第3章第2節(jié)幾種重要的金屬化合物3(編輯修改稿)
2024-12-23 17:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 而不含 Fe 3 ＋ ，溶解在鹽酸中能得到 Fe 2 ＋ ，只有 D 項。 D 2 ．能與 Fe3 ＋反應，且能證明 Fe3 ＋具有氧化性的是 ( ) ① S CN－ ② Fe ③ Fe2 ＋ ④ Cu ⑤ Zn ⑥ OH－ A ． ①②③ B ． ②④⑤ C ． ①③⑥ D ． ①②⑤ 解析 Fe 3＋與 ①⑥ 中微粒反應時 Fe 3＋的化合價未變，與②④⑤ 中金屬單質(zhì)反應時 Fe 3＋的化合價降低，作氧化劑，顯示氧化性。 B 3 ．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì) ( 括號內(nèi)為雜質(zhì) ) ，將選用的試 劑和分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關反應的離子 方程式。 ( 1) F e2O3[ F e ( OH)3] __ __ _______ _ __________________ ___ ； ( 2) F e2O3( Al2O3) _______ ___ _ ___ __________ ___________ ； ( 3) F e Cl3( F e Cl2) _______ ____ ___________ __ ___________ _ ； ( 4) F e Cl2( F e Cl3) _______ _______ ____ __ ___________ _____ ； ( 5) F e Cl2( CuCl2) _______ _______ _______ _________ __ __ 。 解析 ( 1) 根據(jù) F e ( OH ) 3 的不穩(wěn)定性，采用加熱的方法，雜質(zhì)可轉化為被提純物。 ( 2) Al 2 O 3 能溶于 Na OH 溶液中，反應后過濾分離； ( 3) 通入 Cl 2 使雜質(zhì)轉化為被提純物； ( 4) 加入鐵粉，將雜質(zhì)轉化為被提純物； ( 5) 加入鐵粉，置換出銅，過濾加以分離。 答案 ( 1) 加熱。 2F e ( O H ) 3 ==== =△Fe 2 O 3 ＋ 3H 2 O ( 2) 加入過量的 N a O H 溶液 ， 過濾。 Al 2 O 3 ＋ 2O H－== =2A lO－2 ＋ H 2 O ( 3) 通入足量的 Cl 2 。 2F e2 ＋＋ Cl 2 == =2F e3 ＋＋ 2C l－ ( 4) 加入足量鐵粉，過濾。 2F e3 ＋＋ Fe == =3F e2 ＋ ( 5) 加入足量鐵粉，過濾。 Fe ＋ Cu2 ＋== =F e2 ＋＋ Cu 課時作業(yè) 基礎達標 1 ．下列物質(zhì)的顏色敘述正確的是 ( ) A ． Fe 2 O 3 — 黑色 B ． M gO — 白色 C ． F e Cl 3 溶液 — 紅褐色 D ． F e ( OH) 2 — 灰綠色 B 2 ．要證明某溶液中不含 Fe3 ＋而可能含 Fe2 ＋，進行如下實驗 操作時的最佳順序為 ( ) ① 加足量氯水 ② 加少量 K M n O 4 溶液 ③ 加少量 NH 4 S CN 溶液 A ． ①③ B ． ③② C ． ③① D ． ①②③ 解析 KMn O 4 溶液本身帶有顏色，不能用于鑒別；如果先加足量氯水，則無法檢驗原溶液中 Fe3 ＋、 F
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