高二化學鈉的重要化合物(編輯修改稿)
2024-12-16 06:41 本頁面
【文章內容簡介】 而 NaOH又可與 CO2反應生成 H2O，故可以認為是 CO2先與 Na2O2反應， CO2耗盡后 H2O才開始反應。而根據 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋ O2可知，生成的 1 mol CO2恰好與 1 mol Na2O2完全反應生成 Na2CO3， H2O不會再與 Na2O2反應，故最終固體產物只有 Na2CO3。 (1)上題中若將 2 mol NaHCO3改為 1 mol NaHCO3，最終殘留 固體是什么？ (2)若將 Na2O2改為過量呢？ 【 提示 】 (1)Na2CO3和 NaOH。 1 mol NaHCO3分解生成 mol H2O和 mol CO2，首先 CO2與 mol Na2O2反應生成 Na2CO3， CO2耗盡后， mol H2O恰好與剩余 mol Na2O2完全反應，故最終殘留物為 Na2CO3和 NaOH。 (2)Na2O2和 Na2CO NaOH。若 Na2O2過量， NaHCO3分解產生的 CO2與 H2O 可分別先后與 Na2O2反應生成 Na2CO3和 NaOH，加上殘留的 Na2O2，故最終殘 留物為三種，即 Na2O Na2CO NaOH。 二、 Na2CO3與 NaHCO3的鑒別與除雜 區(qū)別 Na2CO3和 NaHCO3有哪些方法？簡述依據、原理和有關結論。 [師生互動 ] 【 提示 】 歸納如下： 除去 Na2CO3固體中的少量 NaHCO3固體通常采用加熱法，那么除去 Na2CO3溶液中少量的 NaHCO3或除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3采用什么方法？ [學生交流 ] 【 提示 】 歸納如下： 混合物 除雜方法及試劑 NaHCO3溶液 (Na2CO3) 通入足量 CO2氣體 Na2CO3溶液 (NaHCO3) 加入適量 NaOH溶液 有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有 Na2CO3和 NaHCO3固體，有四 位同學為鑒別它們采用以下不同方法，其中不可行的是 ( ) A．分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水 B．分別將它們配制成溶液，再逐滴加入等濃度的稀鹽酸 C．分別將它們配制成溶液，再加入 CaCl2溶液 D．分別加熱，再用石灰水檢驗是否有 CO2產生 【 解析 】 A項中發(fā)生的反應分別為： Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋ 2NaOH,2NaHCO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋ Na2CO3＋ 2H2O，兩者現象相同 (產生 白色沉淀 )； B項 Na2CO3溶液中滴加鹽酸，開始無現象，后來產生氣體，而 NaHCO3溶液中一滴入鹽酸立即產生氣體，現象不同； C項 Na2CO3與 CaCl2發(fā)生 反應： Na2CO3＋ CaCl2===CaCO3↓＋ 2NaCl，產生白色沉淀， NaHCO3與 CaCl2不 反應，可以鑒別； D項將固體物質分別加熱后，只發(fā)生反應： 2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑，產生的 CO2能使澄清石灰水變渾濁，故選 A。 【 答案 】 A 如圖所示的裝置持續(xù)通入 X氣體，并在管口 P處點燃， 實驗結果使澄清石灰水變渾濁，則 X、 Y可以是 ( ) A． H2和 NaHCO3 B
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