【正文】 a(OH)2和 Na2CO3溶液反應(yīng)生成 NaOH 和 CaCO3。L1 mol (2)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有 ______________。 (3)生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。 師：鐵是過渡元素中的主要代表元素，前面我們了解了鐵單質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，這一節(jié)課我們共同學習鐵的重要化合物。 Fe(OH) Fe(OH)3的制備和性質(zhì)。Fe2O3，但 Fe3O4是純凈物不是混合物。 (3)為了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在試管 Ⅰ 和 Ⅱ 中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 __________________________________________。 (2)若 CuCl2有剩余，則容器中不可能有 Fe，可能有 Fe2+、 Fe3+，一定有 Fe2+。上述沉淀和殘渣分別為（ ） (OH)3； Fe2O3 (OH)2； FeO (OH)2； Fe(OH)3； Fe3O4 ； Fe(OH)3 答案 :A a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量 NaOH 溶液。選擇 NaOH可以與 Fe3+生成紅褐色沉淀 Fe(OH)3，但其中 Fe2+會生成 Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2會由白色變灰綠色最終會變成紅褐色的 Fe(OH)3，會干擾實驗； Fe 粉也可以與 Fe3+反應(yīng)而溶解其中，但現(xiàn)象不易觀察；石蕊不 能作為檢驗 Fe3+的試劑；只有 KSCN 溶液是最好的檢驗 Fe3+的試劑，加入若呈現(xiàn)血紅色，則證明 Fe3+存在，反之而不能。 ： D 點撥： A 選項中， Na 與 H2O 反應(yīng)生成 NaOH 和 H2。 不加試劑 加入 AlCl3 加入 Al2(SO4)3 2 分鐘 4 分鐘 6 分鐘 結(jié)論 隨堂練習 8 g鐵片放入 100 mL 硫酸銅溶液中，當溶液中的 Cu2+全部被還原時， “鐵片 ”的質(zhì)量變?yōu)? g，則原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） mol (1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有 ______________。 (2)除去蒸餾水中溶解的 O2常采用 ____________的方法。不用 NaOH 溶液是因為 Al(OH)3 能被 NaOH溶液溶解。 ，培養(yǎng)學生的觀察能力、動手能力及分析綜合能力。 ［板書］ 師：根據(jù)鐵元素的常見化合價，鐵應(yīng)該有哪些氫氧化物？ 生：有 Fe(OH)2和 Fe(OH)3。 (4)這樣生成的 Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是 _________________________。 (3)若 FeCl3和 CuCl2均有剩余，則容器中不可能有 Fe、 Cu，可能有 Fe2+。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質(zhì)量仍為 a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（ ） ％ ％ ％ ％ 答案 :A Fe2+、 Fe3+、 Mg2+和 NH+4，其 c(H+)=10－ 2 mol ： D ： D ： 被氧化： 2FeCl2+Cl2====2FeCl3 被還原： Zn+FeCl2====ZnCl2+Fe ： Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2 Cu元素化合價由 0 變?yōu)?+2， Fe 元素由 +3價變