高中化學(xué)新人教版必修二-第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律122元素周期表和元素周期律的應(yīng)用a卷(考試)(編輯修改稿)
2025-04-05 04:41 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ） A . W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同B . Y和Z形成的化合物可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得C . Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2和1∶3的共價(jià)化合物D . X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)10. （2分） 隨著原子序數(shù)的遞增，五種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小和最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . X2W能與WY2反應(yīng)生成WB . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞QC . Y分別與其它四種元素均可形成至少兩種以上化合物D . Y、Z、Q三種元素組成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈堿性二、 非選擇題 (共4題；共27分)11. （6分） (2018高一下邢臺(tái)期中) 堿金屬與鹵系是典型的金屬元素和非金屬元系?；卮鹣铝袉?wèn)題: （1） 單質(zhì)鉀與鈉相比，熔沸點(diǎn):K________(填“”“”或“=”,下同)Na；密度：K________Na。 （2） 溴單質(zhì)能與KI溶液發(fā)生反應(yīng),可證明非金屬性:Br________(填“”“”或“=”)I，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。 （3） F2和Na2O2分別與足量H2O反應(yīng)時(shí)，欲得到等量的氧氣,則所需F2與Na2O2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，此時(shí)兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_(kāi)_______。 12. （6分） (2016高二上社旗開(kāi)學(xué)考) 有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見(jiàn)金屬．A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e﹣、空間構(gòu)型為三角錐形，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C與E同主族．圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會(huì)有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系： ①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；②均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 化合物甲的
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