20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修1第3章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第2課時鋁的重要化合物課后訓(xùn)練(編輯修改稿)
2025-01-03 22:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 寫 出 乙 中 含 有 的 主 要 化 學(xué) 成 分 溶 于 NaOH 溶 液 的 離 子 方 程式 : 。 解析 :根據(jù)題目信息對甲、乙性質(zhì)的描述可知甲為 NaHCO3,乙為 Al(OH)3,NaHCO3與酸反應(yīng)的離子方程式為 HC+H+ CO2↑+H 2O,Al(OH)3溶于 OH的離子方程式為 Al(OH)3+OH Al+2H2O。 答案 :(1)NaHCO3 Al(OH)3 (2)HC+H+ H2O+CO2↑ (3)Al(OH)3+OH Al+2H2O B 組 98980053 向 50 mL 1 molL 1的 Al2(SO4)3溶液中加入 100 mL KOH溶液 ,充分反應(yīng)得到 g沉淀 ,則 KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能是 ( ) molL 1 molL 1 molL 1 molL 1 解析 :首先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,根據(jù)所給的數(shù)據(jù)找出已知量和未知量的關(guān)系。 方法一 :根據(jù) Al3+的物質(zhì)的量與沉 淀 Al(OH)3的物質(zhì)的量比較可推測 KOH 的兩種情況 :①加入溶液不足量時 ,n(KOH)=3n[Al(OH)3]=3= mol, c(KOH)== molL 1。 ② 當(dāng) KOH溶液過量時 ,n(KOH)=4n(Al3+)n[Al(OH)3]= mol= mol, c(KOH)== molL 1。 方法二 :用圖像法求解 ,如圖所示 ,當(dāng)生成沉淀 mol時 ,① 需 KOH mol。② 需 KOH mol。 答案 :D 98980054 如圖表示在某溶液中滴加 Ba(OH)2溶液時 ,沉淀的物質(zhì)的量隨 Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系 ,該溶液的成分可能是 ( ) (SO4)2 (SO4)3 解析 :A 項(xiàng) ,MgSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+Mg(OH) 2↓, 沉淀不會減少 ,錯誤 。B 項(xiàng) ,n[Al(OH)3]∶n(BaSO4)=1∶ 2,不符合圖像 ,錯誤 。C 項(xiàng) ,n[Al(OH)3]∶ n(BaSO4)=2∶ 3,符合圖像 ,正確 。D項(xiàng) ,NaAlO2與 Ba(OH)2不反應(yīng) ,無明 顯現(xiàn)象
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