20xx人教版高中化學(xué)必修一第3章第2節(jié)幾種重要的金屬化合物第2課時(存儲版)
【正文】 3+3HCl====AlCl3+3H2O Al（ OH） 3+NaOH====NaAlO2+2H2O 兩性氫氧化物： 2Al（ OH） 3 △ Al2O3+3H2O 活動與探究 今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，在實驗室制備一定量的氫氧化鋁。 （ 2）圖中 B 點所示的意義是 ___________________________。某研究小組設(shè)計的提純 Al2O3的方案如下： （ 1）寫出 X、 Y 的化學(xué)式： X______________， Y______________。L1 AlCl3溶液 100 mL 加入過量氨水中，可得到 Al(OH)3沉淀多少克？若取上述AlCl3溶液 100 mL 加入到 100 mL 某焰色反應(yīng)為黃色的 X物質(zhì)的溶液中，恰好完全反應(yīng)，得 Al(OH)3沉淀 g，請判斷 X 為何物質(zhì)，溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？ 答案 : g。L1 mol物質(zhì)分離、提純方案的設(shè)計在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位。L1的 AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含 NaCl 和 Na［ Al(OH)4］的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是 ( ) g g g g 答案 :B 20 mL 某物質(zhì)的量濃度 AlCl3溶液中滴入 2 mol解這類題的關(guān)鍵是鋁元素的兩性，即 Al、 Al2O Al(OH)3 均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。160 g 關(guān)于 b值范圍的討論，實質(zhì)上是關(guān)于在完成 b g鋁土礦樣品中 Al2O3和 Fe2O3之后，過量 H2SO4的討論。 （ 1）試求 H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度。H 2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl，NaAlO2+2H2O+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3。反應(yīng)方程式為：AlCl3+4NaOH====NaAlO2+3NaCl+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl，離子方程式為： Al3++4OH－ ==== ?2AlO +2H2O,3 ?2AlO +Al3++6H2O====4Al(OH)3↓。 思考：什么是兩性氫氧化物？ 生：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物為兩性氫氧化物。 ［板書］ Al2(SO4)3+6NH3 師：哪位同學(xué)可以描述一下有關(guān)實驗現(xiàn)象？ 生：鋁條分別插入兩溶液 中并不立即產(chǎn)生氣泡，都是過一會兒才有氣體生成。L1 NaOH 溶液、氨水、試管、膠頭滴管、鋁條 教學(xué)過程 師：共同回顧鈉的重要化合物的性質(zhì)（主要是 Na2O2和 NaHCO3） 生： Na2O2和水反應(yīng)生成 NaOH 和 O2； Na2O2和 CO2反應(yīng)生成 Na2CO3和 O2； NaHCO3受熱分解或者與 NaOH反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為 Na2CO3。 情感、態(tài)度與價值觀 Al2O Al(OH)明礬性質(zhì)和用途的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，樹立為社會、為人類的進步而努力學(xué)習(xí)的責(zé)任感。 Al(OH)3的制備方法。 教學(xué)重點 Al2O Al(OH)3的兩性、 Al(OH)3生成和溶解的圖象及計算。 生：鈉比鋁活動性強；鈉與冷水劇烈反應(yīng)，鋁與水不能 直接反應(yīng)可以說明。只能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物 。 講述： Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。 （ 1） AlCl3和 NaOH 反應(yīng) [演示 ]向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液至過量。反應(yīng)的 化學(xué)方程式為： NaAlO2+HCl+H2O====NaCl+Al(OH)3↓， Al(OH)3+3HCl====AlCl3+ 3H2O，離子方程
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1