【正文】 1982 年 7 月成立了跨部委的全國鈦應用推廣領導小組，專門協(xié)調鈦工業(yè)的發(fā)展事宜，促成了 20 世紀 80 年代至 90 年代初期我國海綿鈦和鈦加工材產(chǎn)銷兩旺、鈦工業(yè)快速平穩(wěn)發(fā)展的良好局面。由于近年來我國持續(xù)發(fā)展的國民經(jīng)濟對鈦材的需求旺盛，上述兩廠均能滿負荷生產(chǎn)， 2021 年的總產(chǎn)量也是 4 000 余噸。上海五鋼特冶公司有 15 噸爐、 10 噸爐、 5 噸爐各一臺，小爐子兩臺，大體形成了年產(chǎn) 5 000 噸鈦錠的能力。以 70%可轉化成鈦材計，基本具有了 14 000 t/a 的生產(chǎn)能力。 2021 年，估計有 20 家左右鈦設備制造企業(yè)的產(chǎn)值在千萬元以上，其中南京寶色鈦業(yè)公司的鈦設備生產(chǎn)產(chǎn)值達到 個億，比去年增加約40%，寶雞有色金屬加工廠的產(chǎn)值也近億元。 以沈陽有色金屬加工廠、撫順特鋼板材有限責任公司、沈陽東方鈦業(yè)有限公司等單位為主形成了東北鈦加工及設備制造集團，該地區(qū)中小企業(yè)多，鈦設備制造頗為活躍。四乙基鉛通常是使氯乙烷跟金屬鈉和鉛的合金 (鈉鉛齊 )反應而制成的。 鈉和鉀組成的合金在常溫時是液體，用于快中子增殖反應堆作熱交換流體。早在 1950 年就在實驗室中解決了鈉蒸氣的氣體放電發(fā)光問題，但由于需要解決在高 溫高壓下鈉蒸氣有很強的腐蝕性的問題，直到 1965 年才制出了第一只高壓鈉燈。在反應中，堿金屬的原子失去 1個電子，鹵素的原子得到 1 個電子，形成最外層為 8 個電子的穩(wěn)定結構。由此也可以說，氫元素在一定程度上 有著類似鹵素的性質。 堿金屬的氫化物是強還原劑，用于有機合成，制備堿金屬的硼氫化物 (如 NaBH4)、鋁氫化物 (如 NaAlH4)等。氫化鋰是由熔融的鋰跟氫氣直接反應而生成的。生產(chǎn)上，使金屬鈉分散在高熔點的烴類里或跟熔融的氯化鈉混合，以保證鈉跟氫氣的接觸。鋁占整個地殼總重量的 ％，差不多比鐵多一倍！地球上到處都有鋁的化合物，像最普通的泥土中，就含有許多氧化鋁。我們平常使用的硬幣，是鋁制的；在廚房里，我們還可以看到鋁鍋、鋁盆、鋁勺 …… 然而，在一百多年前， 鋁卻被認為是一種稀罕的貴金屬，價格比黃金還貴，甚至還被列為 “稀有金屬 ”之一。據(jù)說有一次法國皇帝拿破 侖三世舉行了一次宮廷宴會，來賓都用金碗喝酒，唯獨皇帝一人在用鋁碗，來賓都對皇帝的鋁碗羨慕不已。 1886 年 法，使鋁的價格大降，成為可供實用的 金屬。巖石風化時，硅酸鋁沉積為黏土礦或脫水成鋁土礦。鋁為面心立方結構。鋁具有良好的導電性和導熱性。鋁是活潑金屬，常溫下，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚度約為 50 埃的致密氧化膜，使鋁不會進一步氧化并能耐水的腐蝕，這層氧化膜可吸著染料而使鋁著色，還可在硼酸、磷酸中借陽極氧化而加厚，以提高其耐腐蝕性。熔融的鋁能與水猛烈反應，生成氫氧化鋁和氫。 鋁的性質與用途的關系： 物質的用途決定于物質的性質。cm3)，雖然比較軟，但可制成各種鋁合金 (如硬鋁、超硬鋁、防銹鋁、鑄鋁等 )，廣泛應用于飛機、汽車、火車、船舶等制造工業(yè)。