20xx版高中化學二輪復習課時作業(yè)：專題二化學常用計量word版含解析-免費閱讀
【正文】 mol 1,則 V≈ mL。V在 D中收集到 N2,說明X中一定含有 N元素 ,即 X中含 N、 H兩種元素。 ③ 由于無 480 mL 容量瓶 ,故應選用 500 mL 容量瓶 ,所需 NaClO 固體的質(zhì)量 m=cVM= molL 1= molmol 1。mol 1 (5) 解析 (1)n(CH3CH2OH)= = mol,則 n(H)= mol6= mol, 故含 H原子 。B項 ,涉及反應 :2NO+O2 2NO 2NO2 N2O4,故生成物分子數(shù)小于 NA。C 項 ,有少量 NaOH 溶液殘留在燒杯里 ,導致所配溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小 ,則溶液濃度偏低 。L 1,正確。 ③ 配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋 ,稀釋時操作方法是 。 (2)在配制 NaOH溶液時 : ① 根據(jù)計算用托盤天平稱取 NaOH的質(zhì)量為 g。根據(jù)實驗時的溫度和壓強計算出 1 mol 氣體 X的體積是 24 000 mL,則 X的摩爾質(zhì)量是 g 定體積準確濃度的標準溶液 ③ 請計算該同學配制此溶液需稱取 NaClO固體的質(zhì)量為 g。請回答下列問題 : 84消毒液 【有效成分】 NaClO 【規(guī)格】 1 000 mL 【質(zhì)量分數(shù)】 24% 【密度】 gL 1的 NaClO溶液中含有 ClO的數(shù)目為 NA g Na在空氣中完全反應生成 Na2O、 Na2O2,轉(zhuǎn)移 ,將 L Cl2通入水中發(fā)生反應 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA g 46%的乙醇溶液中 ,含 H— O鍵的數(shù)目為 NA NaOH溶液時 ,造成所配溶液濃度偏高的原因是 ( ) NaOH已經(jīng)潮解 NaOH溶液殘留在燒杯里 g NaOH時誤用了 “ 左碼右物 ” 的方法 4.(2017河南洛陽一模 ,8)設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 ,下列敘述中正確的是 ( ) , L苯中含有 C— H鍵的數(shù)目為 3NA , L pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有 OH的數(shù)目為 ,56 g鐵片投入足量濃 H2SO4中生成 NA個 SO2分子 ,陽極產(chǎn)生 L氣體時 ,電路中通過的電子數(shù)目為 2NA 5. (2017東北三省一模 ,8)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ,下列敘述正確的是 ( ) mol — CH3中含有的質(zhì)子數(shù)為 10NA , L NO和 L O2混合 ,生成物中含有 NA個分子 Na2O2和 Na2O所含有的陰離子數(shù)目均為 NA H2O2+Cl2 2HCl+O2中 ,每生成 32 g O2
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