20xx版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：專題九金屬及其化合物word版含解析-免費(fèi)閱讀
【正文】 ④在室溫下 ,TiCl SiCl4為液態(tài) ,AlCl FeCl MgCl2為固態(tài)且在 TiCl4中微溶或難溶 ,所以濾渣中應(yīng)含有 AlCl FeCl MgCl2,但 AlCl FeCl3在 TiCl4中微溶 ,故粗 TiCl4混合液中仍然會(huì)存在少量的 AlCl FeCl3。根據(jù)已知信息 MgO與水反應(yīng)生成 Mg(OH)2,則殘?jiān)资?Fe2O3和 Mg(OH)2的混合物 ,其用飽和氯化銨溶液溶解 ,Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為氯化鎂 ,過濾后與氫氧化鈉反應(yīng)生成 Mg(OH)2沉淀 ,灼燒得到 MgO,則產(chǎn)品甲是 MgO。將可抽動(dòng)的鐵絲插入液體中 ,反應(yīng)開始 ,因此用 “ 可抽動(dòng)的鐵絲 ” 可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 0得鐵元素的化合價(jià)為 +3。B與 E同主族 ,且 E 的原子序數(shù)是 B的兩倍 ,則 B為 O元素 ,E為 S元素 。B 項(xiàng) ,常溫下 ,濃硝酸能使 Al 鈍化 ,所以在產(chǎn)生少量紅棕色氣體后反應(yīng)迅速停止 ,正確 。 NaOH溶液先與 CO2反應(yīng) ,易拉罐內(nèi)氣壓減小 ,易拉罐變癟 。 ④ 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫 ,經(jīng)過濾得到粗 TiCl4混合液 ,則濾渣中含有 。 (5)取適量溶液丙 ,加入過量鹽酸并過濾除去沉淀 ,再用惰性電極電解濾液 ,一段時(shí)間后 ,在陰極區(qū)有沉淀生成 ,最后沉淀消失。 10.(2017安徽江南十校聯(lián)考 ,28)(15分 )某冶金廠的礦渣含有較多的 Al2O Fe2O MgO、 SiO2,現(xiàn)欲提取氧化鋁、氧化鎂、氧化鐵作為工業(yè)原料 ,設(shè)計(jì)的工藝流程如下 : 已知 :氧化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂 。限選試劑 :新制氯水、酸性 KMnO4溶液、 NaOH溶液、淀粉 KI溶液、 KSCN溶液。 (1)用 “ 可抽動(dòng)的鐵絲 ” 代替 “ 直接投入鐵片 ” 的優(yōu)點(diǎn)是 。 (3)如果反應(yīng)釜中用 H2O2作氧化劑 ,則反應(yīng)的離子方程式為 。B與 E 同主族 ,且 E 的原子序數(shù)是 B的兩倍 。C、 D 是金屬 ,它們的氫氧化物均難溶于水。生產(chǎn)過程中 ,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)釜中產(chǎn)生了大量的氣體 ,且溫度明顯升高 ,其原因可能是 。若實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生先向 A 中反應(yīng)后的溶液中加入銅片 ,再通入一種常見氣體單質(zhì) ,銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 實(shí)驗(yàn)操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 (4)利用 FeCl3溶液的氧化性可以吸收 SO2。硅酸的酸性比氫氧化鋁強(qiáng)。電解時(shí)生成沉淀的化學(xué)方程式為 。 (2)精制過程 :粗 TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純 TiCl4。再與鋁表面的 Al2O3反應(yīng) ,最后與Al反應(yīng)生成 H2,易拉罐變鼓。C 項(xiàng) ,稀硫酸與 Na2S2O3 溶液反應(yīng)的離子方程式為2H++S2 S↓+ SO2↑+H 2O,溶液逐漸變渾濁 ,正確 。C、 D是金屬 ,它們的氫氧化物均難溶于水 ,結(jié)合原子序數(shù)可知 ,C為 Mg元素 ,D為 Al元素。 (4)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,酸性過強(qiáng) ,Fe3+水解平衡逆向移動(dòng) ,不利于 Fe(OH)3 的生成 。分析可知該學(xué)生向 A 中反應(yīng)后的溶液中通入了氧氣 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O。溶液丙中含有硅酸鈉和偏鋁酸鈉 ,通入適量 CO2,因?yàn)楣杷岬乃嵝员?Al(OH)3強(qiáng) ,則優(yōu)先生成 Al(OH)3沉淀 ,灼燒得到氧化鋁。 (2)TiCl4在蒸餾塔二中被蒸出 ,說明物質(zhì) a應(yīng)是一種沸點(diǎn)比 TiCl4低的物質(zhì) ,
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