20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修1第3章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第3課時(shí)鐵的重要化合物課后訓(xùn)練(編輯修改稿)
2025-01-03 22:15 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Fe+2Ag+ Fe2++2Ag,② Fe+2Fe3+ 3Fe2+,③Fe+Cu2+ Fe2++Cu。當(dāng) Fe 剩余時(shí) ,溶液中 Ag+、 Fe3+、 Cu2+均不存在 。若燒杯中沒(méi)有鐵粉 ,說(shuō)明至少會(huì)發(fā)生反應(yīng) ① ,是否發(fā)生反應(yīng) ②③ 不確定 ,故溶液中一定存在的是 Fe2+,其他離子均不能確定 。若溶液中不含 Cu2+,說(shuō)明反應(yīng) ①②③ 已進(jìn)行完全 ,則 Ag+、 Fe3+均不會(huì)存在。 答案 :Ag+、 Fe3+、 Cu2+ Fe2+ Ag+、 Fe3+ :① 鐵粉、 ② 溴水、 ③ NaOH溶液、 ④ 酸性高錳酸鉀溶液、 ⑤ KSCN溶液。用代表它們的序號(hào)填空 : (1)與 FeCl3溶液反應(yīng)溶液變紅色的是 。 (2) 與 FeCl3 溶 液反 應(yīng)產(chǎn) 生紅 褐色 沉淀 的是 。反 應(yīng)的 離子 方程 式為 。 (3) 能將 FeCl3 轉(zhuǎn) 化 為 FeCl2 的是 。反應(yīng)的離子方程式為 。 解析 :由題給試劑可知 ,與 FeCl3 溶液反應(yīng)溶液變紅色的為 ⑤ ,產(chǎn)生紅褐色沉淀的為 ③ ,能將FeCl3還原為 FeCl2的為 ① 。 答案 :(1)⑤ (2)③ Fe3++3OH Fe(OH)3↓ (3)① 2Fe3++Fe 3Fe2+ Fe 和 Fe2O3的混合物 15 g 加入 150 mL 稀硫酸中 ,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 H2 L,同時(shí)Fe 和 Fe2O3均無(wú)剩余 ,向溶液中加入 KSCN 溶液 ,未見(jiàn)顏色變化。為中和過(guò)量的硫酸 ,且使 Fe全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)2,共消耗 3 molL 1NaOH 溶液 200 mL。原硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。 解析 :本題涉及的反應(yīng)非常繁雜 ,數(shù)據(jù)又多 ,若用常規(guī)方法很難解答。可以采用整體分析法 (也叫終態(tài)法或終態(tài)分析法 ,實(shí)質(zhì)為守恒法 )—— 根據(jù)題意 ,反應(yīng)終了溶液中的溶質(zhì)只有 Na2SO4,根 據(jù) 溶 液 中 的 電 荷 守 恒 , 有 :n(Na+)=2n(S), 即 :n(S)==3 molL 1 L247。2= mol,c(H2SO4)==2 molL 1。 答案 :2 molL 1 B 組 : ① ② ③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水 將銅絲放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是 (
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