高考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練：第3章第7講幾種重要及金屬化合物(編輯修改稿)
2025-02-10 12:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)Cu(NO3)HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4解析：加入Fe粉的過程中發(fā)生的反應(yīng)依次為：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋②Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu③鐵粉加至1 mol前是與HNO3反應(yīng)，由反應(yīng)①知原溶液中HNO3為4 mol(生成1 mol Fe3＋)。鐵粉從1 mol到2 mol時(shí)是與Fe3＋反應(yīng)，消耗2 mol Fe3＋，據(jù)反應(yīng)②知原有的Fe(NO3)2為2 mol～1 mol。鐵粉從2 mol到3 mol時(shí)，由反應(yīng)③得其中1 mol Fe消耗Cu2＋1 mol，所以Fe(NO3)Cu(NO3)HNO3物質(zhì)的量分別為：1 mol、1 mol、4 mol。答案：D11．對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法： ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是________________________________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。a．NH3 b．CO2c．NaOH d．HNO3 ②以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為________________________________________。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因是________。(3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為________。解析：(1)①鋁與堿反應(yīng)產(chǎn)生H2，離子方程式為2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，通CO2氣體，可以讓溶液中的[Al(OH)4]－全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀。②陽極材料是鋁，屬于活性電極，電極本身參與反應(yīng)，反應(yīng)過程中失去電子而生成Al2O3。電解質(zhì)溶液是稀硫酸，溶液中的水為金屬鋁提供了氧元素，所以電極反應(yīng)式為2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋，電解后的溶液中含有大量H＋和少量Al3＋，加入NaHCO3消耗H＋產(chǎn)生CO2氣體，Al3＋的水解平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀。(2)電鍍時(shí)，鍍件做陰極，鍍層金屬做陽極，鍍層金屬的鹽溶液做電解液。(3)X為碳棒時(shí)，接M時(shí)，F(xiàn)e做負(fù)極，被腐蝕；接N時(shí)，F(xiàn)e做陰極，被保護(hù)。X為Zn時(shí)，接M時(shí)，形成原
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1