[理化生]3-2鈉的重要化合物完成(編輯修改稿)
2025-02-15 14:22 本頁面
【文章內容簡介】 酸反應比碳酸鈉與足量稀鹽酸反應放出的氣體多？ Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 106g 44g m1 84g 44g m2 探究實驗 Ⅱ ： 先用兩支試管分別取 相同體積 相同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，然后向試管中分別 逐滴 加入相同濃度的稀鹽酸， 邊滴邊振蕩 。觀察其現象。 現象： 碳酸鈉溶液中剛開始滴加稀鹽酸時沒有氣泡產生，隨稀鹽酸滴入量的增加才產生氣泡。 碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸立即產生大量氣泡。 問題 2： 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應為什么比碳酸鈉 與稀鹽酸反應 劇烈得多？ 演示微觀機理： 反應原理（化學方程式）： NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 Na2CO3+HCl=NaCl+Na HCO3 問題 3： 碳酸鈉和碳酸氫鈉除能與酸反應外還具有哪些化學性質？ 能與堿反應 能與鹽反應 二、化學性質 與堿反應 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH CO32 +Ca2+=CaCO3 能與所有可溶堿反應生成碳酸正鹽和水 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3+OH =CO32+H2O 易與 Ba2+、 Ca2+的堿 反應生成 碳酸鹽 沉淀和 NaOH 二、化學性質 與鹽反應 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl 與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉淀 CO32+Ca2+=CaCO3 可與 NaHSO4反應 比較過碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質 物 質 Na2CO3 NaHCO3 俗 名 色 態(tài) 熱 穩(wěn) 定 性 與 酸 反 應 小蘇打 純堿、蘇打 白色粉末 細小白色晶體 易溶 溶液變紅，顯堿性 穩(wěn)定，加熱不分解 易溶 Na2CO3NaHCO3 溶液變紅，顯堿性 不穩(wěn)定，加熱分解 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑ CO32+2H+=H2O+CO2↑ HCO3+H+=H2O+CO2↑ 碳酸鈉固體溶于水時有明顯放熱現象。 水溶性 與酚酞作 用 相同物質的量濃度的溶液，碳酸鈉溶液的堿性要比碳酸氫鈉溶液的堿性強。 快 胃藥 NaHCO3片 釋疑 ，它為什么能去污？ 碳酸鈉溶液呈堿性，能和油脂發(fā)生反應，生成可溶性物質。 ，加工餅干、蛋糕等食品時也常用到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉起什么作用？ 蘇打餅干 碳酸氫鈉在加熱時生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉干粉滅火劑能滅火；加工餅干、蛋糕等食品時也常用到碳酸氫鈉，也與碳酸氫鈉受熱生成二氧化碳有關，二氧化碳能
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