高中化學(xué)新人教版必修二-第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律122元素周期表和元素周期律的應(yīng)用a卷(考試)(參考版)
2025-04-05 04:41本頁(yè)面
【正文】 X元素的基態(tài)原子在同周期元素基態(tài)原子中含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，Y元素的基態(tài)原子中s能級(jí)上的電子數(shù)等于p能級(jí)上的電子數(shù)，Z為金屬元素，其基態(tài)原子是具有4s1結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子中質(zhì)子數(shù)最多的原子，試回答下列問(wèn)題： （1） 寫(xiě)出X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式________； （2） 比較X、Y兩元素基態(tài)原子的第一電離能大?。篨________Y(填“”、“”或“=”)，理由是________； （3） W、X兩元素能寫(xiě)出一種常見(jiàn)氣體M，每個(gè)M分子中含有10個(gè)電子，M分子中心原子的雜化方式為_(kāi)_______；WX兩種元素還能寫(xiě)出一種常見(jiàn)陽(yáng)離子N，每個(gè)N中也含有10個(gè)電子，但在N與M中所含化學(xué)鍵的鍵角大小不同，其原因是________； （4） Z2+可與M分子在誰(shuí)溶液中形成[Z(M)4]2+ ， 其中M分子和Z2+通過(guò)________結(jié)合； （5） 單質(zhì)Z的警報(bào)結(jié)構(gòu)如圖所示，已知兩個(gè)最近的Z原子距離為a，Z的相對(duì)原子質(zhì)量用Mr表示，則該晶體密度為_(kāi)_______(只列計(jì)算式)。14. （7分） (2017高三上做指示劑，滴定至________（4） 利用（3）中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響），過(guò)程如下：①將試樣mg溶于NaOH溶液，得到含AsO43﹣和AsO33﹣的混合溶液．As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是________（填“強(qiáng)”或“弱”）．（2） 砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5 ， 其中As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)下左圖寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式：________社旗開(kāi)學(xué)考) 有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見(jiàn)金屬．A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e﹣、空間構(gòu)型為三角錐形，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的
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