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20xx高考仿真試卷二輪——化學試題二word版含解析-文庫吧資料

2024-11-23 10:17本頁面
  

【正文】 Fe3+、 Cu2+,由此得出選擇作為 H2O2分解反應的催化劑需要滿足的條件是 H2O2分解反應的催化劑具有氧化性 ,且其氧化性強于 H2O2。 (4)① 根據(jù)化合價的升降和催化劑會參加反應 ,但最終性質(zhì)和質(zhì)量不改變 寫出反應的化學方程式 ,FeCl3和 H2O2反應 ,FeCl3中鐵元素化合價降低 ,生成氯化亞鐵 ,H2O2中氧元素化合價升高 ,生成氧氣 ,化學方程式為 2FeCl3+H2O2 2FeCl2+O2↑+2HCl。 (2)根據(jù)表格中數(shù)據(jù) ,在一 定質(zhì)量范圍內(nèi) ,隨二氧化錳質(zhì)量的增加 ,相同時間內(nèi)收集到氧氣的體積也相應增加 ,說明反應速率增大 ,原因是在一定質(zhì)量范圍內(nèi) ,固體質(zhì)量越大 ,其表面積也越大 ,故反應速率增大 ,催化效果更好。根據(jù)物料守恒 ,加水稀釋過程中 n(HIO3)+n(I)始終不變 ,D 項錯誤。L1即 HIO3電離度為 70%,此時 c(I)c(HIO3),當 molHIO3為弱酸 ,將溶液稀釋到原體積的 10倍 ,溶液的 pH升高小于1,B 項錯誤 。L1,由此判斷 HIO3為弱酸。 解析 根據(jù) molW、 X只能形成氧化鎂 ,C項錯誤 。原子半徑 :WZY,A 項錯誤 。OH,D項錯誤。OH,陰極生成 1 mol H2O2和 1 mol Fe2+共轉(zhuǎn)移3 mol電子 ,根據(jù)電極反應式陽極生成 3 mol每消耗 1 mol O2,生成 1 mol H2O2,1 mol H2O2和 1 mol Fe2+恰好發(fā)生反應 H2O2+Fe2+ Fe3++OH+根據(jù)圖示 ,陽極的電極反應式為H2Oe H++ 解析 由反應原理示意圖可知 ,左邊電極 Fe3+和 O2得電子 ,則可知左邊電極為陰極 ,所以電源的 X 電 極 是 負 極 ,Y 為 正 極 ,A 項 錯 誤 。B項中各離子可大量共存。C項中 Ba2+和 S結合可生成沉淀 。NH3和 HCl 混合會生成NH4Cl,D項錯誤。氯化鉀溶液中除了氯離子外 ,還含有氫氧根 ,故溶液中的陰離子的物質(zhì)的量大于 mol,則陰離子所帶電荷多于 ,B項錯誤 。KNO3 溶解度隨溫度變化較大 ,提純的方法是將其溶解后再蒸發(fā)結晶 ,煎煉的過程就是蒸發(fā)結晶 ,D項正確?;鹚幇l(fā)生化學反應時生成氮氣 ,KNO3 中氮元素的化合價降低 ,說明利用的是 KNO3 的氧化性 ,B 項正 確 。 參考答 案 2017高考仿真卷 ② 既能發(fā)生銀鏡反應 ,又能與飽和 NaHCO3溶液反應放出 CO2,這樣的同分異構體共有 種 (不考慮立體異構 )。 (5)I 的結構簡式為 。 (3)E 的分子式為 。 回答下列問題 : (1)A的化學名稱為 。 R—CH CH2 R—CH2CH2OH 化合物 F 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種 。 (6)ZnSe 晶胞如圖 ,假設阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,則 144 g ZnSe 晶體中的晶胞數(shù)是 。 (4)H2O 的沸點高于 H2Se 的沸點 (42 ℃ ), 其 原 因是 。 (2)根據(jù)元素周期律 ,電負性 Se S,第一電離能 Se As(填 “”或 “”)。 (二 )選考題 35.[化學 ——選修 3:物質(zhì)結構與性質(zhì) ](15 分 )硒化鋅是一種透明色半導體 ,也可作為紅外光學材料 ,熔點是 1 520 ℃ 。 ③Ⅲ 中加入 MnSO4的目的是 。調(diào)節(jié)溶液的 pH為 的是 。 (2)檢驗濾液中還存在 Fe2+的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象 )。工藝流程如圖 : 已知 :① 一定條件下 ,Mn 可與 Mn2+反應生成 MnO2。xFe2O3的鋁灰制備 Al2(SO4)3計算出此時的平衡常數(shù)Kp= (用平衡分壓代替平衡濃度計算 ,結果保留 2 位有效數(shù)字并帶上單位 )。 正 (N2)=3v 逆 (H2) ② 若 T T T3 溫度下的平衡常數(shù)分別為 K K K3,則 K K K3 由大到小的排序為 。若體系在 T 60 MPa 下達到平衡。 a 極通入 氣體 (填化學式 ),判斷的理由是 。min1。 ② a 條件下 ,0~t0的平均反應速率 v(N2)= molL1 H2參加合成氨反應 ,在 a、 b 兩種條件下分別達到平衡 ,如圖 A。 27.(14分 )氨氣在工業(yè)上有廣泛用途。 (4)① 查閱資料得知 :將作為催化劑的 FeCl3溶液加入 H2O2溶液后 ,溶液中會 發(fā)生兩個氧化還原反應 ,且兩個反應中 H2O2 均參加了反應 ,試從催化劑的角度分析 ,這兩個氧化還原反應的化學方 程式分別 是 和 (按反應發(fā)生的順序?qū)?)。L1 CuC
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