【正文】 (30天 )需多少噸氨？可得多少噸硫酸銨？ (注：廢氣體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì) ) (2)結(jié)合具體情況，提出合理方案。 板書設(shè)計(jì) 三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染 ： pH小于 。 （ 2）造成這種變化的原因是 ______________________________。 ： C ： （ 1） 2SO2+O2 2SO3 （ 2） Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O (3)3NO2+H2O====2HNO3+NO 點(diǎn)撥：由題意知 X是 SO2， Y是 Cl2， Z是 NO2。 解析： 淀粉溶液變藍(lán)的原因是溶液中存在 I2，可由題目提供的反應(yīng)物及產(chǎn)物中是否有 I2，推斷出反應(yīng)的方程式。 教師精講：本題從酸雨產(chǎn)生的源頭探討了變廢為寶的措施，既考查學(xué)生對(duì)關(guān)系式法解決化學(xué)計(jì)算的能力，又可以啟發(fā)學(xué)生思考排 除酸雨產(chǎn)生的污染源的新思路。摘錄于下：“一個(gè)典型實(shí)例：初步處理后的廢氣含 %(體積分?jǐn)?shù)，下同 )SO2和 10% O2，在 673 K時(shí)，廢氣以每小時(shí) 5 m3的速度通過 V2O5催化劑層與 NH3(20 dm3 生：（學(xué)生討論總結(jié) NO SO2在工業(yè)中的應(yīng)用） （投影） 合成硫酸： 2SO2+O2 催化劑 加熱 SO3 SO3+H2O====H2SO4 合成硝酸： 4NO2+O2+2H2O====4HNO3 4NO+3O2+2H2O====4HNO3 ［例題剖析］ （例 1） 酸雨是因過度燃燒煤和石油，生成硫和氮的氧化物溶于水， 生成了 H2SO4和 HNO3的緣故。 …… 師：同學(xué)們，從剛才的討論中，我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了酸雨的危害，也明確了酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢？我們?nèi)绾畏乐够驕p少酸雨的形成呢？ （學(xué)生共同討論，找一名同學(xué)匯報(bào)討論結(jié)果，其他同學(xué)補(bǔ)充） （視頻）有關(guān)酸雨形成的紀(jì)錄片 展示：有關(guān)酸雨形成的圖片 師：同學(xué)們，從剛才的紀(jì) 錄片和圖片中，你能否總結(jié)硫酸型酸雨是如何形成的呢？ ［歸納小結(jié)］酸雨的形成（以硫酸型酸雨形成為例） 師：氮氧化物是如何形成酸雨的呢？（轉(zhuǎn)化成硝酸 3NO2+H2O====2HNO3+NO） ［板書］三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染 生：二氧化硫和二氧化氮為大氣的主要污染物，能直接危害人體健康，引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時(shí)會(huì)使人死亡。 （錄音資料）酸雨的危 害 SO2是主要的大氣污染物之一，它對(duì)人體的直接危害是引起呼吸道疾病，它還是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字弧?第 3課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì) 三維目標(biāo) 知識(shí)與技能 ，通過實(shí)踐活動(dòng)認(rèn)識(shí)保護(hù)環(huán)境的重要性，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。酸雨可謂 “空中死神 ”，已成為全球性的環(huán)境問題。煤和石油中含雜質(zhì)硫，在燃燒中將排放酸性氣體 SO2；燃燒產(chǎn)生的高溫尚能促使助燃的空氣發(fā)生部分化學(xué)變化，氧氣與氮?dú)饣?，也排放酸性氣體 NOx。分析某次雨水的數(shù)據(jù)如下： c( ?4NH )=106 molh 1)混合，再噴入水 (290 g考查了學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力，促進(jìn)學(xué)生關(guān)注社會(huì)、關(guān)注生活的社會(huì)責(zé)任感與公民意識(shí)的形成。進(jìn)一步來確定 I ClO－ 、 ?24SO 氧化性強(qiáng)弱。 ： 根據(jù)方程式可知： S ~ SO2 32 g 64 g 100 t% m(SO2) m(SO2)= t V(SO2)=11664 ??? ?? molg tgt L根據(jù)以上材料，回答下列問題： （ 1）從生態(tài)平衡角度看，池塘這種變化說明了 ______________________________。促進(jìn)學(xué)生關(guān)注社會(huì)生活，形