20xx高考仿真試卷二輪——化學試題二word版含解析-免費閱讀
【正文】 側鏈為 —CH(CH3)CHO、 —COOH,有鄰、間、對三種位置 。 (3)D再與氫氧化銅反應 ,酸化后得到的 E為 (CH3)2CHCOOH,其分子式為 C4H8O2。 (2)同一主族元素 ,元素電負性隨著原子序數(shù)增大而減小 ,所以電負性 SeS。 (1)硫酸溶解氧化鋁生成硫酸鋁和水 ,反應的離子方程式為 Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O。3v 正 (N2)=v 逆 (H2)時該反應達到平衡狀態(tài) ,當 v正 (N2)=3v逆 (H2)時該反應沒有達到平衡狀態(tài) ,c項錯誤 。催化劑被還原后所得物質又能被 H2O2氧化生成催化劑。L1 HIO3 溶液稀釋 10 倍后 ,促進電離 ,未電離的 HIO3 比初始時占的比例更少 ,則溶液中c(H+)c(I)c(HIO3),C 項正確 。四種元素中 ,氯的最高價氧化物對應的水化物酸性最強 ,D項正確。OH,生成 1 molD項中 Cl和 Ag+結合生成沉淀 。鑒別 KNO3 和Na2SO4,利用鉀元素和鈉元素的焰色反應不同 ,鈉元素焰色反應為黃色 ,鉀元素焰色反應為紫色 (隔著鈷玻璃觀察 ),C 項正確 。 (4)F 生成 G 的化學方程式為 ,該反應類型為 。 (5)晶體 Zn 為六方最密堆積 ,其配位數(shù)是 。 ② 向 Ⅱ 的沉淀中加入濃鹽酸并加熱 , 能說明沉淀中存在 MnO2 的現(xiàn)象是 ,寫出其反應的化學方程式 。 28.(15 分 )用含有 Al2O SiO2和少量 FeO (2)有人利用 NH3 和 NO2 構成電池的方法 ,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染 ,又能充分利用化學能進行粗鋁的精煉 ,如圖 B 所示 ,e 極為精鋁。 ② 在上述實驗過程中 ,分別檢測出溶液中有二價錳、二價鐵和一價銅 ,由此得出選擇作為 H2O2分解反應的催化劑需要滿足的條件是 。為探究催化劑對過氧化氫分解的催化效果 ,某研究小組做了如下實驗 : (1)甲同學欲用如圖所示實驗來證明 MnO2 是 H2O2 分解反應的催化劑。下列說法中正確的是 ( ) X 極為正極 ,Y 極為負極 Fe2+e Fe3+ H2Oe H++ ,古文獻中記載了不少古代化學研究成果 ,下列關于KNO3的古代文獻 ,對其說明不合理的是 ( ) 目的 古代文獻 說明 A 使用 “…… 凡研消 (KNO3)不以鐵碾入石臼 ,相激火生 ,禍不可測 ”——《天工開物》 KNO3 能自燃 B 性質 “(火藥 )乃焰消 (KNO3)、硫磺、山木炭所合 ,以為烽燧銃機諸藥者 ”——《本草綱目》 利用KNO3 的氧化性 C 鑒別 區(qū)分硝石 (KNO3) 和 樸 消(Na2SO4):“以火燒之 ,紫青煙起 ,乃真硝石也 ”——《本草經集注》 利用焰色反應 D 提純 “…… (KNO3)所在山澤 ,冬月地上有霜 ,掃取以水淋汁后 , 乃煎煉而成 ”——《開寶本草》 溶解、蒸發(fā)、結晶 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ,下列敘述正確的是 ( ) 1 mol Cl2中燃燒時轉移電子數(shù)為 2NA L molL1氯化鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為 NA L molOH 1 mol O2,整個電解池中理論上可產生 2 mol該 實驗 (填“能 ”或 “不能 ”)達到目的 ,原因是 。 27.(14分 )氨氣在工業(yè)上有廣泛用途。 a 極通入 氣體 (填化學式 ),判斷的理由是 。xFe2O3的鋁灰制備 Al2(SO4)3 ③Ⅲ 中加入 MnSO4的目的是 。 (6)ZnSe 晶胞如圖 ,假設阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,則 144 g ZnSe 晶體中的晶胞數(shù)是 。 (5)I 的結構簡式為 。KNO3 溶解度隨溫度變化較大 ,提純的方法是將其溶解后再蒸發(fā)結晶 ,煎煉的過程就是蒸發(fā)結晶 ,D項正確。B項中各離子可大量共存。OH,陰極生成 1 mol H2O2和 1 mol Fe2+共轉移3 mol電子 ,根據電極反應式陽極生成 3 mol 解析 根據 mol根據物料守恒 ,加水稀釋過程中 n(HIO3)+n(I)始終不變 ,D 項錯誤。 (1)① 增大 N2的濃度 a、 b 起始濃度相同 ,b 到達平衡的時間縮短且氫氣的轉化率增大 ② (2)NO2 e極為精鋁 ,發(fā)生還原反應 ,所以 d極發(fā)生氧化反應 ,則 a極為正極 ,正極上二氧化氮得電子生成氮氣 (3)① bd ② K1K2K3 ③ 9 (MPa)2 解析 (1)① a、 b氫氣起始濃度相同 ,b到達平衡的時間縮短 ,反應速率增大 ,平衡時氫氣的濃度減小 ,說明平衡正向移動 ,所以改變的條件是增大 N
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