20xx人教版高中化學(xué)必修一第4章第3節(jié)《硫和氮的氧化物》（第3課時）-文庫吧
2024-11-19 15:10 本頁面
【正文】 （ 2）破壞森林、草原和農(nóng)作物。 （ 3）土壤酸性增強，湖泊酸化，生態(tài)環(huán)境受損。 （ 4）破壞建筑物。 …… 師：同學(xué)們，從剛才的討論中，我們已經(jīng)認識了酸雨的危害，也明確了酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢？我們?nèi)绾畏乐够驕p少酸雨的形成呢？ （學(xué)生共同討論，找一名同學(xué)匯報討論結(jié)果，其他同學(xué)補充） （視頻）有關(guān)酸雨形成的紀錄片 展示：有關(guān)酸雨形成的圖片 師：同學(xué)們，從剛才的紀 錄片和圖片中，你能否總結(jié)硫酸型酸雨是如何形成的呢？ ［歸納小結(jié)］酸雨的形成（以硫酸型酸雨形成為例） 師：氮氧化物是如何形成酸雨的呢？（轉(zhuǎn)化成硝酸 3NO2+H2O====2HNO3+NO） ［板書］三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染 生：二氧化硫和二氧化氮為大氣的主要污染物，能直接危害人體健康，引起呼吸道疾病，嚴重時會使人死亡。煤和石油中含雜質(zhì)硫，在燃燒中將排放酸性氣體 SO2；燃燒產(chǎn)生的高溫尚能促使助燃的空氣發(fā)生部分化學(xué)變化，氧氣與氮氣化合，也排放酸性氣體 NOx。它們在高空中為雨雪沖刷， 溶解，雨成為了酸雨。 （討論）通過學(xué)習(xí)，你認為應(yīng)該怎樣控制酸雨的產(chǎn)生呢？你有哪些防治酸雨的措施呢？ 生：酸雨的防治： ； ，開發(fā)利用清潔能源等等。 ［閱讀］資料卡片 防治酸雨的措施 ，發(fā)展清潔能源，優(yōu)化能源質(zhì)量，提高能源利用率，減少燃煤產(chǎn)生的二氧化硫和氮氧化物等。 ，強化環(huán)保執(zhí)法，嚴格控制二氧化硫的排放量。 、開發(fā)適合我國國情的二氧化硫治理技術(shù)和設(shè)備。 （ 1）原煤脫硫技術(shù)，可以除去燃煤中大約 40%~60%的無機硫。 （ 2）改進 燃燒技術(shù)，減少燃煤過程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。 （ 3）對煤燃燒后形成的煙氣脫硫。目前主要用石灰法，脫硫效果較好，可以除去煙氣中85%~90%的二氧化硫，但是成本較高。 師：如果說酸雨的形成 SO NO2是元兇的話，那么 NO、 NO2等氮氧化物在其他方面的危害也是巨大的。 （視頻）日本東京和英國倫敦的光化學(xué)煙霧事件 師： NO、 NO2 造成的日本東京和英國倫敦的光化學(xué)煙霧事件，都位列世界十大公害事件，在歷史上和今天認識它都有深遠意義。由此可見 NO、 NO2和 SO2等一旦污染空氣，人類將無法逃避， 無處可藏。為了我們的家園，為了人類自己，我們應(yīng)從方方面面注意防止環(huán)境污染，保護環(huán)境。 師：不過事物都有兩面性，二氧化硫及二氧化氮對環(huán)境有很大的危害，但同時在工業(yè)生產(chǎn)中，它們也有非常重要的應(yīng)用。 生：（學(xué)生討論總結(jié) NO SO2在工業(yè)中的應(yīng)用） （投影） 合成硫酸： 2SO2+O2 催化劑 加熱 SO3 SO3+H2O====H2SO4 合成硝酸： 4NO2+O2+2H2O====4HNO3 4NO+3O2+2H2O====4HNO3 ［例題剖析］ （例 1） 酸雨是因過度燃燒煤和石油，生成硫和氮的氧化物溶于水， 生成了 H2SO4和 HNO3的緣故。分析某次雨水的數(shù)據(jù)如下： c( ?4NH )=106 molL1 c(Na+)=3106 molL1 c(Cl)=6106 molL1 c( ?24SO )=105 molL1 c( ?3NO )=105 molL1 則此次降雨雨水的 pH接近于〔提示： pH=lgc（ H+）〕 ( ) 生：本題關(guān) 鍵是求出溶液中的 H+濃度是多少，這樣就可以由 pH 的定義直接求解了。溶液中陽離子所帶的
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