20xx人教版高中化學必修一第3章第2節(jié)幾種重要的金屬化合物第3課時(存儲版)
【正文】 氣迅速生成氫氧化鐵。 (1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有 ______________。 (4)若 FeCl3有剩余，則容器中不可能有 Fe、 Cu。 不加試劑 加入 AlCl3 加入 Al2(SO4)3 2 分鐘 4 分鐘 6 分鐘 結(jié)論 隨堂練習 8 g鐵片放入 100 mL 硫酸銅溶液中，當溶液中的 Cu2+全部被還原時， “鐵片 ”的質(zhì)量變?yōu)? g，則原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） mol L－ 1。 ： D 點撥： A 選項中， Na 與 H2O 反應生成 NaOH 和 H2。 Cu元素化合價由 0 變?yōu)?+2，被氧化； Fe 元素從 +3 價降到 +2 價，被還原。選擇 NaOH可以與 Fe3+生成紅褐色沉淀 Fe(OH)3，但其中 Fe2+會生成 Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2會由白色變灰綠色最終會變成紅褐色的 Fe(OH)3，會干擾實驗； Fe 粉也可以與 Fe3+反應而溶解其中，但現(xiàn)象不易觀察；石蕊不 能作為檢驗 Fe3+的試劑；只有 KSCN 溶液是最好的檢驗 Fe3+的試劑，加入若呈現(xiàn)血紅色，則證明 Fe3+存在，反之而不能。其中 Al2O3為兩性氧化物， Al(OH)3為兩性氫氧化物。上述沉淀和殘渣分別為（ ） (OH)3； Fe2O3 (OH)2； FeO (OH)2； Fe(OH)3； Fe3O4 ； Fe(OH)3 答案 :A a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量 NaOH 溶液。 不加試劑 加入 AlCl3 加入 Al2(SO4)3 2 分鐘 4 分鐘 6 分鐘 結(jié)論 、 Fe2(SO4)3凈水效果比較。 (2)若 CuCl2有剩余，則容器中不可能有 Fe，可能有 Fe2+、 Fe3+，一定有 Fe2+。 師： Fe3+ Fe2+鐵的化合價降低，應投入還 原劑與鐵鹽溶液反應，常用的還原劑有哪些呢？上述轉(zhuǎn)化說明 Fe3+有什么性質(zhì)呢？ 生：金屬單質(zhì)（教師補充， S I、 H2S 都有較強還原性）， Fe3+具有氧化性。 (3)為了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在試管 Ⅰ 和 Ⅱ 中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 __________________________________________。 方法一：用不含 Fe3+的 FeSO4溶液與用不含 O2的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應制備。Fe2O3，但 Fe3O4是純凈物不是混合物。L1鹽酸、 KSCN溶液、 FeO、 Fe2O Fe3O鐵粉、氯水、試管、膠頭滴管、藥匙 教學過程 師：上一課時我們學習了鋁的重要化合物，請大家回顧 Al2O3和 Al(OH)3有哪些重要的化學性質(zhì)？實驗室怎 樣制備 Al(OH)3?為何不用 NaOH 溶液制備 Al(OH)3? 生： Al2O Al(OH)3都具有兩性，既能與酸反應生成鹽和水，也能和堿反應生成鹽和水。 Fe(OH) Fe(OH)3的制備和性質(zhì)。 、演示和學生實驗相結(jié)合的方法，啟發(fā)、誘導學生突破難點、鞏固重點。 師：鐵是過渡元素中的主要代表元素，前面我們了解了鐵單質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，這一節(jié)課我們共同學習鐵的重要化合物。 師： Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，實驗室中如何采取一定措施制得白色的 Fe(OH)2沉淀呢？大家討論。 (3)生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2的 Na
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1