20xx人教版高中化學(xué)必修一第3章第2節(jié)《幾種重要的金屬化合物》（第3課時）-全文預(yù)覽
【正文】 (4)試管 Ⅰ 中反應(yīng)生成的 H2充滿了試管 Ⅰ 和試管 Ⅱ ，外界空氣不容易進(jìn)入 ［投影］出示 FeCl3溶液和 FeCl2作性質(zhì)比較表 (表三 ) 物質(zhì) 性質(zhì) FeCl2溶液 FeCl3溶液 顏色 淺綠色 棕黃色 加 KSCN 溶液 無明顯現(xiàn)象 Fe3++3SCN====Fe(SCN)3 變紅色 加 NaOH 溶液 Fe2++2OH====Fe(OH)2↓ 生成的白色沉淀迅速變灰綠，最終變紅褐色 Fe3++3OH====Fe(OH)3↓ 紅褐色 加氯水 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl 變黃色再加 KSCN 溶液變紅 — 加鐵粉 —— 2Fe3++Fe====3Fe2+棕黃變淺綠再加 KSCN 溶液不變紅 教師邊講邊演示，組織同學(xué)依次填充表格內(nèi)容。 解析：首先要抓住氫氧化亞鐵的性質(zhì)， 即易氧化，遇氧氣迅速生成氫氧化鐵。 (1)在試管 Ⅰ 里加入的試劑是 _____________________。 (2)除去蒸餾水中溶解的 O2常采用 ____________的方法。 師：同學(xué)們回答得很好，以上都是實(shí)驗(yàn)中常采取的措施，還有一些方法可采用，參見隨堂練習(xí)。 ［投影］ 出示鐵的氫氧化物性質(zhì)比較表，備填（表二） 物質(zhì) 制法、性質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 實(shí)驗(yàn)室制備 Fe3++3OH====Fe(OH)3↓ Fe2++2OH====Fe(OH)2↓ 顏色、狀態(tài) 紅褐色固體 白色固體、在空氣中迅速變灰綠最 終變紅褐色 溶解性 不溶于水 不溶于水 與酸反應(yīng) Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O 穩(wěn)定性 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 教師邊講解、邊演示、邊填表（也可以讓學(xué)生填寫）。 ［板書］ ［投影］鐵的氧化物性質(zhì)比較表，備填（表一） FeO Fe2O3 Fe3O4 顏色、狀態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 溶解性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 俗名 — 鐵紅 磁性氧化鐵 與酸反應(yīng) FeO+2H+====Fe2++H2O Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O — 鐵的化合價 +2 +3 + +3 重要用途 6FeO+O2 2Fe3O4 制紅色油 漆和涂料、煉鐵 — 教師出示鐵的三種氧化物讓學(xué)生觀察，并分別驗(yàn)證其溶解性、與酸反應(yīng)等性質(zhì)，講解分析，依次填充表格（也可指名板演）。不用 NaOH 溶液是因?yàn)?Al(OH)3 能被 NaOH溶液溶解。 教學(xué)重點(diǎn) 鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn) Fe(OH)2的制備， Fe2+、 Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 教具準(zhǔn)備 投影儀、 FeCl3溶液、 FeSO4溶液、 2 mol 過程與方法 ，掌握鐵的重要化合物的性質(zhì)。 第 3 課時 教學(xué)設(shè)計 三維目標(biāo) 知識與技能 FeO、 Fe2O Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用。 ，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動手能力及分析綜合能力。 、誘導(dǎo)、觀察、動手、討論，提高學(xué)生思維能力和靈活分析、解決問題的能力。 實(shí)驗(yàn)室常用氨水和鋁鹽溶液反應(yīng)制備 Al(OH)3。 師：很好，鐵的重要化合物的學(xué)習(xí)次序與前面是一致的。 ［板書］ 師：根據(jù)鐵元素的常見
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