據(jù)報道，國外已鋪設有鋁質的火車軌道，其耗電量比普通鐵軌節(jié)省一半。 (3)鋁是熱的良導體 (比鐵的導熱能力大 3 倍 )，工業(yè)上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和 炊具等。 (7)鋁在氧氣中燃燒能放出大量的熱和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物 ,如銨鋁炸藥 (由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機物混合而成 )、燃燒混合物 (如用鉛熱劑做的炸彈和炮彈可用來攻擊難以著火的目標或坦克、大炮等 )和照明混合物 (如含硝酸鋇 68％、鋁粉28%、蟲膠 4%)。 (9)鋁板對光的反射性能也很好，反射紫外線比銀還強，鋁愈純，其反射能力愈好 ,常用來制造高質量的反射鏡，如太陽灶反射鏡等。如果人類能制造出一個非常巨大的圓盤，把它放在天空，那就會是一個人造小月亮。只要人們制作一個面積達幾十平方千米的巨大的反射鏡，并在鏡面鍍一層鋁，把它發(fā)射到天空，人造小月亮做成了。這層氧化鋁不 怕水浸，不怕火燒，很難銹蝕。鋁的 “外衣 ”很細密，空氣、水都鉆不進去，而鐵的 “外衣 ”卻布滿了小孔，空氣和水很容易就鉆了進去，所以鐵制品會一直生銹下去，直到整個東西變成了廢品。cm3), 具有良好的強度和塑性，鋁合金具有較好的強度，超硬鋁合金的強度可達 600 MPa，普通硬鋁合金的抗拉強度也達 200~450 MPa，它的比剛度 遠高于鋼，因此在機械制造中得到廣泛的運用。鋁合金按加工方法可以分為變形鋁合金和鑄造鋁合金。鋁合金可以采用熱處理獲得良好的機械性能、物理性能和抗腐蝕性能。常用鋁合金材料的狀態(tài)為退火（ M 燜火）、硬化（ Y）、熱軋（ R）等三種。 (1)氫氧化鋁為什么具有兩性 ? 凡是在水溶液中既能電離出 H+，又能電離出 OH的氫氧化物，叫兩性氫氧化物。對于某一元素的氫氧化物在水中究竟進行酸式電離還是堿式電離，要看 E—O 和 O—H兩個鍵的相對強弱。從靜電引力考慮， En+對 O2的吸引力的大小，跟元素的離子半徑及電荷數(shù)有關。即 En+對O2的吸引力接近相等，這時， EOH 就既可能呈酸式電離，又可 能呈堿式電離，這就是兩性氫氧化物在水溶液里發(fā)生兩種形式電離的原因。因而這些 “氫氧化物 ”都呈酸式電離，且隨著 E 的電荷數(shù)增大，半徑減小的順序，H2SiO H3PO H2SO HClO4 的酸性逐漸增強。它們的存在形式有多種，如一水合物、二水合物和三水合物等。 氫氧化鋁是一種兩性化合物，是一種弱堿，也可以作為一種極弱的酸來看待。cm3)，其中 c(OH)可通過如下計算來求得： NH3L1 )( )()( )( 212 22 ?????????? A lOcLm ol A lOcOHc A lOc=63 c( ?2AlO )=102 molL11 L78 g 當氨水中有銨鹽存在時，由于同離子效應， c(OH)降低，該溶液溶解 Al(OH)3的能力也明顯減弱。在除去懸浮物時，常用明礬或硫酸鋁等凝聚劑，使這些雜質聚集起來，形成較大的顆粒而沉淀。 Al2(SO4)3 + 6H2O====2Al(OH)3+3H2 SO4 或 Al3++3H2O====Al(OH)3+3H+ 硫酸鋁還會和水中含有的碳酸氫鈣作用，生成氫氧化鋁和硫酸鈣。 