20xx人教版高中化學(xué)必修一第3章第2節(jié)幾種重要的金屬化合物第3課時(shí)-文庫(kù)吧資料
2024-12-17 15:11本頁(yè)面
【正文】 Cu。 (2)若 CuCl2有剩余，則容器中不可能有 Fe，可能有 Fe2+、 Fe3+，一定有 Fe2+。 解析：該題屬物質(zhì)共存問(wèn)題，解答該題應(yīng)首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng)，凡相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，就不可能 (大量 )共存。 (3) 若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有 ______________ ，一定有______________。 (1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有 ______________。 師： Fe3+ Fe2+鐵的化合價(jià)降低，應(yīng)投入還 原劑與鐵鹽溶液反應(yīng)，常用的還原劑有哪些呢？上述轉(zhuǎn)化說(shuō)明 Fe3+有什么性質(zhì)呢？ 生：金屬單質(zhì)（教師補(bǔ)充， S I、 H2S 都有較強(qiáng)還原性）， Fe3+具有氧化性。 當(dāng)排出的 H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾 (4)試管 Ⅰ 中反應(yīng)生成的 H2充滿了試管 Ⅰ 和試管 Ⅱ ，外界空氣不容易進(jìn)入 ［投影］出示 FeCl3溶液和 FeCl2作性質(zhì)比較表 (表三 ) 物質(zhì) 性質(zhì) FeCl2溶液 FeCl3溶液 顏色 淺綠色 棕黃色 加 KSCN 溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 Fe3++3SCN====Fe(SCN)3 變紅色 加 NaOH 溶液 Fe2++2OH====Fe(OH)2↓ 生成的白色沉淀迅速變灰綠，最終變紅褐色 Fe3++3OH====Fe(OH)3↓ 紅褐色 加氯水 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl 變黃色再加 KSCN 溶液變紅 — 加鐵粉 —— 2Fe3++Fe====3Fe2+棕黃變淺綠再加 KSCN 溶液不變紅 教師邊講邊演示，組織同學(xué)依次填充表格內(nèi)容。 方法二將原來(lái)的方法進(jìn)行了改進(jìn)，去掉了原有的膠頭滴管，創(chuàng)設(shè)了新情景，要求學(xué)生在已經(jīng)掌握制備氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)原理的基礎(chǔ)上，說(shuō)明方法二制備氫氧化亞鐵的原理，同時(shí)也考查了對(duì)啟普發(fā)生器的原理的理解。 解析：首先要抓住氫氧化亞鐵的性質(zhì)， 即易氧化，遇氧氣迅速生成氫氧化鐵。 (3)為了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在試管 Ⅰ 和 Ⅱ 中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 __________________________________________。 (1)在試管 Ⅰ 里加入的試劑是 _____________________。這樣操作的理由是 ________________________。 (2)除去蒸餾水中溶解的 O2常采用 ____________的方法。 方法一：用不含 Fe3+的 FeSO4溶液與用不含 O2的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。 師：同學(xué)們回答得很好，以上都是實(shí)驗(yàn)中常采取的措施，還有一些方法可采用，參見隨堂練習(xí)。 生：把膠頭滴管插入溶液深處滴加 NaOH 溶液，因?yàn)槿芤荷钐幦芙獾?O2較少 。 ［投影］ 出示鐵的氫氧化物性質(zhì)比較表，備填（表二） 物質(zhì) 制法、性質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 實(shí)驗(yàn)室制備 Fe3++3OH====Fe(OH)3↓ Fe2++2OH====Fe(OH)2↓ 顏色、狀態(tài) 紅褐色固體 白色固體、在空氣中迅速變灰綠最 終變紅褐色 溶解性 不溶于水 不溶于水 與酸反應(yīng) Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O 穩(wěn)定性 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 教師邊講解、邊演示、邊填
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