20xx高考仿真試卷二輪——化學(xué)試題二word版含解析-免費(fèi)閱讀
【正文】 側(cè)鏈為 —CH(CH3)CHO、 —COOH,有鄰、間、對(duì)三種位置 。 (3)D再與氫氧化銅反應(yīng) ,酸化后得到的 E為 (CH3)2CHCOOH,其分子式為 C4H8O2。 (2)同一主族元素 ,元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小 ,所以電負(fù)性 SeS。 (1)硫酸溶解氧化鋁生成硫酸鋁和水 ,反應(yīng)的離子方程式為 Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O。3v 正 (N2)=v 逆 (H2)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) ,當(dāng) v正 (N2)=3v逆 (H2)時(shí)該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài) ,c項(xiàng)錯(cuò)誤 。催化劑被還原后所得物質(zhì)又能被 H2O2氧化生成催化劑。L1 HIO3 溶液稀釋 10 倍后 ,促進(jìn)電離 ,未電離的 HIO3 比初始時(shí)占的比例更少 ,則溶液中c(H+)c(I)c(HIO3),C 項(xiàng)正確 。四種元素中 ,氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng) ,D項(xiàng)正確。OH,生成 1 molD項(xiàng)中 Cl和 Ag+結(jié)合生成沉淀 。鑒別 KNO3 和Na2SO4,利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同 ,鈉元素焰色反應(yīng)為黃色 ,鉀元素焰色反應(yīng)為紫色 (隔著鈷玻璃觀察 ),C 項(xiàng)正確 。 (4)F 生成 G 的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)類(lèi)型為 。 (5)晶體 Zn 為六方最密堆積 ,其配位數(shù)是 。 ② 向 Ⅱ 的沉淀中加入濃鹽酸并加熱 , 能說(shuō)明沉淀中存在 MnO2 的現(xiàn)象是 ,寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 28.(15 分 )用含有 Al2O SiO2和少量 FeO (2)有人利用 NH3 和 NO2 構(gòu)成電池的方法 ,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染 ,又能充分利用化學(xué)能進(jìn)行粗鋁的精煉 ,如圖 B 所示 ,e 極為精鋁。 ② 在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 ,分別檢測(cè)出溶液中有二價(jià)錳、二價(jià)鐵和一價(jià)銅 ,由此得出選擇作為 H2O2分解反應(yīng)的催化劑需要滿(mǎn)足的條件是 。為探究催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果 ,某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn) : (1)甲同學(xué)欲用如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)證明 MnO2 是 H2O2 分解反應(yīng)的催化劑。下列說(shuō)法中正確的是 ( ) X 極為正極 ,Y 極為負(fù)極 Fe2+e Fe3+ H2Oe H++ ,古文獻(xiàn)中記載了不少古代化學(xué)研究成果 ,下列關(guān)于KNO3的古代文獻(xiàn) ,對(duì)其說(shuō)明不合理的是 ( ) 目的 古代文獻(xiàn) 說(shuō)明 A 使用 “…… 凡研消 (KNO3)不以鐵碾入石臼 ,相激火生 ,禍不可測(cè) ”——《天工開(kāi)物》 KNO3 能自燃 B 性質(zhì) “(火藥 )乃焰消 (KNO3)、硫磺、山木炭所合 ,以為烽燧銃機(jī)諸藥者 ”——《本草綱目》 利用KNO3 的氧化性 C 鑒別 區(qū)分硝石 (KNO3) 和 樸 消(Na2SO4):“以火燒之 ,紫青煙起 ,乃真硝石也 ”——《本草經(jīng)集注》 利用焰色反應(yīng) D 提純 “…… (KNO3)所在山澤 ,冬月地上有霜 ,掃取以水淋汁后 , 乃煎煉而成 ”——《開(kāi)寶本草》 溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ,下列敘述正確的是 ( ) 1 mol Cl2中燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA L molL1氯化鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為 NA L molOH 1 mol O2,整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生 2 mol該 實(shí)驗(yàn) (填“能 ”或 “不能 ”)達(dá)到目的 ,原因是 。 27.(14分 )氨氣在工業(yè)上有廣泛用途。 a 極通入 氣體 (填化學(xué)式 ),判斷的理由是 。xFe2O3的鋁灰制備 Al2(SO4)3 ③Ⅲ 中加入 MnSO4的目的是 。 (6)ZnSe 晶胞如圖 ,假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,則 144 g ZnSe 晶體中的晶胞數(shù)是 。 (5)I 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。KNO3 溶解度隨溫度變化較大 ,提純的方法是將其溶解后再蒸發(fā)結(jié)晶 ,煎煉的過(guò)程就是蒸發(fā)結(jié)晶 ,D項(xiàng)正確。B項(xiàng)中各離子可大量共存。OH,陰極生成 1 mol H2O2和 1 mol Fe2+共轉(zhuǎn)移3 mol電子 ,根據(jù)電極反應(yīng)式陽(yáng)極生成 3 mol 解析 根據(jù) mol根據(jù)物料守恒 ,加水稀釋過(guò)程中 n(HIO3)+n(I)始終不變 ,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 (1)① 增大 N2的濃度 a、 b 起始濃度相同 ,b 到達(dá)平衡的時(shí)間縮短且氫氣的轉(zhuǎn)化率增大 ② (2)NO2 e極為精鋁 ,發(fā)生還原反應(yīng) ,所以 d極發(fā)生氧化反應(yīng) ,則 a極為正極 ,正極上二氧化氮得電子生成氮?dú)? (3)① bd ② K1K2K3 ③ 9 (MPa)2 解析 (1)① a、 b氫氣起始濃度相同 ,b到達(dá)平衡的時(shí)間縮短 ,反應(yīng)速率增大 ,平衡時(shí)氫氣的濃度減小 ,說(shuō)明平衡正向移動(dòng) ,所以改變的條件是增大 N
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