[理化生]32幾種重要的金屬化合物共3課時-在線瀏覽
2025-03-10 13:23本頁面
【正文】 澄清石灰水變渾濁 受熱 不分解 受熱易分解有 CO2和H2O生成 2NaHCO3= Na2CO3 + H2O + CO2 △ 思考： 怎樣除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉？ 科學(xué)探究 Na2CO NaHCO3的熱穩(wěn)定性 注意觀察演示實(shí)驗(yàn) HCO3 + H += H2O + CO2 ↑ CO3 2 + H += H CO3— 繼續(xù)滴加鹽酸： HCO3 + H += H2O + CO2 ↑ Na2CO3與 少量 鹽酸反應(yīng)的離子方程式 NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 思考： 相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶 液中滴入鹽酸 ,首先產(chǎn)生氣泡的是？ Na2CO3與 足量 鹽酸反應(yīng)的離子方程式 CO3 2 + 2H += H2O + CO2 ↑ Na2CO3和 NaHCO3與酸的反應(yīng) Na2CO3和 NaOH不反應(yīng) NaHCO3與 NaOH的反應(yīng) NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 注意： 在水溶液中 HCO3—不能與 H+大量共 存也不能與 OH—大量共存 Na2CO3和 NaHCO3與堿的反應(yīng) 俗名 色態(tài) 溶解性 堿性 熱穩(wěn) 定性 與酸 反應(yīng) 蘇打、純堿 小蘇打 白色粉末 細(xì)小白色晶體 穩(wěn)定 HCO3 + H += H2O + CO2↑ HCO3 + H += H2O + CO2↑ Na2CO3 NaHCO3 受熱易分解 2NaHCO3= Na2CO3 +H2O + CO2↑ △ 課堂小結(jié) 2： Na2CO3 和 NaHCO3 CO3 2 + H += H CO3— Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 與 CaCl2反應(yīng) 與Ca(OH)2反應(yīng) 互相轉(zhuǎn)化 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O或少量 H+ 固（ ?）、溶液（加 NaOH） Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl 不反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+Na2CO3+2 H2O 定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊顏色的反應(yīng)。在太空中，沒有氧氣，航天員們呼吸要靠氧氣筒，而呼出的二氧化碳和水蒸氣等氣體會改變艙內(nèi)的壓強(qiáng)，造成人體不適或其他儀器故障，所以要把二氧化碳和水蒸氣除掉，稱為空氣過濾。 與酸反應(yīng)表現(xiàn)為 堿性 與堿反應(yīng)表現(xiàn)為 酸性 (1)氫氧化鋁的制備 實(shí)驗(yàn)方案 Ⅱ : Al2(SO4)3溶液 + NaOH溶液 ? 想一想： 制備 Al(OH)3 ，可選用什么試劑？ 實(shí)驗(yàn)方案 Ⅲ : Al2(SO4)3溶液 + 氨水 Al(OH)3沉淀不溶于 氨水（弱堿） 實(shí)驗(yàn) 37: 在 試管里加入 10mL (SO4)3溶液 ,滴加氨水，生成白色膠狀物質(zhì)。 Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH312H2O 明礬 [KAl(SO4)2H 2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH === AlO2 + 2H2O ③ 、不穩(wěn)定性 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋ 2H2O ④ 、用途：醫(yī)用的胃藥、凈水 (明礬 KAl(SO4)2在 AlCl3溶液中滴加少量 NaOH溶液，現(xiàn)象為 _____________，繼續(xù)加入過量的 NaOH溶液，現(xiàn)象為 的離子方程式為
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