20xx版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：專題九金屬及其化合物word版含解析-免費閱讀
【正文】 ④在室溫下 ,TiCl SiCl4為液態(tài) ,AlCl FeCl MgCl2為固態(tài)且在 TiCl4中微溶或難溶 ,所以濾渣中應(yīng)含有 AlCl FeCl MgCl2,但 AlCl FeCl3在 TiCl4中微溶 ,故粗 TiCl4混合液中仍然會存在少量的 AlCl FeCl3。根據(jù)已知信息 MgO與水反應(yīng)生成 Mg(OH)2,則殘渣甲是 Fe2O3和 Mg(OH)2的混合物 ,其用飽和氯化銨溶液溶解 ,Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為氯化鎂 ,過濾后與氫氧化鈉反應(yīng)生成 Mg(OH)2沉淀 ,灼燒得到 MgO,則產(chǎn)品甲是 MgO。將可抽動的鐵絲插入液體中 ,反應(yīng)開始 ,因此用 “ 可抽動的鐵絲 ” 可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。根據(jù)化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為 0得鐵元素的化合價為 +3。B與 E同主族 ,且 E 的原子序數(shù)是 B的兩倍 ,則 B為 O元素 ,E為 S元素 。B 項 ,常溫下 ,濃硝酸能使 Al 鈍化 ,所以在產(chǎn)生少量紅棕色氣體后反應(yīng)迅速停止 ,正確 。 NaOH溶液先與 CO2反應(yīng) ,易拉罐內(nèi)氣壓減小 ,易拉罐變癟 。 ④ 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫 ,經(jīng)過濾得到粗 TiCl4混合液 ,則濾渣中含有 。 (5)取適量溶液丙 ,加入過量鹽酸并過濾除去沉淀 ,再用惰性電極電解濾液 ,一段時間后 ,在陰極區(qū)有沉淀生成 ,最后沉淀消失。 10.(2017安徽江南十校聯(lián)考 ,28)(15分 )某冶金廠的礦渣含有較多的 Al2O Fe2O MgO、 SiO2,現(xiàn)欲提取氧化鋁、氧化鎂、氧化鐵作為工業(yè)原料 ,設(shè)計的工藝流程如下 : 已知 :氧化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂 。限選試劑 :新制氯水、酸性 KMnO4溶液、 NaOH溶液、淀粉 KI溶液、 KSCN溶液。 (1)用 “ 可抽動的鐵絲 ” 代替 “ 直接投入鐵片 ” 的優(yōu)點是 。 (3)如果反應(yīng)釜中用 H2O2作氧化劑 ,則反應(yīng)的離子方程式為 。B與 E 同主族 ,且 E 的原子序數(shù)是 B的兩倍 。C、 D 是金屬 ,它們的氫氧化物均難溶于水。生產(chǎn)過程中 ,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)釜中產(chǎn)生了大量的氣體 ,且溫度明顯升高 ,其原因可能是 。若實驗中某學(xué)生先向 A 中反應(yīng)后的溶液中加入銅片 ,再通入一種常見氣體單質(zhì) ,銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 (4)利用 FeCl3溶液的氧化性可以吸收 SO2。硅酸的酸性比氫氧化鋁強。電解時生成沉淀的化學(xué)方程式為 。 (2)精制過程 :粗 TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純 TiCl4。再與鋁表面的 Al2O3反應(yīng) ,最后與Al反應(yīng)生成 H2,易拉罐變鼓。C 項 ,稀硫酸與 Na2S2O3 溶液反應(yīng)的離子方程式為2H++S2 S↓+ SO2↑+H 2O,溶液逐漸變渾濁 ,正確 。C、 D是金屬 ,它們的氫氧化物均難溶于水 ,結(jié)合原子序數(shù)可知 ,C為 Mg元素 ,D為 Al元素。 (4)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,酸性過強 ,Fe3+水解平衡逆向移動 ,不利于 Fe(OH)3 的生成 。分析可知該學(xué)生向 A 中反應(yīng)后的溶液中通入了氧氣 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O。溶液丙中含有硅酸鈉和偏鋁酸鈉 ,通入適量 CO2,因為硅酸的酸性比 Al(OH)3強 ,則優(yōu)先生成 Al(OH)3沉淀 ,灼燒得到氧化鋁。 (2)TiCl4在蒸餾塔二中被蒸出 ,說明物質(zhì) a應(yīng)是一種沸點比 TiCl4低的物質(zhì) ,
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