幾種重要的金屬化合物共3課時-文庫吧資料
2024-11-29 22:05本頁面
【正文】 2 +2H2O = 4Fe（ OH） 3? 實驗 39： 在 FeCl FeSO4分別加入 NaOH溶液 鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應(yīng)的可溶性鹽 和堿溶液反應(yīng)制得。 H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+ n沉淀 n NH3 ?H2O 3 在一定量 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH溶液 原理： Al3++3OH = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O n沉淀 n NaOH 3 4 向偏鋁酸鹽溶液中通入 CO2 原理： CO2 +2AlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+CO32 n沉淀 n CO2 1/2 向一定量 NaAlO2溶液中逐滴加入 HCl溶液 n沉淀 n HCl 1 4 原理： H+ +AlO2 + H2O = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉 原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。 P59學與問 為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取 氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢 ? 答：因為氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中；另外，使用氨水過量時對產(chǎn)物沒有影響。 3)不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。觀察現(xiàn)象。 Al(OH)3吸附色素 與強酸反應(yīng) Al(OH)3＋ 3HCl＝ AlCl3＋ 3H2O 與強堿反應(yīng) Al(OH)3＋ NaOH＝ NaAlO2＋ 2H2O 結(jié)論：氫氧化鋁既能跟強酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物 。H 2O = Al（ OH） 3? + 3NH4Cl 氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。 氧化鋁難溶于水，熔點很高，也很堅固；是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料。 1. 下列敘述正確的是 （ ） ① Na2O與 Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿 ， 它們都是堿性氧化物 ② Na2O與 CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成 Na2CO3， Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成 O2 ③ Na2O主要作氧化劑 ， Na2O2主要作還原劑 ④ Na2O2可作供氧劑 ， 而 Na2O不行 ⑤ Na2O2是強氧化劑 ， Na2O是一種堿性氧化物 A、 都正確 B、 ②③④⑤ C、 ②③⑤ D、 ④⑤ 練習 √ 2．下列說法中不正確的是（ ） A、 Na2CO3比 NaHCO3 易溶于水 B、 Na2CO3比 NaHCO3穩(wěn)定 C、 Na2CO3和 NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀 D、物質(zhì)的量相等的 Na2CO3和 NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng) 得 CO2的物質(zhì)的量之比為 2︰ 1 3．不能用來鑒別 Na2CO3和 NaHCO3兩種白色固體的實 驗操作是（ ） A、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石 灰水中 B、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入 CaCl2溶液 C、在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸
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