幾種重要的金屬化合物共3課時(編輯修改稿)
2024-12-27 22:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ，那么 Al2O3能否也溶于強酸和強堿呢？ 請思考 二、鋁的重要化合物 氧化鋁 氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強堿溶液中。 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 結(jié)論： Al2O3是一種 兩性 氧化物。 氧化鋁難溶于水，熔點很高，也很堅固；是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料。 物理性質(zhì)： 化學(xué)性質(zhì)： 目錄 AlCl3 + 3NH 3H 2O = Al（ OH） 3? + 3NH4Cl 氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。 氫氧化鋁 實驗 3 — 7 1)制備 制取氫氧化鋁。 Al(OH)3吸附色素 與強酸反應(yīng) Al(OH)3＋ 3HCl＝ AlCl3＋ 3H2O 與強堿反應(yīng) Al(OH)3＋ NaOH＝ NaAlO2＋ 2H2O 結(jié)論：氫氧化鋁既能跟強酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物 。 注意： Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿 [ 實驗 3— 8 ] 取新制取的氫氧化鋁分別與 2mol/L鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。觀察現(xiàn)象。 2)兩性 Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。 3)不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。 ? 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋ 3H2O 這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。 P59學(xué)與問 為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取 氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢 ? 答：因為氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中；另外，使用氨水過量時對產(chǎn)物沒有影響。 閱讀：資料卡片 —— 硫酸鋁鉀 明礬晶體 [KAl(SO4)2?12H2O] 有關(guān)鋁三角的基本圖象： 鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng) 原理： Al3++3NH3 H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+ n沉淀 n NH3 ?H2O 3 在一定量 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH溶液 原理： Al3++3OH = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O n沉淀 n NaOH 3 4 向偏鋁酸鹽溶液中通入 CO2 原理： CO2 +2AlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+CO32 n沉淀 n CO2 1/2 向一定量 NaAlO2溶液中逐滴加入 HCl溶液 n沉淀 n HCl 1 4 原理： H+ +AlO2 + H2O = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉 原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。 n沉淀 n NaOH 氫氧化鎂 氫氧化鋁 Al3+ Al(OH)3 AlO2 4OH 4H+ “
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