20xx人教版高中化學(xué)必修一第3章第2節(jié)幾種重要的金屬化合物第3課時(shí)(已修改)
2025-12-20 15:11 本頁面
【正文】 第 3 課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì) 三維目標(biāo) 知識與技能 FeO、 Fe2O Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用。 Fe2+、 Fe3+的檢驗(yàn)方法及相互轉(zhuǎn)化。 Fe(OH) Fe(OH)3的制備和性質(zhì)。 ，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力及分析綜合能力。 過程與方法 ，掌握鐵的重要化合物的性質(zhì)。 、演示和學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方法，啟發(fā)、誘導(dǎo)學(xué)生突破難點(diǎn)、鞏固重點(diǎn)。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 ，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。 、誘導(dǎo)、觀察、動(dòng)手、討論，提高學(xué)生思維能力和靈活分析、解決問題的能力。 教學(xué)重點(diǎn) 鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn) Fe(OH)2的制備， Fe2+、 Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 教具準(zhǔn)備 投影儀、 FeCl3溶液、 FeSO4溶液、 2 molL1 NaOH 溶液、氨水、 2 molL1鹽酸、 KSCN溶液、 FeO、 Fe2O Fe3O鐵粉、氯水、試管、膠頭滴管、藥匙 教學(xué)過程 師：上一課時(shí)我們學(xué)習(xí)了鋁的重要化合物，請大家回顧 Al2O3和 Al(OH)3有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)？實(shí)驗(yàn)室怎 樣制備 Al(OH)3?為何不用 NaOH 溶液制備 Al(OH)3? 生： Al2O Al(OH)3都具有兩性，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能和堿反應(yīng)生成鹽和水。 實(shí)驗(yàn)室常用氨水和鋁鹽溶液反應(yīng)制備 Al(OH)3。不用 NaOH 溶液是因?yàn)?Al(OH)3 能被 NaOH溶液溶解。 師：鐵是過渡元素中的主要代表元素，前面我們了解了鐵單質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，這一節(jié)課我們共同學(xué)習(xí)鐵的重要化合物。 ［板書］ （三）鐵的重要化合物 師：大家回顧前面我們學(xué)習(xí)鈉和鋁的重要化合物時(shí)的學(xué)習(xí)次序是怎樣的？ 生：先學(xué)習(xí)氧化 物，再學(xué)習(xí)氫氧化物，最后學(xué)習(xí)鹽的代表。 師：很好，鐵的重要化合物的學(xué)習(xí)次序與前面是一致的。 ［板書］ ［投影］鐵的氧化物性質(zhì)比較表，備填（表一） FeO Fe2O3 Fe3O4 顏色、狀態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 溶解性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 俗名 — 鐵紅 磁性氧化鐵 與酸反應(yīng) FeO+2H+====Fe2++H2O Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O — 鐵的化合價(jià) +2 +3 + +3 重要用途 6FeO+O2 2Fe3O4 制紅色油 漆和涂料、煉鐵 — 教師出示鐵的三種氧化物讓學(xué)生觀察，并分別驗(yàn)證其溶解性、與酸反應(yīng)等性質(zhì)，講解分析，依次填充表格（也可指名板演）。 ［總結(jié)］ FeO、 Fe2O3 是堿性氧化物，都能與酸反應(yīng)生成鹽和水， Fe3O4 是一種復(fù)雜的化合物，可以看作是 FeOFe2O3，但 Fe3O4是純凈物不是混合物。 ［板書］ 師：根據(jù)鐵元素的常見化合價(jià)，鐵應(yīng)該有哪些氫氧化物？ 生：有 Fe(OH)2和 Fe(OH)3。 ［投影］ 出示鐵的氫氧化物性質(zhì)比較表，備填（表二） 物質(zhì) 制法、性質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 實(shí)驗(yàn)室制備 Fe3++3OH====Fe(OH)3↓ Fe2++2OH====Fe(OH)2↓ 顏色、狀態(tài) 紅褐色固體 白色固體、在空氣中迅速變灰綠最 終變紅褐色 溶解性 不溶于水 不溶于水 與酸反應(yīng) Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O 穩(wěn)定性 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 4Fe(O
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