第二節(jié)幾種重要的金屬化合物1(編輯修改稿)
2024-12-30 16:25 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 + H2O (1)與酸反應(yīng) 結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。 Na2CO3+ HCl =2NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2↑ + H2O (2)與鹽反應(yīng) Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓ +2NaCl CO32+Ca2+=CaCO3↓ Na2CO3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀 NaHCO3可與 NaHSO4反應(yīng) Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓ +2NaCl CO32+Ba2+=BaCO3↓ 應(yīng)用：利用能否 與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀 來來鑒別 Na2CO3與NaHCO3 HCO3+H+=H2O+CO2 ↑ NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ (3)與堿反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH CO32 +Ca2+=CaCO3↓ NaHCO3能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3+OH =CO32+H2O Na2CO3：易與 Ba2+、 Ca2+的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和 NaOH Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓ +2NaOH CO32 +Ba2+=BaCO3↓ (4)對熱穩(wěn)定性 結(jié)論：加熱時，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉 則分解。即： 碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。 碳酸鈉受熱不分解 所以利用它們對熱的穩(wěn)定性來 鑒別 它們。 2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解 NaHCO3 Na2CO3 澄清的石灰水 (5)Na2CO3與 NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化： Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O ① 固體加熱， ②溶液氫氧化鈉 HCO3+OH =CO32+H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2 == 2NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ △ CO32+H2O+CO2 = 2HCO3 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 2NaHCO3＝ Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑ 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 蘇打、純堿 小蘇打 色、態(tài) 白色粉末 白色細(xì)小晶體 溶解度大小 溶解度： Na2CO3 ＞ NaHCO3 水溶液堿性
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