20xx人教版高中化學必修一第3章第2節(jié)幾種重要的金屬化合物第3課時(編輯修改稿)
2025-01-14 15:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 CN 溶液不變紅 教師邊講邊演示，組織同學依次填充表格內(nèi)容。 講述： Fe2+ Fe3+ (1)Fe2+ Fe3+ 師： Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+，化合價升高，應投入氧化劑與亞鐵鹽反應，常用的氧化劑有哪些呢？ Fe2+具有什么性質(zhì)呢？ 生： Cl O2(教師補充 HNO KMnO H2O2等 )， Fe2+具有還原性。 師： Fe3+ Fe2+鐵的化合價降低，應投入還 原劑與鐵鹽溶液反應，常用的還原劑有哪些呢？上述轉(zhuǎn)化說明 Fe3+有什么性質(zhì)呢？ 生：金屬單質(zhì)（教師補充， S I、 H2S 都有較強還原性）， Fe3+具有氧化性。 ［小結(jié)］ 鐵三角 ［例題剖析］ （例 2） 將 Fe 粉、 Cu 粉、 FeCl3溶液、 FeCl2溶液和 CuCl2溶液混合于某容器中充分反應 (假定容器不參與反應 )，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。 (1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有 ______________。 (2)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有 ______________。 (3) 若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有 ______________ ，一定有______________。 (4)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有 ______________。 解析：該題屬物質(zhì)共存問題，解答該題應首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應，凡相互間能發(fā)生反應的物質(zhì)，就不可能 (大量 )共存。該題涉及的反應有： ① Fe+2FeCl3====3FeCl2 ② Fe+CuCl2====Cu+FeCl2 ③ Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2 (1)若 Fe 粉有剩余，則容器中就不可能有 Fe3+、 Cu2+，因為它們能發(fā)生上述 ①② 反應。 (2)若 CuCl2有剩余，則容器中不可能有 Fe，可能有 Fe2+、 Fe3+，一定有 Fe2+。 (3)若 FeCl3和 CuCl2均有剩余，則容器中不可能有 Fe、 Cu，可能有 Fe2+。 (4)若 FeCl3有剩余，則容器中不可能有 Fe、 Cu。 答案： (1)Fe3+、 Cu2+ (2)Fe2+、 Fe3+或 Cu、 Fe2+ (3)Fe、 Cu Fe2+ (4)Fe、 Cu 點評 :此題實質(zhì)是對 “鐵三角 ”的考查。解題時要掌握單質(zhì)鐵、銅、鋅等金屬和 Fe2+具有還原性，不能在強氧化性條件下存在； Cu2+、 Fe3+、 H+等具有氧化性，不能在強還原性條件下存在。通過已知條件，結(jié)合可能發(fā)生的反應，進行對金屬離子和金屬單質(zhì)的判斷，有時還要考慮金屬 (如 Zn、 Fe、 Cu)與 Fe3+反應的先后順序。 板書設計 （三）鐵的重要化合物 鐵的氧化物性質(zhì)比較（見表一） 鐵的氫氧化物性質(zhì)比較（見表二） （見表三） 小結(jié)：鐵三角（見圖） 活動與探究 、 Al2(SO4)3凈水效果比較。 把混有少量泥沙的渾濁水分別加入到 3 支試 管中，向其中 2 支試管中分別加入 AlClAl2(SO4)3溶液，振蕩，靜置，觀察。 不加試劑 加入 AlCl3 加入 Al2(SO4)3 2 分鐘 4 分鐘 6 分鐘 結(jié)論 、 Fe2(SO4)3凈水效果比較。 把混有少量泥沙的渾濁水分別加入到 3 支試管中，向其中 2 支試管分別加入 FeClFe2(SO4)3溶液，振蕩，靜置，觀察。 不加試劑 加入 AlCl3 加入 Al2(SO4)3
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