20xx版高中化學二輪復習課時作業(yè)：專題五化學能與熱能word版含解析-免費閱讀
【正文】 (4)設破壞 1 mol N— H 鍵需吸收的能量為 x kJ,則946+4363 6x=,x≈391 。mol 1。 (3)SO2與 CO 反應的化學方程式為 SO2(g)+2CO(g) S(s)+2CO2(g),運用蓋斯定律 ,由 2 ② ③ ① 即得該反應的 ΔH=(Q 12Q2+Q3)kJmol 1。 二、非選擇題 (1)ΔH 2+ΔH 3 (2)+ (3)+ 解析 (1)據(jù)蓋斯定律可得 ,② + ③ =④ ,則 ΔH 4=ΔH 2+ΔH 3。 根據(jù)題圖可知 ,反應 ① 和反應 ② 中反應物總能量都大于生成物 ,則反應 ① 、反應 ② 均為放熱反應 ,A 正確 。X→Z 反應中反應物的總能量高于生成物的總能量 ,則該反應為放熱反應 ,ΔH0,B 項正確 。加入催化劑 ,E2和 E1減小 ,ΔH 不變 ,C 項錯誤 。 (4)已知分別破壞 1 mol 鍵、 1 mol H— H 鍵時需要吸收的能量為 946 kJ、 436 kJ,則破壞 1 mol N— H鍵需要吸收的能量為 kJ。 (2)將 mol 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷 (B2H6)放在氧氣中燃燒 ,生成固態(tài) B2O3 和液態(tài)水 ,放出 kJ 熱量 ,該反應的熱化學方程式為 。 ② C(s)+O2(g) CO2(g) Δ H=Q2 kJmol 1 ② 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) Δ H=+ kJ則 a為 。mol 1,則 2C(s)+2H2(g)+O2(g) CH3COOH(l)的反應熱為 ( ) kJmol 1,則 HCN在水溶液中電離的 ΔH 等于 ( ) kJ下列說法正確的是 ( ) ΔH0 ,ΔH 減小 =E 2E1 :3Fe(s)+2O2(g) Fe3O4(s) ΔH 1 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g) ΔH 2 2H2(g)+O2 (g) 2H2O(g) Δ H3 3Fe3O4(s)+8Al(s) 9Fe(s)+4Al2O3(s) Δ H4 4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s) Δ H5 下列關(guān)于上述反應焓變的判斷不正確的是 ( ) 10,ΔH 50 30,ΔH 40 3=ΔH 1ΔH 2 4=2ΔH 53ΔH 2 :HCN(aq)與 NaOH(aq)反應的中和熱為 kJ下列說法正確的是 ( ) →Y 反應的 ΔH=E 5E2 →Z 反應的 ΔH0 Y的產(chǎn)率 Z的產(chǎn)率 5.(2017 遼寧沈陽質(zhì)監(jiān) ,6)25 ℃ 、 101 kPa 條件下 ,C(s)、 H2(g)、 CH3COOH
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