20xx人教版高中化學(xué)必修一第3章第2節(jié)《幾種重要的金屬化合物》（第3課時(shí)）-文庫(kù)吧
2024-11-19 15:11 本頁(yè)面
【正文】 H)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 教師邊講解、邊演示、邊填表（也可以讓學(xué)生填寫）。 師： Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，實(shí)驗(yàn)室中如何采取一定措施制得白色的 Fe(OH)2沉淀呢？大家討論。 生：把膠頭滴管插入溶液深處滴加 NaOH 溶液，因?yàn)槿芤荷钐幦芙獾?O2較少 。用煮沸的蒸餾水配制 FeSO NaOH 溶液，煮沸可以使溶解的 O2被趕出；配好的 FeSO4溶液上面滴加少量汽油，隔絕空氣，防止 FeSO4被氧化。 師：同學(xué)們回答得很好，以上都是實(shí)驗(yàn)中常采取的措施，還有一些方法可采用，參見隨堂練習(xí)。 ［例題剖析］ （例 1） (2021 山東東營(yíng)模擬， 22)用下面兩種方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含 Fe3+的 FeSO4溶液與用不含 O2的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。 (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述 FeSO4溶液時(shí)還需加入 ________________________。 (2)除去蒸餾水中溶解的 O2常采用 ____________的方法。 (3)生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是 ________________________。 方法二：在如右圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、 稀 H2SO4等試劑制備。 (1)在試管 Ⅰ 里加入的試劑是 _____________________。 (2)在試管 Ⅱ 里加入的試劑是 _____________________。 (3)為了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在試管 Ⅰ 和 Ⅱ 中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 __________________________________________。 (4)這樣生成的 Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是 _________________________。 解析：首先要抓住氫氧化亞鐵的性質(zhì)， 即易氧化，遇氧氣迅速生成氫氧化鐵。方法一是教材中的方法，為防止氧化，膠頭滴管反常規(guī)操作，或在溶液中加入還原性物質(zhì)如鐵粉。 方法二將原來(lái)的方法進(jìn)行了改進(jìn)，去掉了原有的膠頭滴管，創(chuàng)設(shè)了新情景，要求學(xué)生在已經(jīng)掌握制備氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)原理的基礎(chǔ)上，說(shuō)明方法二制備氫氧化亞鐵的原理，同時(shí)也考查了對(duì)啟普發(fā)生器的原理的理解。 答案： 方法一： (1)稀 H2SO鐵屑 (2)煮沸 (3)避免生成的 Fe(OH)2沉淀接觸 O2 方法二： (1)稀 H2SO鐵屑 (2)NaOH 溶液 (3)檢驗(yàn)試管 Ⅱ 出口處排出的氫氣的純度。 當(dāng)排出的 H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾 (4)試管 Ⅰ 中反應(yīng)生成的 H2充滿了試管 Ⅰ 和試管 Ⅱ ，外界空氣不容易進(jìn)入 ［投影］出示 FeCl3溶液和 FeCl2作性質(zhì)比較表 (表三 ) 物質(zhì) 性質(zhì) FeCl2溶液 FeCl3溶液 顏色 淺綠色 棕黃色 加 KSCN 溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 Fe3++3SCN====Fe(SCN)3 變紅色 加 NaOH 溶液 Fe2++2OH====Fe(OH)2↓ 生成的白色沉淀迅速變灰綠，最終變紅褐色 Fe3++3OH====Fe(OH)3↓ 紅褐色 加氯水 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl 變黃色再加 KSCN 溶液變紅 — 加鐵粉 —— 2Fe3++Fe====3Fe2+棕黃變淺綠再加 KS
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