高中化學新人教版必修二-第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律122元素周期表和元素周期律的應用d卷(考試)(參考版)
2025-04-05 04:13本頁面
【正文】 mol1,則E原子的半徑為________cm。（6） E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同,都是面心立方堆積方式,如圖2所示,則E晶胞中E的配位數(shù)為________,若該晶胞的密度為a g可以推知BCD的空間構(gòu)型為________。（5） 電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC,可在Q的催化下,先用NaClO將BC氧化成BCD,然后在酸性條件下BCD可以繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2。 （3） 化合物M是同類物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體,且分子中所有原子共平面,則M中σ鍵和π鍵個數(shù)比為________,B原子的雜化類型為________,M能和水以任意比混溶的原因是________。（1） E的基態(tài)原子的價電子排布圖為________。A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1∶1的化合物N是常見的有機溶劑。D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。安慶期中) 已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,A元素位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)等于未成對電子數(shù)。 （5） 已知Se在第四周期，與S同主族，請任意寫出一種含Se物質(zhì)的化學式，預測其性質(zhì)，并說明預測依據(jù)________。 （3） C,D可形成一種淡黃色固體化合物，寫出此化合物的電子式________。 （1） G的元素名稱是________，它在元素周期表中的位置是________。玉溪期末) A,B,C,D,E,F,G為7種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。西安月考) X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N 是中性分子。（6） 錫（Sn）元素的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體﹣﹣灰錫和白錫．已知：Sn（s、灰）?Sn（s、白）﹣，根據(jù)以上信息得出的結(jié)論正確的是 ________?。ㄟx填編號）．a(chǎn)．能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子b．Al（OH）3能否溶解在該元素最高價氧化物對應的水化物中c．單質(zhì)與氯氣化合時失去電子數(shù)目的多少d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度（4） 上述反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________種不同運動
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