20xx人教版高中化學必修一第4章第3節(jié)硫和氮的氧化物第3課時-在線瀏覽
2025-02-11 15:10本頁面
【正文】 質(zhì)量，提高能源利用率，減少燃煤產(chǎn)生的二氧化硫和氮氧化物等。 、開發(fā)適合我國國情的二氧化硫治理技術(shù)和設備。 （ 2）改進 燃燒技術(shù)，減少燃煤過程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。目前主要用石灰法，脫硫效果較好，可以除去煙氣中85%~90%的二氧化硫，但是成本較高。 （視頻）日本東京和英國倫敦的光化學煙霧事件 師： NO、 NO2 造成的日本東京和英國倫敦的光化學煙霧事件，都位列世界十大公害事件，在歷史上和今天認識它都有深遠意義。為了我們的家園，為了人類自己，我們應從方方面面注意防止環(huán)境污染，保護環(huán)境。 生：（學生討論總結(jié) NO SO2在工業(yè)中的應用） （投影） 合成硫酸： 2SO2+O2 催化劑 加熱 SO3 SO3+H2O====H2SO4 合成硝酸： 4NO2+O2+2H2O====4HNO3 4NO+3O2+2H2O====4HNO3 ［例題剖析］ （例 1） 酸雨是因過度燃燒煤和石油，生成硫和氮的氧化物溶于水， 生成了 H2SO4和 HNO3的緣故。L1 c(Na+)=3106 molL1 c( ?24SO )=105 molL1 則此次降雨雨水的 pH接近于〔提示： pH=lgc（ H+）〕 ( ) 生：本題關 鍵是求出溶液中的 H+濃度是多少，這樣就可以由 pH 的定義直接求解了。根據(jù)電荷守恒就能夠找到正確答案。根據(jù)電荷守恒的原則，有 c(H+)+c( ?4NH )+c(Na+)=c(Cl)+c( ?3NO )+2c( ?24SO )，求出 c(H+)=8105 mol 師：這是一道以酸雨為背景，考查溶液中電荷守恒的習題。（把待測液滴在 pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照） pH計。摘錄于下：“一個典型實例：初步處理后的廢氣含 %(體積分數(shù)，下同 )SO2和 10% O2，在 673 K時，廢氣以每小時 5 m3的速度通過 V2O5催化劑層與 NH3(20 dm3h1)，此時氣體 溫度迅速由約 673 K下降為 473 K，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體。 ③ 為什么要冷卻？ ④ 如果某廠每天排放 10 000 m3這種廢氣，按上述方法把 SO2回收為 (NH4)2SO4，估計每月 (30天 )需多少噸氨？可得多少噸硫酸銨？ (注：廢氣體積按標準狀況計 ) (2)結(jié)合具體情況，提出合理方案。 生： (1)① 增大氧氣的投料量可大大提高 SO2轉(zhuǎn)化為 SO3的轉(zhuǎn)化率。m 3%=10 dm3,每小時通入 NH3的量為 20 dm3,故 SO3與 NH3的物質(zhì)的量之比為 1∶ 2。 ④ 每月排放廢氣中的 SO2的質(zhì)量為： 30 d10 000 m3m－ 3% 1 ??molL64 g 設 t SO2完全轉(zhuǎn)化得 SO3的質(zhì)量為 x， SO2 ~ SO3 64 80 t x x≈ t 設又需 NH3的質(zhì)量為 y， 生成 (NH4)2SO4的質(zhì)量為 z， SO3 + 2NH3+H2O====(NH4)2SO4 80 34 132 t y z 求得 y≈ t z≈ t (2)① 因含 O2量不夠， SO2轉(zhuǎn)化不完全，可先往廢氣中充入一定量的空氣，以提高 O2含量。 教師精講：本題從酸雨產(chǎn)生的源頭探討了變廢為寶的措施，既考查學生對關系式法解決化學計算的能力，又可以啟發(fā)學生思考排 除
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