[理化生]32幾種重要的金屬化合物共3課時(編輯修改稿)
2025-02-17 13:23 本頁面
【文章內容簡介】 (1)氫氧化鋁的制備 實驗方案 Ⅱ : Al2(SO4)3溶液 + NaOH溶液 ? 想一想： 制備 Al(OH)3 ，可選用什么試劑？ 實驗方案 Ⅲ : Al2(SO4)3溶液 + 氨水 Al(OH)3沉淀不溶于 氨水（弱堿） 實驗 37: 在 試管里加入 10mL (SO4)3溶液 ,滴加氨水，生成白色膠狀物質。繼續(xù)滴加氨水，直到不再產生沉淀為止。 Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 實驗方案 I: Al2O3 + 水 (2)氫氧化鋁的性質 像氫氧化鋁這樣，既能與 酸 反應也能與 強堿反應的氫氧化物，叫 兩性氫氧化物 寫出 氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ① 與酸反應 ② 與強堿反應 白色膠狀沉淀，幾乎不溶于水，但能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素 物理性質 : 化學性質 : 實驗 38 ③ 加熱時，氫氧化鋁分解為氧化鋁和水 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O Δ 結論：難溶性堿如 Fe(OH) Cu(OH)2等都可以在加熱的條件下，分解為氧化物和水 難溶性堿 ? 氧化物 +水 Δ 氫氧化鋁的用途 :醫(yī)用胃酸中和劑 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O ３ .復鹽 明礬 KAl(SO4)212H2O 明礬 [KAl(SO4)212H2O]，在天然水中，可生成 Al(OH)3， 可用作凈水劑． 課堂小結 ① 、實驗室制法 氧化鋁 ② 、 兩性氫氧化物 —— 既能與酸反應又能與強堿反應 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O 氫氧化鋁 Al2(SO4)3+6NH3H 2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH === AlO2 + 2H2O ③ 、不穩(wěn)定性 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋ 2H2O ④ 、用途：醫(yī)用的胃藥、凈水 (明礬 KAl(SO4)212H2O) 兩性氧化物 —— 既能與酸反應又能與強堿反應 MgCl2溶液中滴加少量的 NaOH溶液 ,現(xiàn)象為 _____________,繼續(xù)加入過量的 NaOH溶液 ,現(xiàn)象為 ______________。在 AlCl3溶液中滴加少量 NaOH溶液，現(xiàn)象為 _____________，繼續(xù)加入過量的 NaOH溶液，現(xiàn)象為 的離子方程式為 。 產生白色沉淀 產生白色沉淀 白色沉淀不溶解 白色沉淀溶解 ，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是： A. FeCl3 B. Fe2O3 (OH)3 E. Na2CO3 G. Al2O3 ： A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3 C、 D、 F、 G （ C、 D） 反饋練習 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第 3課時 鐵的重要化合物 名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 （鐵紅） 四氧化三鐵（磁性氧化鐵） 化學式 色態(tài) 鐵的化合價 水溶性 與鹽酸反應的離子方程式 ？ +2 +3 + +3 不溶 不溶 不溶 FeO + 2H+═
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