20xx人教版高中化學(xué)必修一第3章第2節(jié)《幾種重要的金屬化合物》（第3課時(shí)）(文件)
【正文】 4 分鐘 6 分鐘 結(jié)論 、 Fe2(SO4)3凈水效果比較。L1 mol 上述沉淀和殘?jiān)謩e為（ ） (OH)3； Fe2O3 (OH)2； FeO (OH)2； Fe(OH)3； Fe3O4 ； Fe(OH)3 答案 :A a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量 NaOH 溶液?，F(xiàn)有以下事實(shí)： ① A、B 都難溶于水， A在空氣中易氧化成 B； ② B受熱可分解生成 C； ③ 足量的 F 加入到 D的溶液中，充分振蕩后生成了淺綠色的 E溶液； ④ 往 D 的溶液中滴入 AgNO3溶液，可生成難溶于稀 HNO3的白色沉淀，往 KSCN 溶液中滴入 D 的溶液振蕩呈紅色。其中 Al2O3為兩性氧化物， Al(OH)3為兩性氫氧化物。D 選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不反應(yīng)。選擇 NaOH可以與 Fe3+生成紅褐色沉淀 Fe(OH)3，但其中 Fe2+會(huì)生成 Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2會(huì)由白色變灰綠色最終會(huì)變成紅褐色的 Fe(OH)3，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)； Fe 粉也可以與 Fe3+反應(yīng)而溶解其中，但現(xiàn)象不易觀察；石蕊不 能作為檢驗(yàn) Fe3+的試劑；只有 KSCN 溶液是最好的檢驗(yàn) Fe3+的試劑，加入若呈現(xiàn)血紅色，則證明 Fe3+存在，反之而不能。 ： 設(shè) NaHCO3受熱分解生成 Na2CO3的質(zhì)量為 x 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O 284 106 g x x= 842 ?? g = g Na2CO3物質(zhì)的量為1106 ??molg g= mol 答：剩余 g Na2CO3,物質(zhì)的量為 mol。 Cu元素化合價(jià)由 0 變?yōu)?+2，被氧化； Fe 元素從 +3 價(jià)降到 +2 價(jià)，被還原。 ： B 點(diǎn)撥： Ba(OH)2 溶液和稀硫酸反應(yīng)生成 BaSO4 白色沉淀；與 MgCl2 溶液反應(yīng)生成 Mg(OH)2白色沉淀，符合題干要求。 ： D 點(diǎn)撥： A 選項(xiàng)中， Na 與 H2O 反應(yīng)生成 NaOH 和 H2。 (2)請(qǐng)寫(xiě)出 ①③ 涉及的化學(xué)方程式。L－ 1。L1 答案 :C （ ） +， Ca2+， ?3NO ， Cl－ +， NH+4， Cl－ ， I－ +， H+， ?3NO ， Cl－ +， Na+， ?24SO ， OH－ 答案 :A ，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量的硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。 不加試劑 加入 AlCl3 加入 Al2(SO4)3 2 分鐘 4 分鐘 6 分鐘 結(jié)論 隨堂練習(xí) 8 g鐵片放入 100 mL 硫酸銅溶液中，當(dāng)溶液中的 Cu2+全部被還原時(shí)， “鐵片 ”的質(zhì)量變?yōu)? g，則原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） mol 板書(shū)設(shè)計(jì) （三）鐵的重要化合物 鐵的氧化物性質(zhì)比較（見(jiàn)表一） 鐵的氫氧化物性質(zhì)比較（見(jiàn)表二） （見(jiàn)表三） 小結(jié)：鐵三角（見(jiàn)圖） 活動(dòng)與探究 、 Al2(SO4)3凈水效果比較。 (4)若 FeCl3有剩余，則容器中不可能有 Fe、 Cu。 解析：該題屬物質(zhì)共存問(wèn)題，解答該題應(yīng)首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng)，凡相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，就不可能 (大量 )共存。 (1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有 ______________。 當(dāng)排出的 H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾
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