20xx版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：專題八電化學(xué)原理word版含解析-免費閱讀
【正文】 乙池中 H+放電生成 H2,產(chǎn)生 g H2轉(zhuǎn)移 mol電子 ,據(jù)得失電子守恒可知甲池中消耗 mol Cl,同時有 mol H+從甲池移向乙池 ,因此甲池溶液質(zhì)量減少 mol g (2)錫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成 H2和 Na2SnO2,離子方程式為 Sn+2OH Sn +H2↑ 。負(fù)極反應(yīng)式為 N2H44e+4OH N2↑+4H 2O,反應(yīng)消耗 OH,則負(fù)極區(qū)溶液的 pH逐漸減小。 二、非選擇題 (1)2 (2)①110 5 ② (3)N2H4+4Cu(OH)2 2Cu2O+N2↑+6H 2O (4)N2H4(l)+2H2O2(aq) N2(g)+4H2O(g) Δ H=1 kJ/mol (5)H2O2+2e 2OH 減小 解析 (1)肼的結(jié)構(gòu)為 H2N— NH2, mol肼中含有極性共價鍵的物質(zhì)的量為 2 mol。 由示意圖及裝置 Ⅰ 中 Zn電極產(chǎn)生 ZnO可知裝置 Ⅰ 為原電池 ,裝置 Ⅱ 為電解池。 由 圖示判斷左側(cè)惰性電極為陽極 ,右側(cè)惰性電極為陰極 ,陽極反應(yīng)式為 2H2O4e O2↑+4H +,氫離子濃度增大 ,pH 減小 ,A 錯誤 。若 X為電流計 ,Y 為鋅棒 ,裝置為原電池 ,Zn 作負(fù)極 ,陰離子 S 移向 Zn,故 C 錯誤 。 (2)操作 Ⅰ 中金屬廢料應(yīng)該連接電源的 極 ,若另一極采用純銅 ,該過程的工 業(yè)名稱為 。其中 SnSO4溶液作電解液 ,精錫連接電源的 極 。 (7)該小組同學(xué)對實驗過程進(jìn)行了整體反思 ,推測實驗 ① 和實驗 ⑥ 的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因分別可能是 。 (3)實驗 ② 比實驗 ④ 溶液顏色深的原因是 。L 1KI溶液 +5 滴淀粉溶液 無明顯變化 ② 2 mL 1 mol (3)工業(yè)上可用肼 (N2H4)與新制 Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級 Cu2O,同時放出 N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。圖乙是含 Cr2 的工業(yè)廢水的處理。下列有關(guān)說法正確的是 ( ) H2O+M+e MH+OH Ni(OH)2+OHe NiOOH+H2O 3.(2017 安徽皖北協(xié)作區(qū) 3 月聯(lián)考 ,11)一種三室微生物電池污水處理系統(tǒng)的原理如下圖所示 ,圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用 C6H10O5表示。下列說法錯誤的是( ) a連接電源的正極 膜 Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生 D.Ⅱ 口排出的是淡水 6.(2017云南昆明質(zhì)量檢測 ,12)某實驗小組設(shè)計如下實驗裝置探究電化學(xué)原理 ,裝置 Ⅰ 中 Zn電極產(chǎn)生 ZnO。 ② 常溫下 , mol/L N2H4 9.(2017 河南鄭州三模 ,26)(14分 )資料顯示 :O2的氧化性隨溶液 pH的增大逐漸減弱。L 1KI溶液 +5滴淀粉溶液 +2 mL mol (5)實驗結(jié)果表明此猜想不成立。 (3)如圖是工業(yè)冶煉錫的基本流程 : ① 煉前處理包含錫精礦 (主要含錫、鐵、銅、鉛的硫化物和砷化物 )在空氣中焙燒 ,使硫和砷元素轉(zhuǎn)化為易揮發(fā)的 SO2 和 As2O3,請寫出砷磁黃鐵礦 (FeAsS2)焙燒生成紅棕色固體的化學(xué)方程式 : ,生成的氣體用過量的 NaOH 溶液吸收 ,則溶液中濃度最大的含氧酸根離子是 。濃鹽酸
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