20xx人教版高中化學(xué)必修一第3章第2節(jié)幾種重要的金屬化合物第3課時(shí)-資料下載頁(yè)
2024-12-09 15:11本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用。Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法及相互轉(zhuǎn)化。Fe2、Fe3的制備和性質(zhì)。，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力及分析綜合能力。，掌握鐵的重要化合物的性質(zhì)。、演示和學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方法，啟發(fā)、誘導(dǎo)學(xué)生突破難點(diǎn)、鞏固重點(diǎn)。，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。投影儀、FeCl3溶液、FeSO4溶液、2mol·L-1NaOH溶液、氨水、2mol·L-1鹽酸、KSCN. 生：Al2O3、Al3都具有兩性，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能和堿反應(yīng)生成鹽和水。物，可以看作是FeO·Fe2O3，但Fe3O4是純凈物不是混合物。加少量汽油，隔絕空氣，防止FeSO4被氧化。除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。方法二：在如右圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。中的方法，為防止氧化，膠頭滴管反常規(guī)操作，或在溶液中加入還原性物質(zhì)如鐵粉。檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。生：Cl2、O2，F(xiàn)e2+具有還原性。
【正文】 酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。其中 Al2O3為兩性氧化物， Al(OH)3為兩性氫氧化物。 ： 產(chǎn)生白色沉淀 沉淀不溶解 產(chǎn)生白色沉淀 沉淀溶解變?yōu)槌吻迦芤? 點(diǎn)撥：在 MgCl2溶液中加入少量 NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)： Mg2++2OH====Mg(OH)2↓，故有白色沉淀生成；繼續(xù)加入 NaOH溶液， Mg(OH)2不溶解；在 AlCl3溶液中加入少量 NaOH 溶液，發(fā)生反應(yīng) Al3++3OH====Al(OH)3↓，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入 NaOH 溶液， Al(OH)3會(huì)繼續(xù)與其反應(yīng)： Al(OH)3+OH==== ?2AlO +2H2O，沉淀會(huì)溶解變?yōu)槌吻迦芤骸? ： D 點(diǎn)撥： A 選項(xiàng)中， Na 與 H2O 反應(yīng)生成 NaOH 和 H2。B 選項(xiàng)中 Na2O2與 H2O 反應(yīng)生成 NaOH和 O2； C 選項(xiàng)中 Ca(OH)2和 Na2CO3溶液反應(yīng)生成 NaOH 和 CaCO3。D 選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不反應(yīng)。 ： B 點(diǎn)撥： Al3+可以在酸性條件下存在，在堿性條件下會(huì)生成 Al(OH)3，選項(xiàng)中， Cl、 H+、 Na+都可與 Al3+共存， OH能與 Al3+反應(yīng)生 成 Al(OH)3。 ： B 點(diǎn)撥： Ba(OH)2 溶液和稀硫酸反應(yīng)生成 BaSO4 白色沉淀；與 MgCl2 溶液反應(yīng)生成 Mg(OH)2白色沉淀，符合題干要求。 ： C 點(diǎn)撥：檢驗(yàn) FeCl2是否變質(zhì)，主要是看 Fe2+是否被氧化為 Fe3+，即直接檢驗(yàn)溶液中 Fe3+的存在。選擇 NaOH可以與 Fe3+生成紅褐色沉淀 Fe(OH)3，但其中 Fe2+會(huì)生成 Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2會(huì)由白色變灰綠色最終會(huì)變成紅褐色的 Fe(OH)3，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)； Fe 粉也可以與 Fe3+反應(yīng)而溶解其中，但現(xiàn)象不易觀察；石蕊不 能作為檢驗(yàn) Fe3+的試劑；只有 KSCN 溶液是最好的檢驗(yàn) Fe3+的試劑，加入若呈現(xiàn)血紅色，則證明 Fe3+存在，反之而不能。 ： D ： D ： 被氧化： 2FeCl2+Cl2====2FeCl3 被還原： Zn+FeCl2====ZnCl2+Fe ： Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2 Cu元素化合價(jià)由 0 變?yōu)?+2， Fe 元素由 +3價(jià)變?yōu)?+2價(jià) 點(diǎn)撥：刻制印刷電路板是工業(yè)利用 Cu 與 FeCl3溶液的反應(yīng)進(jìn)行生產(chǎn)的，其反應(yīng)原理為：Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2，離子反應(yīng)： Cu+2Fe3+====2Fe2++Cu2+。 Cu元素化合價(jià)由 0 變?yōu)?+2，被氧化； Fe 元素從 +3 價(jià)降到 +2 價(jià)，被還原。 ： 先生成白色沉淀，后迅速變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色 FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2 ↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 點(diǎn)撥：在 FeSO4溶液中加入 NaOH溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)： Fe2++2OH====Fe(OH)2↓， Fe(OH)2為白色沉淀，但它很容易被空氣中的 O2 氧化，即 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3↓,但顏色變化是由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。 ： 設(shè) NaHCO3受熱分解生成 Na2CO3的質(zhì)量為 x 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O 284 106 g x x= 842 ?? g = g Na2CO3物質(zhì)的量為1106 ??molg g= mol 答：剩余 g Na2CO3,物質(zhì)的量為 mol。
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