20xx人教版高中化學(xué)必修一第3章第2節(jié)《幾種重要的金屬化合物》（第2課時）-文庫吧
2024-11-19 15:11 本頁面
【正文】 名板演離子方程式］ Al3++3NH3H 2O====Al(OH)3↓+3NH+4 ［指導(dǎo)觀察］ 生成的 Al(OH)3是一種白色絮狀沉淀；繼續(xù)加氨水，沉淀不溶解。 講述： Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。 ［板書］ ② Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì) ［演示］ 實驗 38 將［實驗 37］制得的 Al(OH)3沉淀分裝在兩支試管里，分別加入鹽酸和 NaOH 溶液，邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。 ［實驗現(xiàn)象］ Al(OH)3沉淀中加鹽酸或 NaOH 溶液，沉淀都溶解。 [板書 ] Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+ 2H2O 指導(dǎo)學(xué)生寫出反應(yīng)的離子方程式： Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O。 Al(OH)3+OH==== ?2AlO +2H2O 師：大家思考，實驗室制 Al(OH)3為什么用氨水而不用 NaOH 溶液？ 生： Al(OH)3能溶于 NaOH 溶液。 思考：什么是兩性氫氧化物？ 生：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物為兩性氫氧化物。 師： Al(OH)3對熱也不穩(wěn)定，受熱能分解為氧化鋁和水。 [板書 ]2Al(OH)3 Al2O3+3H2O ［探索］鋁鹽和偏鋁酸鹽與酸堿溶液反應(yīng)的圖象。 （ 1） AlCl3和 NaOH 反應(yīng) [演示 ]向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液至過量。現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解。反應(yīng)方程式： AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl， Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O,離子方程式為： Al3++3OH－ ====Al(OH)3↓， Al(OH)3+OH－ ==== ?2AlO +2H2O,圖象如下圖（ 1）。 [演示 ]向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3溶液至過量。 現(xiàn)象為：開始無沉淀，過一會出現(xiàn)白色沉淀且不溶解。反應(yīng)方程式為：AlCl3+4NaOH====NaAlO2+3NaCl+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl，離子方程式為： Al3++4OH－ ==== ?2AlO +2H2O,3 ?2AlO +Al3++6H2O====4Al(OH)3↓。圖象如下圖（ 2）。 （ 2） NaAlO2和 HCl [演示 ]向 NaAlO2溶液中滴加鹽酸溶液至過量，現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。反應(yīng)的 化學(xué)方程式為： NaAlO2+HCl+H2O====NaCl+Al(OH)3↓， Al(OH)3+3HCl====AlCl3+ 3H2O，離子方程式為 : ?2AlO +H++H2O====Al(OH)3↓， Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O，圖象如下圖（ 3）。 [演示 ]向鹽酸溶液中滴加 NaAlO2 溶液至過量，現(xiàn)象為：開始無沉淀，過一會出現(xiàn)白色沉淀且不溶解。反應(yīng)的方程式為： NaAlO2+4HCl====NaCl+AlCl3+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H2==== O4Al(OH)3↓+3NaCl， 離子方程式為： ?2AlO +4H+====Al3++2H2O， 3 ?2AlO +Al3++6H2O==== Al(OH)3↓圖象如下圖（ 3）。 思考 1：向 AlCl3溶液中滴加氨水至過量和向 NaAlO2溶液中通入 CO2氣體至過量，有何現(xiàn)象？其圖象應(yīng)該怎樣畫？ 點撥：向 AlCl3溶液中滴加氨水至過量時溶液中出現(xiàn)沉淀且不消失；向 NaAlO2溶液中通入CO2 至過量，溶液中出現(xiàn)白色沉淀且不消失。 AlCl3+3NH3H 2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl，NaAl
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