化反應生成 I,其分子中含有醛基和酯基 ,故 I的結(jié)構(gòu)簡式為 。 (6)I( )的同系物 J 比 I 相對分子質(zhì)量小 14,則 J 比 I 少一個—CH2—原子團 ,J 的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條 件 :① 苯環(huán)上只有兩個取代基 ,② 既能發(fā)生銀鏡反應 ,又能與飽和 NaHCO3 溶液反應放出 CO2,則 J 的同分異構(gòu)體中含有 —CHO、—COOH。側(cè)鏈為 —CHO、 —CH2CH2COOH,有鄰、間、對三種位置 。側(cè)鏈為 —CHO、—CH(CH3)COOH,有鄰、間、對三種位置 。側(cè)鏈為 —CH2CHO、 —CH2COOH,有鄰、間、對三種位置 。側(cè)鏈為 —CH2CH2CHO、 —COOH,有鄰、間、對三種位置 。側(cè)鏈為 —CH(CH3)CHO、 —COOH,有鄰、間、對三種位置 。側(cè)鏈為 —CH —CH(CHO)COOH,有鄰、間、對三種位置 ,故符合條件的同分異構(gòu)體共有 63=18種。 J的一種同分異構(gòu)體發(fā)生 銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜有三組峰 ,且峰面積之比為 2∶ 2∶ 1,而 J 的同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應并酸化后的產(chǎn)物苯環(huán)側(cè)鏈至少有 2種氫原子 ,故產(chǎn)物中苯環(huán)上只有 1種氫原子 ,產(chǎn)物有 2個 —COOH,應還含有 2個 —CH2—,2個側(cè)鏈相同且處于對位 ,產(chǎn)物中側(cè)鏈為 —CH2COOH,故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。
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