高二化學(xué)幾種重要的金屬化合物(編輯修改稿)
2024-12-16 00:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 發(fā)生兩方面的反應(yīng)：一是與 H2O 作用生成 NaOH ，二是能將 Fe2 ＋氧化為Fe3 ＋. 所以反應(yīng)后， Fe3 ＋、 Fe2 ＋的數(shù)目要發(fā)生變化， NH＋4與 NaOH 反應(yīng)生成 NH3，由于 Na2O2與水反應(yīng)放出熱量，使部分 NH3揮發(fā)， NH＋4的數(shù)目也會發(fā)生變化．而 Al3 ＋在與 NaOH 反應(yīng)后再與過量稀鹽酸反應(yīng)，離子數(shù)目不會變化． 答案： B 2 ． ( 2020 江蘇南通一摸 ) 等物質(zhì)的量的 N O CO2混合氣體通過 Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的89( 同溫同壓 ) ．這時混合氣體中 N O CO2物質(zhì)的量之比為 ( ) A ． 3 ∶ 4 ∶ 1 B ． 3 ∶ 3 ∶ 2 C ． 6 ∶ 7 ∶ 1 D ． 6 ∶ 9 ∶ 0 ? 解析： 根據(jù)反應(yīng)：設(shè)原混合物為 9體積，反應(yīng)后減少 1體積． ? 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋ O2 ΔV ? 2 1 1 ? 所以混合氣體中 CO2有 2體積參加了反應(yīng)，又由于原氣體中三種氣體等物質(zhì)的量，即各為 3體積， N2沒參加反應(yīng)仍為 3體積；CO2消耗 2體積，剩余 1體積； O2又增加 1體積；反應(yīng)后 N2 3體積， O2 4體積， CO2 1體積． ? 答案： A ? Na2CO3和 NaHCO3作為碳酸的正鹽和酸式鹽，二者既有區(qū)別又有聯(lián)系．分析如下： ? 1． 與酸反應(yīng) ? (1)都能與強酸 (H＋ )反應(yīng)產(chǎn)生 CO2，但反應(yīng)的劇烈程度不同． ? 應(yīng)用：根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度可進行鑒別． ? (2)向鹽酸中逐滴加入 Na2CO3溶液 (開始時酸過量 )： ? 2HCl＋ Na2CO3===2NaCl＋ CO2↑＋ H2O； ? 若向 Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸 (開始時酸不足 )： ? HCl＋ Na2CO3===NaCl＋ NaHCO3(無氣泡 ) ? HCl＋ NaHCO3===NaCl＋ CO2↑＋ H2O ? 應(yīng)用：不用其他試劑就能鑒別 Na2CO3溶液和鹽酸． ? 2．與堿反應(yīng) ? (1)與石灰水：二者與 Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式不同，但都能產(chǎn)生 CaCO3沉淀，因此不能用石灰水鑒別二者． ? (2)與 NaOH： Na2CO3與 NaOH不反應(yīng)，NaHCO3反應(yīng)，但因無明顯現(xiàn)象，因此不能用 NaOH鑒別二者． ? 3．與鹽反應(yīng) ? Na2CO3與 BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生 BaCO3白色沉淀，NaHCO3與 BaCl2不反應(yīng)． ? 應(yīng)用：可用 BaCl2或 CaCl2鑒別二者． ? 4． 熱穩(wěn)定性 ? NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成穩(wěn)定的Na2CO3. ? 應(yīng)用：用加熱法除去混在 Na2CO3中的NaHCO3. ? 5．生成 ? 將 CO2通入 NaOH溶液， CO2少量時生成Na2CO3， CO2過量時發(fā)生 “ CO＋ CO2＋H2O===2HCO” 的反應(yīng)，最終生成NaHCO3. ? 應(yīng)用：用通入 CO2的方法除去混在NaHCO3溶液中的 Na2CO3. ? 6． CO2生成量的比較 ? (1)等物質(zhì)的量的 Na2CO NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的 CO2相等． ? (2)等質(zhì)量的 Na2CO NaHCO3分別與足量的酸反應(yīng)， NaHCO3產(chǎn)生的 CO2多． ? (3)等量的鹽酸與足量的 Na2CONaHCO3分別反應(yīng)， NaHCO3產(chǎn)生的 CO2多． ? (4)一定量的 NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的 CO2的量與受熱分解后的殘留物與酸反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2的量相等． ? 方法歸納： 碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與同濃度的某種酸反應(yīng)的速率比較 ? [例題 2] X、 Y、 Z、 W四種化合物均由短周期元素組成，其中 X含有四種元素， X、Y、 Z的焰色反應(yīng)均為黃色， W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去 )： ? (1)W的電子式是 ________． ? (2)X與 Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________． ? (3)X含有的四種元素之間 (兩種、三種或四種 )可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置 (夾持固定裝置已略去 )進行實驗，裝置 Ⅲ 中產(chǎn)生白色沉淀，裝置 Ⅴ 中可收集到一種無色氣體． ? ① 裝置 Ⅰ 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________，裝置 Ⅱ 中物質(zhì)的化學(xué)式是 ________． ? ②用 X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置 Ⅴ 中的氣體，該化合物的化學(xué)式是 ________，所需儀器裝置是____
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