用明礬凈水，只能除去水中的懸浮雜質，對溶解在水中的大部分鹽類則不能除去。 從 1955 年到 1995 年我國鐵礦保有儲量整整增長了 10 倍。東經(jīng) 105176。若以我國 A+B+C 級儲量與世界各國儲量基礎比較，我國鐵金屬儲量 ，應在俄羅斯、澳大利亞、加拿大、巴西之后居世界第 5 位。 現(xiàn)代社會，由于各種領域需要有各種不同的能適應特定環(huán)境和狀態(tài)的 鋼產(chǎn)品，這就促使人們去生產(chǎn)各種具有不同特性、不同用途的合金鋼，人們一般把它們叫做特種鋼。相傳春秋時期，一個名叫干將的鑄劍師與他的妻子莫邪，給吳王闔廬鑄造了兩把寶劍。 但是在古代，人們并不知道為什么會產(chǎn)出這樣的鋼，只是因為在煉鋼時偶然的發(fā)現(xiàn)會產(chǎn)生這樣的效果，就把它作為一種生產(chǎn)經(jīng)驗和技術無意識地加以實踐。 合金特種鋼按化學成分來說，總的分為碳素鋼和合金鋼，也就是這個龐大家族的兩 個嫡系家族。例如，名叫４５號的鋼，就是指含碳約為 ％的碳素鋼；名叫２０號的鋼，就是指含碳約為 ％的碳素鋼。如 40％ Cr 鋼即含鉻量約為 ％的合金鋼， ４ 2%Mo 鋼即含鉬量約 ％的合金鋼。 我們知道了鋼的這么多的長處，我們說在一個國家中鋼生產(chǎn)的品種、質量往往是 一個國家現(xiàn)代化技術綜合水平的標志。 Fe3+在酸性溶液中容易被 H2S、 SnCl2等還原成 Fe2+: 2Fe3++H2S====2Fe2++S↓+2H+ 2Fe3++Sn2+====2Fe2++Sn4+ Fe3+還能被金屬鐵還原： 2Fe3++Fe====3Fe2+ 在亞鐵鹽溶液中加入鐵釘可防止 Fe2+被氧化為 Fe3+。只有在 pH=0 左右時，才有 3+存在 (但由于有陰離子的存在，會生成其他的絡離子，影響淡紫色的觀察 )。 （五）銅 公元前 3000 至 2021 年，銅及青銅冶煉達到了全盛時代。人類用科學的觀念真正認識這樣的化學過程才是上一個世紀的事情，這是 5 000年的積累和跨越，是現(xiàn)代化學科學技術對古代文明的再認識。而人類是經(jīng)過幾萬年的摸索和選擇、試驗和觀察、 總結和完善，才完成了煉銅過程。Cu(OH)2〕之類的氧化礦，以木炭為燃料和還原劑。5H2O 在我國古代的名稱）的 “苦泉 ”加入碎鐵可得銅。白青，后來又稱石青，就是藍銅礦〔 2CuCO3食貨志》對此有詳細記載。 當年水法冶銅中銅的來源為來自 “古坑 ”（指廢礦）的 “膽土 ”和 “膽水 ”。后來，人們有意識地開采硫銅礦的貧礦，將其堆積而促進氧化，并由水煎改為水淋。 （六）鎳 在發(fā)射衛(wèi)星用的火箭固體推進劑中，加入約 1％的納米鎳，就可使其燃燒值增加兩倍。將納米鎳應用于鎳氫電池，也是目前鎳氫電池發(fā)展的方向。 實驗用品：瓷坩堝（或蒸發(fā)皿）、玻璃棒、研缽、長滴管，蔗糖、鎂粉、 KClO Ca(NO3)CuCl2〔根據(jù)條件可增加其他金屬的鹽，例如 Ba(NO3) KNO NaNO3等〕、濃硫酸。 ，分別滴在 3 個瓷坩堝中，可觀察到瓷坩堝中噴出不同顏色的火焰。 （ 3）利用 BaSO4難溶于水和酸的性質來檢驗 ?24SO 的存在：取少許溶液，滴加 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含 ?24SO