示范教案第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第3課時(編輯修改稿)
2025-07-04 21:16 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 黃色再加KSCN溶液變紅—加鐵粉——2Fe3++Fe====3Fe2+棕黃變淺綠再加KSCN溶液不變紅教師邊講邊演示，組織同學(xué)依次填充表格內(nèi)容。講述：Fe2+Fe3+(1)Fe2+Fe3+ 師：Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，化合價升高，應(yīng)投入氧化劑與亞鐵鹽反應(yīng)，常用的氧化劑有哪些呢？Fe2+具有什么性質(zhì)呢？ 生：ClO2(教師補充HNOKMnOH2O2等)，F(xiàn)e2+具有還原性。 師：Fe3+Fe2+鐵的化合價降低，應(yīng)投入還原劑與鐵鹽溶液反應(yīng)，常用的還原劑有哪些呢？上述轉(zhuǎn)化說明Fe3+有什么性質(zhì)呢？ 生：金屬單質(zhì)（教師補充，SI、H2S都有較強還原性），F(xiàn)e3+具有氧化性。［小結(jié)］ 鐵三角［例題剖析］（例2）將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有______________。(2)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有______________。(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有______________，一定有______________。(4)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有______________。解析：該題屬物質(zhì)共存問題，解答該題應(yīng)首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng)，凡相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，就不可能(大量)共存。該題涉及的反應(yīng)有：①Fe+2FeCl3====3FeCl2②Fe+CuCl2====Cu+FeCl2③Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2(1)若Fe粉有剩余，則容器中就不可能有Fe3+、Cu2+，因為它們能發(fā)生上述①②反應(yīng)。(2)若CuCl2有剩余，則容器中不可能有Fe，可能有Fe2+、Fe3+，一定有Fe2+。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2+。(4)若FeCl3有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu。答案：(1)Fe3+、Cu2+(2)Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2+(3)Fe、Cu Fe2+(4)Fe、Cu 點評:此題實質(zhì)是對“鐵三角”的考查。解題時要掌握單質(zhì)鐵、銅、鋅等金屬和Fe2+具有還原性，不能在強氧化性條件下存在；Cu2+、Fe3+、H+等具有氧化性，不能在強還原性條件下存在。通過已知條件，結(jié)合可能發(fā)生的反應(yīng)，進行對金屬離子和金屬單質(zhì)的判斷，有時還要考慮金屬(如Zn、Fe、Cu)與Fe3+反應(yīng)的先后順序。板書設(shè)計（三）鐵的重要化合物鐵的氧化物性質(zhì)比較（見表一）鐵的氫氧化物性質(zhì)比較（見表二）（見表三）小結(jié)：鐵三角（見圖）活動與探究、Al2(SO4)3凈水效果比較。把混有少量泥沙的渾濁水分別加入到3支試管中，向其中2支試管中分別加入AlClAl2(SO4)3溶液，振蕩，靜置，觀察。不加試劑加入AlCl3加入Al2(SO4)32分鐘4分鐘6分鐘結(jié)論、Fe2(SO4)3凈水效果比較。 把混有少量泥沙的渾濁水分別加入到3支試管中，向其中2支試管分別加入FeClFe2(SO4)3溶液，振蕩，靜置，觀
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