20xx人教版高中化學(xué)必修一第3章第2節(jié)《幾種重要的金屬化合物》（第3課時）-預(yù)覽頁
【正文】 化合價，鐵應(yīng)該有哪些氫氧化物？ 生：有 Fe(OH)2和 Fe(OH)3。用煮沸的蒸餾水配制 FeSO NaOH 溶液，煮沸可以使溶解的 O2被趕出；配好的 FeSO4溶液上面滴加少量汽油，隔絕空氣，防止 FeSO4被氧化。 (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述 FeSO4溶液時還需加入 ________________________。 方法二：在如右圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、 稀 H2SO4等試劑制備。 (4)這樣生成的 Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是 _________________________。 答案： 方法一： (1)稀 H2SO鐵屑 (2)煮沸 (3)避免生成的 Fe(OH)2沉淀接觸 O2 方法二： (1)稀 H2SO鐵屑 (2)NaOH 溶液 (3)檢驗(yàn)試管 Ⅱ 出口處排出的氫氣的純度。 ［小結(jié)］ 鐵三角 ［例題剖析］ （例 2） 將 Fe 粉、 Cu 粉、 FeCl3溶液、 FeCl2溶液和 CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng) (假定容器不參與反應(yīng) )，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。 (4)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有 ______________。 (3)若 FeCl3和 CuCl2均有剩余，則容器中不可能有 Fe、 Cu，可能有 Fe2+。通過已知條件，結(jié)合可能發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)行對金屬離子和金屬單質(zhì)的判斷，有時還要考慮金屬 (如 Zn、 Fe、 Cu)與 Fe3+反應(yīng)的先后順序。 把混有少量泥沙的渾濁水分別加入到 3 支試管中，向其中 2 支試管分別加入 FeClFe2(SO4)3溶液，振蕩，靜置，觀察。L1 mol 過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質(zhì)量仍為 a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） ％ ％ ％ ％ 答案 :A Fe2+、 Fe3+、 Mg2+和 NH+4，其 c(H+)=10－ 2 mol 據(jù)上述事實(shí)， (1)推斷A~F 的 化學(xué)式分別為 、 、 、 、 。 ： 產(chǎn)生白色沉淀 沉淀不溶解 產(chǎn)生白色沉淀 沉淀溶解變?yōu)槌吻迦芤? 點(diǎn)撥：在 MgCl2溶液中加入少量 NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)： Mg2++2OH====Mg(OH)2↓，故有白色沉淀生成；繼續(xù)加入 NaOH溶液， Mg(OH)2不溶解；在 AlCl3溶液中加入少量 NaOH 溶液，發(fā)生反應(yīng) Al3++3OH====Al(OH)3↓，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入 NaOH 溶液， Al(OH)3會繼續(xù)與其反應(yīng)： Al(OH)3+OH==== ?2AlO +2H2O，沉淀會溶解變?yōu)槌吻迦芤骸? ： B 點(diǎn)撥： Al3+可以在酸性條件下存在，在堿性條件下會生成 Al(OH)3，選項(xiàng)中， Cl、 H+、 Na+都可與 Al3+共存， OH能與 Al3+反應(yīng)生 成 Al(OH)3。 ： D ： D ： 被氧化： 2FeCl2+Cl2====2FeCl3 被還原： Zn+FeCl2====ZnCl2+Fe ： Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2 Cu元素化合價由 0 變?yōu)?+2， Fe 元素由 +3價變?yōu)?+2價 點(diǎn)撥：刻制印刷電路板是工業(yè)利用 Cu 與 FeCl3溶液的反應(yīng)進(jìn)行生產(chǎn)的，其反應(yīng)原理為：Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2，離子反應(yīng)： Cu+2Fe3+====2Fe2++Cu2+。
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