20xx人教版高中化學(xué)必修一第3章第2節(jié)《幾種重要的金屬化合物》（第2課時(shí)）-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 mol向 Na2CO3溶液中通 CO2可以生成 NaHCO3。 [板書 ]（二）鋁的重要化合物 講述：氧化鋁是鋁元素在地殼中的具體存在形式，鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，鋁元素只能以化合態(tài)存在于自然界中。 師：大家思考為什么要過(guò)一會(huì)兒才看到氣泡呢？ 生：因?yàn)殇X表面存在一層致密的 Al2O3薄膜，只有 Al2O3薄膜被反應(yīng)掉以后，才會(huì)看到氣泡。 ［講述］該同學(xué)說(shuō)法不妥，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物。H 2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ［指名板演離子方程式］ Al3++3NH3 ［實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象］ Al(OH)3沉淀中加鹽酸或 NaOH 溶液，沉淀都溶解。 師： Al(OH)3對(duì)熱也不穩(wěn)定，受熱能分解為氧化鋁和水。反應(yīng)方程式： AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl， Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O,離子方程式為： Al3++3OH－ ====Al(OH)3↓， Al(OH)3+OH－ ==== ?2AlO +2H2O,圖象如下圖（ 1）。圖象如下圖（ 2）。反應(yīng)的方程式為： NaAlO2+4HCl====NaCl+AlCl3+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H2==== O4Al(OH)3↓+3NaCl， 離子方程式為： ?2AlO +4H+====Al3++2H2O， 3 ?2AlO +Al3++6H2O==== Al(OH)3↓圖象如下圖（ 3）。 思 考 2：寫出往明礬〔 KAl(SO4)2〕溶液中加入少量氫氧化鋇溶液和過(guò)量氫氧化鋇溶液的離子方程式。加 HCl溶液反應(yīng)式表示為： ?2AlO +H++H2O====Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O 通過(guò)上述例題的分析應(yīng)明確，由鋁鹽 (Al3+)或偏侶酸鹽 ( ?2AlO ) 制取 Al(OH)3，在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采用向鋁鹽溶液加稍過(guò)量氨水或向偏鋁酸鹽溶液中通入過(guò)量的 CO2的方法。 （ 2）若 b=，求鋁土礦中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。L1的 NaOH 溶液完成了對(duì) 100 mL H2SO4溶液的完全中和。在 b g樣品中， Al2O3的物質(zhì)的量為 mol 已成事實(shí)，溶解 mol Al2O3需 mol 。但事實(shí)上 b g鋁土礦中有 Fe2O3，故 b＜ 5。mol1 ≈ 6 mol 。L1的 NaOH 溶液 mL ，但事實(shí)上 b g鋁土礦中有 SiO2，故 b＞ 。 板書設(shè)計(jì) （二）鋁的重要化合物 Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O 兩性氧化物： ① 制備： Al2（ SO4） 3+6NH3如右圖表示的是向 Al2(SO4)3溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量 y與加入 Ba(OH)2的物質(zhì)的量 x的關(guān)系。L1 NaOH溶液時(shí)，得到 Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所 滴加 NaOH 溶液的體積（ mL）關(guān)系如右圖所示，試回答下列問(wèn)題： （ 1）圖中 A點(diǎn)表示的意義是 ___________________________。 答案 :(1)加入 NaOH 溶液 15 mL 時(shí)，沉淀達(dá)到最多，質(zhì) 量為 g。 (1)工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦 (主要成分是 Al2O3，雜質(zhì)為 Fe2O SiO2 等 )?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)： (1)取 400 mL 甲溶液與 120 mL 乙溶液反應(yīng)產(chǎn)生 g沉淀； (2)若取 120 mL 甲溶液與 440 mL 乙溶液反應(yīng)，也產(chǎn)生 g沉淀； (3)若取 120 mL 甲溶液與 400 mL 乙溶液反應(yīng)產(chǎn)生 g沉淀。L1 1 mol
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